(完整)浙江省台州市2016-2017学年高一化学上学期期末质量评估考试试题(含解析)

1、浙江省台州市 2016-2017 学年高一上学期期末质量评估考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Na 23 Fe 56第 I 卷选择题（共 58 分）一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 .下列属于碱的是（）A.H2SQB . KOH C . Na 2CQD . NstO【答案】B【解折】A HaSftJI 于酸.B. KOHJI 于臥 C.血血 g g 雇雇于盐于氧化物 j 故选臥2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）【解析】电解质

2、是指在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液中或在熔融状态下都不能够导电的化合物。酸、碱、盐属于电解质。A.氢氧化钙属于碱，属于电解质；B.葡萄糖不能电离，属于非电解质；C.盐酸属于混合物，不属于电解质；D.石墨属于单质，不属于电解质；故选Ao【点睛】需要特别注意电解质、非电解质是指符合要求的化合物。混合物、单质既不属于电解质，也不属于非电解质。另外，有机物多因不能电离而属于非电解质。4.下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（ ）A.M 旷 MgQB . CaQCaCQC . Cl 2NaCID . H2SQ 宀 SQ口 $A. AB【答案】B【解析】A . A 为烧杯

3、；B.3.下列属于电解质的是（A.氢氧化钙B【答案】AC. C 为容量瓶；D. D 为量筒；故选 B。C .盐酸 D .石墨【答案】A【解析】氧化反应是指元素化合价升高的反应；还原反应是指元素化合价降低的反应。A. Mg的化合价变化：0T+2,属于氧化反应；B.兀素化合价无变化，不属于氧化还原反应；C. Cl的化合价变化： 0 宀-1，属于还原反应；D . S 的化合价变化：+6 宀+4,属于还原反应；故选 Ao5.2Mg+CO2MgO+C 勺反应类型属于（）A.复分解反应B.置换反应C.化合反应 D .分解反应【答案】B【解析】山复分解反应灵指两种化合韧互揀成弁主成另外两种优合辆的反应，可表

4、示为ABMdAEYB该反应不属于复分解反应 j B.羞换反应是指 T 中单虞与一种化合胸反应，生成另 一种单质和异一种化合物的反应，可表示为*BOB-A6 该反应雇于蚩换反乱 C 化合反应是 S 两种或两种以上物质生成另一种物质的反瓦可表示豹 4B=G 该反应不属于化合反也 D.分解反 应是指 T 中反应物生成两种或两种以上甘它物质的反应，可表示为该反应不属于分解反应 j 故选 Bo【点睛】四大基本反应类型的判断宜从反应形式上进行。6.下列关于續 Cl 和-Cl 说法正确的是（）A.具有相同的质子数B具有相同的中子数C.具有相同的质量数D.它们不互为同位素【答案】A【解析】原子符号的左上角数字

5、是质量数，左下角数字是质子数。A.它们的质子数均为 17,故 A 正确；B.中子数=质量数-质子数，它们的中子数分别为18、20,故 B 错误；C.它们的质量数分别为 35、37,故 C 错误；D.质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，它们互为同位素，故D 错误；故选 Ao7.下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（)A. NabSQ 溶液B. NHCI 溶液C.石灰乳D.Fe(OH)3 胶体【答案】D【解析】胶，体能产生丁达尔效应 S 溥液 1 悬浊滋都不能产生丁达尔效应二石灰乳属二悬浊海故选&下列说法不正确的是（）A.水合氨的电离方程式：NHH2O NF4 +OHB. 氯化镁的摩

6、尔质量：95gC. 亚硫酸的化学式：HbSOD. Na+的结构示意图：；、：；【答案】B【解析】A. 水合氨是弱碱，电离过程是可逆的，故A 正确；B.摩尔质量的单位是 g/mol ,故 B 不正确；C.亚硫酸的化学式比硫酸少一个氧原子，故C 正确；D. Na+的最外层电子达到 8 电子稳定结构，故 D 正确；故选 Bo9.将某无色气体 X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X 可能是（）A. QB . CI2 C . SO D . CQ【答案】C【解析】A. Q2 通入品红溶液无明显变化，故不选A； B. CI2 通入品红溶液，CI2 将品红氧化，溶液褪色；加热，溶液不变红色，故不选

7、 B； C. SQ 通入品红溶液，SQ 与色素结合为无色物质，溶液褪色；加热，无色物质分解为原来的物质，溶液又变红色，故选C； D. CO通入品红溶液无明显变化，故不选Do【点睛】解答本题需要注意 CI2 的漂白性是其强氧化性导致的，漂白过程不可逆。SO 2 的漂白性是由于其与色素结合为不稳定的无色物质，久置或加热时无色物质分解为原来的物质，色素复现。10.一定温度和压强下，任何1mol 气态物质具有相同的物理量是（）A.质量B .体积 C .密度 D.摩尔质量【答案】B【解析】A.根据n=nM不同气态物质的摩尔质量往往不同，所以质量不一定相同，故不选A；B.定温度和压强下的气态物质具有一定的

8、摩尔体积，所以它们的体积相同，故选 B;C.它们的体积相同，质量不一定相同，p=，所以密度 不一定相同，故不选 C; D.摩尔质量不一定相同，故不选 Do11 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是【答案】B【解析】A* A 是蒸 f 皺品 可用于沸点羞涮*汰物质的弁离、提纯故不选机 B. B 是焰色反应装邑 只就用于物质鉴别，不能用于物质分离、提纯.古攵选 BG 0 是过滤装甌可用于诰解性差别较大 物质的分离、提纯故不选 G D. D 是萎发装乱 可用于除去潯剂水等故不选选尬尬12.下列试剂的保存方式正确的是（）A.漂白粉不需要密封保存 B. FeCh 溶液保存时加入少量铁粉C.镁

9、条应保存在煤油中D. NaOH 溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中【答案】B【解析】A.漂白粉中的次磷酸钙可与空气中的二氧化碳、水反应而变质，漂白粉需要密封保存，故 A 错误；B.铁粉可以防止 Fe2+被空气中的氧气氧化为 Fe3+,故 B 正确；C.镁是耐腐蚀金属，在常温下表层被空气中的氧气氧化成一薄层坚固而致密的氧化物保护膜，所 以镁条不需要保护，故 C错误；D. NaOH 溶液可与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性 的硅酸钠溶液，可将瓶口与瓶塞粘住，所以NaOH 溶液应保存在配有橡胶塞或软木塞的试剂瓶中，故 D 错误；故选 B。13 .下列离子方程式书写正确的是（）A . Na 与水反应：

10、2Na+2HO=2Na+2OH3+2+ 2+B . FeCl3 腐蚀电路板：Fe +Cu=Fe +CuC .向 Mg（OH）z 中加入盐酸：OH+H+=H2OD . CI2 与水反应：Cl2+HO=2H+C+CIOA. ABBC . CD【答案】A【解祈】离子万程式正误判断要从以下三个方符合事实符合质量守恒定律符合电荷守恒。A+符合上述真求，故 A 正确 i B.电荷不守恒，故 B 错误 i G 难谓物 Mg（0 耳 h 未用化学式表示, 故 C错误 j D.弱釀次氯酸未用化学式表示，故 D 错误，故选【点睛】解答此类习题的难点是判断溶液中溶质物质的表示形式是否正确。突破此难点 只需记忆强酸、

11、强碱、可溶盐在溶液中用离子符号表示，其它物质均使用化学式表示。14.0.3L 1molL一1FeCb 溶液与 0.2L 1molL一1KCI 溶液中，C浓度比是（）A. 9:2B. 3:2C. 3:1 D. 1:1【答案】C【解析】0.3L 1molLFeCl3 溶液中 Cl 浓度是 3moI/L , 0.2L 1molLKCI 溶液中 Cl 浓度1moI/L，所以 0.3L 1molL_1FeCl3 溶液与 0. 2L 1molL_1KCl 溶液中，Cl_浓度比是 3:1 , 故选 Co【点睛】本题是关于某溶液中Cl_浓度的计算、比较，与溶液体积没有关系。15. 设 2 为阿伏伽德罗常数的值

12、，下列叙述中不正确的是（）A. 0.1molNaCI 固体中含 0.1NA个阳离子B. 22.4LCO2 含有的原子数是 32C. 常温常压下，NA 个 Hz 质量为 2gD. 1moIMg 与足量 Q 反应，失去的电子数是 2NA【答案】B【解析】A. 0.1moINaCI 固体中含 0.1mo Na+,即 NA 个阳离子，故 A 正确；B.温度和压强不确定，22.4LCO2 的物质的量不确定，含有的原子数也无从确定，故B 不正确；C.常温常压下，NA 个的物质的量是 1mol，质量为 2g,故 C 正确；D. Mg 的化合价为+2, 1moIMg 与 足量 Q 反应，失去的电子的物质的量是

13、2mol，失去的电子数是 2NA,故 D 正确；故选 B。16. 下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（）A. STSQB.FLFeCl2C.CuSCu（OH）2 D.SiO2H2SQ3【答案】B【解析】A. STSQTSO,不能通过一步反应实现，故不选A； B. Fe+2HCI=FeCl2+Hf,能通17.下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是（)过一步反应实现，故选 B； C. CuOCU2+TCu（OH）2，不能通过一步反应实现，故不选C;D. SiO2TNa2SiO3TH2SiO3,不能通过一步反应实现，故不选D。A.玻璃B .陶瓷 C .石英 D .水泥【答案】C【解析】扎玻瑞中的主

14、萝成分是確酸钠、硅酸钙等，故不选咼 B-陶瓷中的主要成分罡翔撥盐故不 迭內C 石英中的主要成分杲二氧优硅，故选故选D”水泥中的王要成井是琏酸三钙*硅酸二钙和 铝酸三钙，故不选 D。18.下列说法不正确的是（）A. 液氯可存储于钢瓶中运输和使用B.氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl 2C.向氯水中加入 NaHC3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】D【解析】A.干燥的氯单质不与铁反应， 所以液氯可存储于钢瓶中运输和使用，故 A 正确；B.氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2,故 B 正确；C.向氯水中加入 NaHCO

15、粉末，有气泡产生，发生反应：臼小:+ H+=O+COf,说明氯水中含有故 C 正确；D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，次氯酸将石蕊氧化，溶液呈无色，故D不正确；故选 Do19当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（）A.钠和氧气B .锌和硫酸C .氢氧化钠和二氧化碳D .氢气和氯气【答案】D【解析】A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠在点燃时反应生成过氧化钠，故不选加 B.锌与泵瞌釀 反应时，遵元素被还乐锌与稀貌酸反 I 毎屯氢元素襪还原两反应的生成物不同，颉不选 d C.氢氧化钠和不定量二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水， 和足量二宣化碳反

16、应生成生成碳酸氢钠 故不选 G D*氢气和氯气反应的生成物总是氯化臥故选 D。20.将 SQ 气体通入 BaCL 溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀 生成，X 不可能是（）A. Cl 2CO C . H2C2DNHiH2O【答案】B【解析】将 SQ 气体通入 BaCL 溶液，SO+H2 =- H2SQ。A. Cl 2 将 H2SO3 氧化 H2SO4, H2SQ 与 BaCL反应生成白色沉淀硫酸钡， 故不选 A; B.无明显变化，故选 B;C. HQ 将 HbSQ 氧化为 H2SQ,HbSQ 与 BaCb 反应生成白色沉淀硫酸钡， 故不选 C; D. NH 2。

17、与 HbSQ 反应生成（NH 2SQ,（NHk）2SQ 与 BaCb 反应生成白色沉淀亚硫酸钡，故不选D。【点睛】本题涉及 SQ 的酸性氧化物的性质和还原性二、选择题（本大题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21 .下列说法正确的是（）A. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B. 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C.Cu 与 H2SQ 在加热条件下发生反应，体现了浓H2SC4 的还原性D.雨水样品在空气中放置 2小时后，测得 pH 变小，因为样品吸收了空气中的CQ【答案】A【解析】A.焦

18、炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体二氧化碳，故A 正确；B.浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故B 错误；C. Cu 与 H2SQ4 在加热条件下发生反应，体现了浓 H2SQ 的氧化性，故 C 错误；D.雨水样品在空气中放置 2 小时后，测得 pH 变小，因为样品中弱酸 H2SQ 被空气中的 Q 氧化为强酸 HSQ,故 D 错误；故选 Ao22 .将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（）A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 用 CC14 作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上

19、层液体从上口倒出【答案】C【解析】A.分液漏斗使用前晏检验它飼上口玻壬澤处和话塞竝是否漏水，故 A 正确 i B.有剎于萃取和 分湫故丘正励 c.革敢后渝体分层，ecu 因密度大于水而在下层，TES 紫鱼的腆的 84 港礼 故 c 不正确确 D.可臥避免液体之间互污染故 D 正确；故选23.下列说法正确的是（）A.在接触室里用 98.3%的浓硫酸吸收 SQ,目的是防止形成酸雾便于 SQ3 吸收完全B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C. 工业上用金属钠与 TiCI 4 溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来D.海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰

20、，目的是将Mg+转变成 Mg（OH）z【答案】D【解析】A.在接触室里发生 SO 催化氧化成 SO 的反应，故 A 错误；B.工业制玻璃加入石灰 石作原料，故 B 错误；C.钠与 TiCI 4 溶液中的水发生反应，不能将金属钛从氯化物溶液 中置换出来，工业上用金属钠与TiCI 4 熔融液在高温下反应，将金属钛从氯化物中置换出来，故 C 错误；D.贝壳煅烧制得的生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰将M转变成Mg（OH，故 D 正确；故选 Do24.下列除杂方式正确的是（）A. CQ 气体中含有的少量杂质SQ 可通过饱和 NQCO 溶液除去B. NaOH 溶液中含有少量的Ba（OH）2 可加入话量的

21、NQSQ 过滤除去C. KsCO 固体中含有少量的NaHCO 杂质可用加热的方式提纯D. Cu 粉中含有的少量杂质Fe 可加入 FeCIs 溶液除去【答案】B【解析】2 g 可与阻 CO 肩液发生反应，故联眾；良适量佃口与盟。反应生成硫酸挪冗 淀和氢氧化钠，过滤除去磕釀顿沉淀，得到氢氧化钠溥浹，故 B 正臥 C. NhH8d 受热分解生成磯 釀钠杂债，故 C 错畐D.OIL与 FeCU 遴墉发生反应，故 D 错吳 故选乩【点睛】除杂问题需要注意不能损失被提纯物质；不能引入新的杂质。25.亚硝酸钠（NaNO）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知

22、亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO=2Nal+l 2+2NOT +2H2Q 下列说法正确的是（）A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C.向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I不可能转化为 I 2D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒【答案】B【解析】A.亚硝酸钠中 N 的化合价为+3,化合价可以升高至+5 而表现出还原性，故 A 错误；B.该反应中氧化剂是 NaNO,还原剂是 HI，参加反应 HI 的一半作了还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1，故 B 正确；C.该反应的离子方程

23、式为，4+21-+2N 阪=|2+2NOT +2H2O,向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，继续发生上述反应，I -转化为 I 2,故 C 错误；D.亚硝酸钠与氢碘酸反应生成有毒物质碘单质，故D 错误；故选 B。26 .某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取 36g 溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得 5.6g 不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH 溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得 32g 红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是（）A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B.溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）:n（Fe3+）=1:1C.铁矿石中的铁的氧化物的

24、化学式一定是 FesQD.若稀盐酸为 3.0mol L t400ml，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H 的物质的量浓度是 0.5mol L【答案】C【解析】A.玛红棕包固体是氧化铁，5 曲不濬物是不与稀盐酸发生反应的 Si 如诙铁矿石中铁的氧化物的质量为 36g-S.6g=30.32g?表明由铁矿石轻化为红棕鱼固俸的过程中臥的化合价昭+鼻炭生了氧化还厢反匾 故 A 正确；B.史 g 红棕色固体的物质的量为 0 2moU 其中含 FeOAmol,含 O0-血*红棕色固体与铁矿石中铁的氧化物的差别就在于结合的氧元素多少不同，扌睡氧元素的质量32?-30.4g=1.6,物曉的量为（HinoL

25、, FgCfe钱矿石 X 0.1molx2-0_2inol,11101-0.211161=0.211101,濬于盐酸后得到的滤洒中珥咚 7 時 0）-0 加 MO 皿 U 铁矿石中的 铁的氧化物的化学式可能罡脳 0+或沧 FeO 或险OKFMi、FdD. D.该稀盐酸含有 1.2H01HQ,溶解铁矿石形成FcCL、FeChJS 耗 l.CtoalHCl,剩余 02moHCb 则 iS 液中剩余 TTffJ 物质 的量浪度是故选宀【点睛】利用红棕色固体与铁矿石中铁的氧化物的质量差是解决本题的突破口。第 II 卷非选择题（共 42 分）27.将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：;散订仕甦 一

26、受 Fl 色一為曲删述 耘廉门也歸体 一 胪腕门疤静人请回答下列问题:(1)_ 白色粉末的化学式是 _，过程的化学方程式是。(2)_ 下列说法正确的是。A. 过程为物理变化B.过程是碳酸钠吸收空气中的CO、水蒸气形成了碳酸氢钠C. 过程发生了分解反应D. 整个变化过程中只有一个氧化还原反应【答案】( (1). N&CO(2). N&O+HO=2NaOH(3). ACD【解折】 本题分析； 本題主姜考査活泼金层钠在空气中发生的一系列变化， 涉及金属钠巫苴化合物的,性 盛*1白邑粉末是碳酸钠晶体失水形成的无水磯酸钠。(2)过程生成容易潮解的氨氧化钠。A.过程发生氢氧化钠的潮解 属于

27、物理兗化。 B+过程是氢氧优钠吸收空气屮的 g 形成了 碳酸钠。 。过程发生了碳釀钠结晶水合物生成无水碳酸钠手咏的分解反应。D.整个变化过程中 只有金属钠生成氧优钠这一 F 氧化还原反戍。ACDo【点睛】本题容易出现因忽视氢氧化钠易潮解，碳酸钠晶体易风化的性质而没有思路的情况。28. A、B、C 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系，其中均为有单质参与的反应。 A B一C(1)若 A 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，B 溶液遇 KSCN 显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式 _ 。(2)若 B 是太阳能电池用的光伏材料，_ 为工业制备 B 的反应。C 的

28、化学式是,写出反应的化学方程式 _ 。【答案】(1). 2Fe3+Fe=3Fe2+(2). SiCl 4(3). SQ2+2C 兰 Si+2CO【解析】本题分析：本题主要考查铁及其化合物的性质、硅及其化合物的性质。(1)根据题意可知 B 溶液为铁盐溶液，由此可以判断该气态非金属单质为氯气，反应是氯化铁被铁还原为氯化亚铁的反应。(2)根据题意可知 B 为硅，为工业制备 B 的反应。C 为硅与氯气反应生成的四氯化 硅，反应为石英与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳的反应。29.现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Nh、K+、NH4+、Fe2+、SQ、I、CQ2-、C、SQ2、Mn0,请根据

29、以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入NaQH 溶液并加热，得到溶液 A,并产生刺激性气味的气体BaCl2 溶液，得到溶液 B 白色沉淀和有刺激性气味的气体步骤三：往 B 溶液中通入适量 C12,得到黄褐色溶液 C(2)_ 步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是 。(3)_若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的 _(填化学式)并加热，通过 现象也能得出步骤一、二相同的结论。(4)对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是【答案】(1). A(2). C( 3). Cl 2+2I-=I2+2CI-(4). Ba(QH)2【解析】本题分析；本题主要考査寓子反应。无色濬液不

30、含有紫鱼柚际 淡绿鱼、F 严 歩骡一得到的剌激性气味的气偉是氢气，表面原溶港含有步骡二得到的白电沉注是硫釀倾，有刺激性气味的 T 体是二氧化硫，表面原落液含有 S0=-o 步靈三得到的黄褐色濬港 C 是含有 h 的瀋瓶 表明惊 滚胎有厂(1) A.正确。B.可能存在縹:旷。C.可能存在 CG?-、Cl-、Na+、K+。D.羔龜、廿矚-、CI-均可与 AgNQ 溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNQ 溶液确认原溶液中是否存在CI-。(2)步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应。(3)向原溶液中加入足量盐酸，涣旷与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质步骤二：向溶液 A 加入足量稀盐

31、酸和(1 )下列有关该溶液说法正确的是 A. 定存在 SQ2-、I-、NH+、SQ2C.可能存在 CQ2-、Cl-、Naf、k在 Cl-B.一定不存在 Fe2+、CQ2-、MnQ-D .可用 AgNQ 溶液确认原溶液中是否存既能与涣宦_反应生成沉淀，又能与伺 I：反应生成氨气，所以是氢氧化钡。(4)可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、Ko30.实验室需要配制 250ml 1.6molL-1的 NaQH 溶液，请回答下列问题:(1)称取 NaOF 固体_ g。(2 )在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是 _ 。根据图示，除称量外还缺

32、少的操作步骤依次是 _ 、A.洛林1L转稿弼液C宦养(3 )在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起 NaOH液浓度偏低的是 _ 。A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中C. 容量瓶水洗后未干燥D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外【答案】(1). 16.0(2). A( 3).洗涤(4).摇匀 (5). AD【解析】本题分析；本題主要考查配制一定物馬的量瀝度溶港的实验步骤氐实验误差井析(1)rr=c卩 =1 一 6mol/L0 25CL).4Xniol；40malx4 Og;mol= 16.0g下列團示对应的操作规范是 ABC.图示，除称量外还缺少的操作步鰻依肚是洗涤、摇匀。A-部分氢氧化钠砖化为碳酸钠，引起落港浓度偏低。B.潛液冷却至室温时体积变小引 起 NaOH 溶液浓度偏高。C.不影响 ZOH 濬海 S 度。D濬质滴少，引起 NaOH?S 度偏低。 E-不黒响 NaOH 落濟浓度。故选 AD。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析既是基础知识，又是重点内容。要求十分熟悉该实验过程，相应分析误差依据c=进行。31.KNO 固体样品中含有少量的 KCl