(完整word)宿迁市2015～2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷及答案,推荐文档

1、高一化学第1页共 7 页宿迁市 20152016 学年度第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：本卷满分：120 分；考试时间：100 分钟H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 S- 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题（共50分）、单项选择题（本大题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是A 使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生B 明矶在水中能形成胶体，可作为净水剂C 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D 给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学

2、烟雾2.2015 年 2 月朝鲜准备进行第四次核试验，引起国际社会的极大关注。232U是一种重要的核燃料，这里的“ 235 是指该原子的A 质子数B.中子数C .电子数D .质量数3. 下列物质属于纯净物的是4.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是A .干燥氯气B .检验 K2CO3中 K+ +C .证明 NH3极易溶于水D .实验室制 NH35.下列说法正确的是A . FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B .食盐水中 Ca2+、SO42一等杂质的去除，应先加 Na2CO3溶液，后加 BaCl2溶液C .用四氯化碳来萃取碘水中的12，有机层应从分液漏斗的下端放出A .冰

3、水混合物C .盐酸B.水玻璃D .漂白粉水NH3高一化学第2页共 7 页D .用 BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质高一化学第3页共 7 页6. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A .标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB . 46g NO2气体和 46g N2O4气体的分子数之比为 2 : 1C . 1L 1 mol L-1的盐酸中所含粒子总数为 2NAD . 71g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA7. 下列关于物质用途的叙述中不正确的是A 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C 二氧化硅

4、可用于制造光导纤维和石英坩埚D .过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂&通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实 验事实的解释正确的是现象解释AKI 淀粉溶液中通入 CI2,溶液变蓝CI2能与淀粉发生显色反应BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42D铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应9在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能 被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A . Cu2+B. Fe3+C . Fe2+D

5、 . H10 .有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随加入氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为高一化学第4页共 7 页A . 2 :1B . 4 : 1C.1 : 1D.1 :2高一化学第5页共 7 页、不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意)11 下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理 .的是A. 海水 萃取 蒸鎚片 B2B. 海产品(如海带等)-灼烧H泡 滤液 C2萃取 提詁I2C. 海水熟过滤灰 Mg(0H)2高温 MgO 通电 MgD. 铝土矿NJ滤溶

6、液滤液通營 Al(OH)3灼烧通电 Al12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A . FeCl3溶液中：K十、Na+ SO42、SCN一B .使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na J HCO3、N03C.漂白粉溶液中：K十、Na+ I、CO32D .与铝反应产生氢气的溶液中：Na*、K+、CO32、OH13. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是14. 下列离子方程式正确的是A .钠投入到水中2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH+ H2TB .氯化铵溶液与浓 NaOH 溶液加热NH4+ OHNH3H2OC .氯化铝溶液中滴入过量氨水Al3+

7、 3NH3H2O = Al(OH)3J+3NH4+D .铁片插入氯化铁溶液中Fe + Fe3+= 2Fe2+15. 2.56gCu 和一定量的浓 HNO3反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐 变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体 1.12L (标况)，则反应消耗 HNO3物质的量为A. 0.05 molB. 1molC. 0.13molD. 1.05mol非选择题(共70分)16. (12 分)(1)MgCl2的摩尔质量是； 0.1molCO2在标准状况下体积约是0.2 mol L-1的 Cu(NO3)2溶液中 NO3-的物质的量浓度是_。abcAAlAlCl3Al(OH)3

8、BHNO3NONO2CSiSiO2H2SQ3DCO2Na2CO3NaHCO3高一化学第6页共 7 页(2)现有以下物质：熔融 NaCl液氨 醋酸水溶液HCI 气体 酒精(C2H5OH)。 请用相应序号填空：能导电的是:属于电解质的是。(3)CH3COOH 的电离方程式为 。17. (10 分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ _KI + H2SO4 =_K2SO4+ _I2+ _H2O(1) 将上面氧化还原反应的化学方程式配平。(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(3)如果反应中转移 0.5mol 电子，则生成

9、 12的物质的量为。(4)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是(填序号)。水酒精淀粉溶液苯(5)力口碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是。18. (10 分)下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A 为无色有毒气体，B 为红棕色粉末，C、E 为金属单质，G、J 的 焰色均为黄色。反应为炼铁高炉中的重要反应；反应可用于焊接铁轨。请回答下列问题：(1)B 的化学式为, J 的化学式为 。高一化学第7页共 7 页(2)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为(3)DTG 是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为。(4)K

10、TH 是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为。(5)FTL 是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为。高一化学第8页共 7 页19.(16 分)某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。(1 )用可抽动的铁丝”代替直接投入铁片”的优点是。(2)说明 SO2气体产生的实验现象是;装置 C 的作用是 Q(3)反应一段时间后，他们对试管A 中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题:提出假设：假设 1:只含有 Fe3+；假设 2:只含有 Fe；假设 3 :既有 Fe2+，又有 Fe3+Q请设计实验方案验证假设3Q限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN 溶液、

11、NaOH 溶液、H2O2溶液。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出 A 试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管i、n中备用步骤二：检验 Fe3+，往试管I中，步骤三：检验 Fe,往试管n中，(4)已知 C + 2H2SO4(浓)2SO2T+ CO2f+ 2H2O ,该反应体现浓硫酸的 性。若要验证反应产物中同时混有SO2气体和 CO2气体，可选择以下试剂进行实验：A .脱水性B .强氧化性C .吸水性可抽动可抽动E3C高一化学第9页共 7 页NaOH 溶液品红溶液溴水 Ca(OH)2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为Q20. (10 分)实验室需要 400mL 0.5 mol L-1的稀硫

12、酸溶液，现用密度为1.84g mL-1，质量分数为 98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：(1)若要实施配制， 下列仪器中， 不会用到的是 (填字母)。A . 250mL 容量瓶；B. 500mL 容量瓶；C.托盘天平；D.量筒；E.烧杯；F.玻璃棒(2)配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是Q(3)未冷却至室温立即转移硫酸溶液， 则所配硫酸溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度Q(4)通过计算，用量筒量取 mL 浓硫酸Q21. (12 分)氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的 废气进行处理

13、Q(1 )用 NaOH 可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2+ 2NaOH =NaNO2+ NaNO3+ H2O 反应中，还原剂是,NO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO2+ H2O 反应中，氧化产物和还原产物之比为 。(2)NO2和 Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是QA 用氢氧化钠溶液B 淀粉碘化钾溶液C 用硝酸银溶液 D 用蒸馏水(3 )汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式高一化学第10页共 7 页为 。(4)氨气也可用来处理氮氧

14、化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该 反应的化学方程式： ， 若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5% (体积分数)，处理 1000m3(标准状况)这种废气，需要 千克氨气。(结果保留两位小数)高一化学期末试卷参考答案1、D 2、D 3、A4、A 5、C6、B7、A8、B9、C 10、D11、B 12、D13、BD 14、AC15、C16.（ 12 分） （1） 95g mol-12.24 L 0.4 mol L-1（每空 2 分，无单位不得分）（2） ；（每空 2 分，漏选得 1 分，错选、多选不得分）（3）CH3COOH -一LCH3COO-+ H+（ 2 分，不写可逆符号

15、不得分）17.（10 分）（1）KIO3+_5_KI+ 3_H2SO4错误！未找到引用源。 QK2SO4+ _3I2+ 3_H2O （2 分,任错一空不得分）（2） 1:5 （2 分）（3） 0.3mol （2 分，无单位不得分）（4）（2 分）（5）碘酸钾受热易分解（2 分）18.（10 分）（化学方程式未配平不得分）（1）Fe2O3; Na2CO3（每空 1 分，共 2 分）（2）2Cl2+ 2Ca（OH）2=CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O ;（2 分）（3）NaCI+ CO2+ NH3+ H2O=NaHCO3+ NH4CI ;（2 分）（4） 2Fe3+ Cu =2Fe2+ Cu2+；（ 2 分）（5） Al2O3+2 OH-= 2AIO2-+ H2O。（ 2 分）19.（16 分）（1）可随时控制反应的进行和停止；（2 分）（2）品红褪色（2 分）；吸收多余的 SO2气体，防止尾气污染（环境）（2 分）（3）（试剂 1 分，现象 2 分，共 6 分）滴入几滴 KSCN 溶液溶液呈现血红色高一化学第11页共 7 页滴入少量 KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）紫红色变浅或消褪（4）B （2 分）；2 分，也给分）20.（ 10 分）（1） A C ；（ 2 分，漏选得 1 分，错