0910学年高一下期期中考试化学试题

1、2009-2010学年度第二学期期中试卷高一化学相对原子质量： C-12 Mg-24 AI-27 CI-35.5 Ca-40 Ag-108 N-14 S-32一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1 若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是（）A. 大于B.小于C. 等于 D.不能肯定2.已知元素X、丫的核电荷数分别是a和b,它们的离子£和V-的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A. a= b+m+ nB. a= b-m+ nC. a= b+m n D. a= b-m n的

2、量的分数是（）A. 75%B. 25%C. 50%D. 45%3.铜兀素有两种核素：；cu和；5cu，参考铜兀素的相对原子质量63.5，则69 Cu的物质4. 下列有关电子云及示意图的说法正确的是（）A. 电子云是笼罩在原子核外的云雾B. 小黑点多的区域表示电子多C. 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D. 电子云是用高速照相机拍摄的照片5. 下列叙述正确的是（）A. 元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化B. 原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置C. 元素的化学性质主要由原子的电子层数决定D. 主族元素的最高化合价都与族序数相等6. 下列各组元素性质递变情况错误的是

3、（）A. Li 、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的金属性依次增强()B. H2SD. N7. 下列物质的电子式书写正确的是+ 2-A. Na 20 Na 2 C. H2Q8. X元素的阳离子和丫元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，下列叙述正确的 是（）A. X的核电荷数比丫的小B. X的最高价氧化物- -定是 X2O, 丫的气态氢化物为H2YC. X的离子半径比丫的大D. X的最高正价比丫的小9. 下列叙述正确的是（）A. 同周期元素中，四A族元素的原子半径最大B. W A族元素的原子，其半径

4、越大，越容易得到电子C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等10. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化()B.元素原子量依次递增D.元素的最高正化合价呈周期性变化()11. 原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有A.1种 B.2 种 C.3 种 D.4 种12. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是 A元素族序数的2倍；B C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，贝U A B、C所

5、在的一组是()A.Be、Na、Al B.B 、Mg Si C.O13. 下列关于电子运动的描述中，不正确的是A.核外电子绕核作高速的圆周运动C.电子的质量小，运动的空间也很小14. 某微粒的核外电子的数目分别为：P、Cl D.C 、Al、PB.D.K层()核外电子运动没有确定的轨迹 核外电子的运动速度接近光速 2个，L层8个，M层8个， D.无法确定该微粒一定是()A.氢原子 B. 钾离子 C. 氯离子15. 下列元素中，原子半径最大的是()A.锂 B. 钠 C. 氟 D. 氯16. 半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是()2- - +C.S 、Cl、K、+3+2+A.H、Al、Mg、K

6、17.已知 A(n+1、B(n+1)+、 小的顺序是()A.C > D> B> A B.AB.O、P、S、Cl_n-(n+1)-C、D都有相同的电子层结构，则A、2+CaB、CD.Na、Mg Al、KD的原子半径由大到> B> C> DC.D > C> A> BD.A18. Y元素最高正价与负价的绝对值之差是 离出电子层结构相同的离子，该化合物是A.KCl B.Na2S C.Na 2O19. 下列气态氢化物中，最不稳定的是A.H2OB.H 2S C.H 2SeD.HD.K(2Te> B> D> C4, Y元素与M元素形成离

7、子化合物，并在水中电 ()2S)20. 硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是()A. 硫化氢不如水稳定B. 硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃C. 硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊D. 硫是固体，氧气在常温下是气体二、实验题(21分)21. 已知实验室制取 H2S气体的原理是：FeS+HSQ=FeSQ+"Sf .根据下图中 AD的实验装 置和试剂进行实验，回答下列问题：(1) 装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和组装起来的.(2) 组装一套制取 SO气体的装置，并证明 SQ既有氧化性，又有还原性.按实验装置连接顺序，把aT f各导管口连接起来， 正确的顺序是 C

8、装置中的溶液是 ，反应后该溶液变为无色，说明SO具有乩； D中产生的现象是 ，说明SQ具有性；(3)A 装置中发生反应的化学方程式为 .烧杯中NaQH溶液的作用.三、推断题(14分)22( 6分).在1 18号元素中，A B、C、D为除稀有气体外四种元素它们的原子序数依次增大，其中只有 C元素为金属元素，C的最外层电子数和 A的最外层电子数相等，C、D两元 素原子的质子数之和为 A、B两元素原子的质子数之和的 3倍。请回答：(1) A为, B为, C为, D为 (填元素符号)(2) 用电子式表示 C 与 D形成 C2D 的过程。23 ( 8分).处于相邻2个周期的主族元素 A、B C D。它们

9、原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差 2层，且能形成 BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的 气态氢化物通式为 H2R,在其最高价氧化物中 D质量分数为40% D的原子序数大致等于其原 子量数值的一半。试回答 A是B是C是D是 (填兀素符号) B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是 。 向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式 四、填空题(20分)24.下表是周期表中的一部分，根据A I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族 周 期I A01An a川AIV AV AW Avn a2DEGI3BCFH(1) 表中元素，化学性质最不活泼的是

10、 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ;(2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的(3) A分别与D E、F、G H形成的化合物中，最稳定的 ; 在B、C、D E、F、G H中，原子半径最大的是25. 氧族元素包括 ，其原子结构的共同点是 ，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数 ，原子半径 ，原子获得电子的能力，失电子的倾向 ，因此，氧族元素的金属性 ，非金属性其中阴离子还原性最弱的是 ,氢化物最稳定的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是五、计算题(5分)26. 某元素的同位素ZAX ,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水

11、制成溶液后，加入1mol/L的AgNO溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有 20个中子，求：(1) Z值和A值；(2) X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。2009-2010学年度第二学期期中试卷 高一化学参考答案及评分标准、选择题（本题包括 20小题，每小题2分，共40 分）题号12345678910答案BAACBCCDCC题号11121314151617181920答案BCADBADDDD二、实验题（21分）21. （1）分液漏斗、圆底烧瓶（2分） a、d、c、e、f、b（ 3 分） 溴水或酸性 KMnO溶液（2分） 还原性（2分） 瓶壁有浅黄色固体出现（2分） 氧化性（2分）（3）Na 2SQ+HSONaaSO+SQ f +H2O （4 分）（4）吸收未反应的H2S和SQ,以免污染空气（4分）三、推断题（14分）22、（6分）屯、Q四、S,（每空1分）。fF -區-* *+ s + Na. * s * * tin（2） （2分）。23（8 分）、（1） Br、Mg Al、S,（每空 1 分）（2） Mg>AI>S （2 分） （3）H 2S+B2SJ +2HBr （2 分）。四、填空题（20分，每空各1分）24. （1）N