(完整word版)人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

1、第1页共 10 页物质结构与性质专题练习选择题1.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是A.卤化银的颜色按 AgCI、AgBr、AgI 的顺序依次加深B .卤化氢的键长按 H F、H- C1、H- Br、H I 的顺序依次减小C .卤化氢的还原性按 HF、HCI、HBr、HI 的顺序依次减弱D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、12的顺序由难变易2.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 具有极好的应用前景。下列说法正确的是A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12g 石墨烯中含有 6.02X1022个碳原子3. 下列说法中错误.的是：A.CH、H2O

2、都是极性分子B .在 NH+和CU(NH3)42+中都存在配位键C .元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D .原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SQ2CsCI CBr4CFB.SQ2CsCI CF4CBr4C.CsCl SiO2CBr4CF4D. CF4CBRCsCl SiO25. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C. p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低6. 下列叙述中正确的是A. NH、C

3、O CO 都是极性分子B. CH、CCb 都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强D . CS、H2OC2H2都是直线型分子7.下列叙述正确的是A .原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B .分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C. HF、HCl、HBr、HI 四种物质的沸点依次升高D .干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型& X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。(结构示意图如下)C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合,可由石墨剥离而成,第2页

4、共 10 页X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是A .还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物第3页共 10 页B 简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子C. YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子D . Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZ049.下列关于晶体的说法中，不正确的是1晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO 的晶格能远比 NaCI 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结

5、构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，干冰晶体中，一个C02分子周围有 12 个 C02分子紧邻；CsCI和 NaCI 晶体中阴、阳离子的配位数都为6A .B .C.D .10. 下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是A .金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8 个B .金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6 个C.在 NaCI 晶体中，每个 Na*周围与其距离最近的Na*有 12 个D .在 ZnS 晶体中，每个 Zn2*周围与其距离最近的 S2有 4 个11. 下列有关认识正确的是A .

6、各能层含有的电子数为2n2B .各能层的能级都是从s 能级开始至 f 能级结束C .各能层含有的能级数为n 1D .各能级的原子轨道数按s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、712. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A .原子核外电子排布式为1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为1s22s2的丫原子B .原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C. 2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子D .最外层都只有一个电子的X、Y 原子13.下列说法正确的是A .第二周期元素的第一电离能随原子序数递

7、增依次增大B.卤族元素中氟的电负性最大C. C02、S02都是直线形的非极性分子D . CH2=CH2分子中共有四个b键和一个n键第4页共 10 页14.下列有机物分子中属于手性分子的是A .只有B .和C .15. 下列说法正确的是A 若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性B H30*离子的存在，说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间16. 若 ABn的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论， 下列说法正确的是A 若 n= 2，则分子的立体结构为V 形B 若 n= 3，则分子结

8、构为三角锥形C.若 n = 4，则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确17.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10;B 的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D 同周期相邻。下列说法不正确的是A .常见化合物 E2D2与水反应生成 D 的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B C 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键C. D 与 A、B、C、E 分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D 五种元素的原子半径按AE 的顺序依次增大18. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是A .

9、F2、CI2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D . NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低19. 下列推论正确的是A . SiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3B . NH4为正四面体结构，可推测 PH4也为正四面体结构C . C02晶体是分子晶体，可推测Si02晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子20.几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是物质Na20NaClAIF3AlCl3BCl3Al

10、2O3CO2SiO2熔点/c92080112911901072073571723A 铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体B. 表中物质里只有 BCl3和 C02的晶体是分子晶体C. 同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体D .不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体乳酸CH3CH(0H)C00H2 丁醇丙三醇D .第5页共 10 页21.固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子 结构，则下列有关说法中，不.正确的是A . 1 mol NH5中含有 5 NA个 N H 键（NA表示阿伏加德罗常数）第6页共 10 页B . NH5中既有共价键又有离子键

11、，它形成的晶体是离子晶体HJI N 11 i 11；C. NH5的电子式为LJD .它与 H20 反应的化学方程式为：NH5+ H2O=NH3H2O+ H2f22.下列晶体分类中正确的一组是离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2r DBa(OH)2金刚石玻璃23. NF3分子中的中心原子采取 sp3杂化，下列有关叙述正确的是（）A . NF3分子是非极性分子B . NF3分子的空间构型为平面三角形C . NF3分子的 N F 键夹角与 CH4分子中的 C H 键的夹角相等D . NF3分子的空间构型为三角锥形Nlh人N N人人24. 毒奶粉主要

12、是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（11世NMl：）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A .所有氮原子均采取 sp3杂化B .一个三聚氰胺分子中共含有 15 个b键C.属于极性分子D .三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键25.六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测 正确的是A 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B 六氟化硫中各原子均为8 电子稳定结构C . S F 键是b键，且键长、键能都相等D .六氟化硫分子中含极性键、非极性键附：选择题答题卡12345678910111213第7

13、页共 10 页141516171819202122232425填空与简答题26. X、Y、Z、Q E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1） X、Y 的元素符号依次为_、_ ；（2） 丫乙分子式是 _ ，立体结构是 _ ，它在水中的溶解度较小，理由（3） Q 的元素符号是_ ，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_ ，在形成化合物时它的最高化合价为 _；（4） 用氢键表示式写出 E 的氢化物

14、溶液中存在的所有氢键 _。27. 四种元素 X丫、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51； Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为4: 1,其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5： 1。（1）丫、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 _ 、;杂化轨道分别是 _ 、_ ； a 分子的立体结构是_ 。（2） Y 和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是 _ 晶体、_ 晶体；（3） X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小

15、的是（填分子式）_；（4） Y 与 Z 比较，电负性较大的_ ,（5） W 的元素符号是 _ ，其+2 价离子的核外电子排布式是 _ 。28. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答：ACD室湛下单歲呈粉束单质财白色球子最外电孑屍上$嗚科1狀因悴，屈如21体.导毘柱軽”且于敢等于F电予歡单岛*刊 ft 吧宦取于的M展沸T1单质在宇 7 中燃里砒为电间网狀岛林.饶发出黄芭的火焰具有iMSWtg.擁点4（1） B 元素在周期表中的位置是 _ ，写出 A 原子的电子排布式 _。（2） 写出 C 单质与水反应的化学方程式 _ 。第8页共 10 页A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的p

16、H_7 （填“大于”、“等于”或“小于”）。（3） D 元素最高价氧化物晶体的硬度 _ （填“大”、“小”），其理由是 _第9页共 10 页(4)A B两元素非金属性较强的是(写元素符号) _。写出能证明这一结论的一个实验事实_29.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu 位于元素周期表第I B 族。CiT的核外电子排布式为_。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。(3) 胆矶 CuSO5H2O 可写成Cu(H2O)4SO4- HO,其结构示意图如下:F 列说法正确的是_(填字母)。A. 在上述结

17、构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C. 胆矶是分子晶体，分子间存在氢键D. 胆矶中的水在不同温度下会分步失去(4)CUO 的熔点比 CuaS 的_(填“高”或“低”)，请解释原因30.已知 A、B、C D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它 们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不 在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是 周期表中 1 18 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比E 小 5, D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：1A 兀素的名称是 _ ;2

18、B 的元素符号是_, C 的元素符号OO第10页共 10 页是_, B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 _3E 属元素周期表中第 _ 周期，第_ 族的元素，其元素名称是 _ ,它的+2 价离子的电子排布式为 _ :第11页共 10 页4_ 从图中可以看出， D跟B形成的离子化合物的化学式为 _;该离子化合物晶体的密度为 ag cm-3，则晶胞的体积是 _（只要求列出算式）。31.已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物

19、 丫3, Z 元素 可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1） X 元素原子基态时的电子排布式为 _，该元素的符号是 _；（2） Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 _，该元素的名称是 _；（3） X 与 Z 可形成化合物 XZ3,该化合物的空间构型为 _；（4） 已知化合物 XY3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有 ZnSQ 和 H20,该反应的化学方程式是_；（5） 比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_32.氮是地球上极为丰富的元素。(1) LisN 晶体中氮以 N 存在，基态N 的电子排布式为。(2)NN的键能为942 kJ

20、mol-1,N-N 单键的键能为 247 kJ mol-3，计算说明N2中的键比键稳定（填“丿。（3） （CH）3NH 和 AICI-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100C，其挥发性一般比有机溶剂（ 填“大”或“小”），可用作 （填代号）。a.助燃剂 b.“绿色”溶剂c.复合材料 d.绝热材料（4） X+中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3-形成的晶体结构如右图。X 的元素符号是 _ ，与同一个 N3相连的 X+有_ 个。33.）如图为 CaF2、H3BO3（层状结构，层内的 H3BO3分子通过氢键结合 卜金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题:图I

21、所示的 CaF2晶体中与 Ca2+最近且等距离的的个数为 _（2）图n所示的物质结构中最外层已达 8 电子结构的原子是 _ , H3BO3晶体中硼原子个戏心施图屮呗层朋构瞧擁勰課第12页共 10 页数与极性键个数比为_。（3）由图川所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为(4)_ 三种晶体中熔点最低的是，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为34.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1) CaC2中 C2与 02+互为等电子体，02+的电子式可表示为 _ ； 1 mol O2中含有的n键数目为_。(2) 将乙炔通入Cu(NH3)2CI 溶

22、液生成 CU2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C= CH C= N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。CaC2晶体的晶胞结构与 NaCI 晶体的相似(如图所示)，但 CaC2晶体中含有哑铃形 CT 的存 在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中 1 个 Ca2+周围距离最近的 C2数目为_。35.主族元素 W、X、丫、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的 5 倍。在由元素W、X、Y、Z 组成的所有可能的二组分

23、化合物中，由元素W 与 Y 形成的化合物 M 的熔点最高。请回答下列问题：W 元素原子的 L 层电子排布式 _ _, W3分子的空间构型为 _ ;(2)_ X单质与水发生主要反应的化学方程式为 _化合物 M 的化学式为 _ ，其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于 NaCl。M 熔点较高的原因是 _ 。将一定量的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原 子采用的杂化方式有 _, O C O 的键角为 _ ;第13页共 10 页(4) X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y

24、位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X : Y : Z =_;(5) 含有元素 Z 的盐的焰色反应为_许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 _第14页共 10 页附：选择题答题卡12345678910111213ADAACBADDBDCB141516171819202122232425CACDABBACDBC26 (1) S、C (2) CO;直线形；因为 CO 是非极性分子，H2O 是极性分子，根据“相似相 溶”原理，CO在 H2O 中的溶解度较小。(3)Cr;四；1s22s22p63s23p63d54s1; +6。(4) F-H F F-H O O-H F O-H Q27(1) CH SiH4sp3sp3正四面体(2)分子 原子(3) CQ(4) C(5