质量守恒定律教学设计2

1、第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律灵璧县禅堂中学 曹一翔一、教材分析在质量守恒定律中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律教给学生，而是首先提出在化学反应中，反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。然后教材又给出了【实验5-1】、【实验5-2】两个实验，比较反应前后质量变化情况，并讨论发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质

2、量关系。结合前面的教材的学习，为进一步学习化学方程式埋下了伏笔，质量守恒定律的教学能够让学生从原理上理解化学方程式，为以后化学方程式的学习以及有关化学方程式的简单计算打下理论基础。二、教学理念和教学方式【教学理念】：将科学探究作为教学的突破口，将 “以知识为本”的传统教学转移到以“学生的发展为本”，体现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三维课程目标融为一体的化学教学价值观。在整个过程中，教师作为教学的组织者，提供一个探究方向；作为教学的促进者，为学力较低同学提供必要的帮助；作为教学的合作者，参与到学生的讨论中和动手实践中。【教学方式】：采用小组为单位的合作学习机制。 采取“科学探究”的教

3、学方式， 具体采用“问题情景导入讨论猜想提出假设设计验证方案实验验证得出结论（质量守恒定律的涵义）多媒体课件微观演示，从微观解释质量守恒定律拓展反思、迁移应用”的课堂思路。使每一个学生都是“动脑、动手、动口耳”地学习知识，采用口头交流的方式锻炼学生的语言表达能力，以及评价同学、评价探究方案的能力。三、教学目标1、知识与技能(1)理解质量守恒定律的含义(2)从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。2、过程与方法通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生定量研究化学的能力，培养学生的分析推理能力和解决问题能力。3情感态度、价值观：(1)通过科学实验研究的方法增强学生强烈的好奇心和

4、探究欲，(2)培养学生严谨求实的科学态度。(3)在小组合作探究的过程中，学习与他人合作共同学习。四、教学重点、难点教学重点：质量守恒定律的涵义及其运用；教学难点：质量守恒定律的微观解释和迁移应用。五、教学方法： 激励情趣、实验探究、逻辑推理 、拓展练习六、教学用品1、多媒体课件；2、仪器：托盘天平、锥形瓶、烧瓶、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网3、药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、碳酸钠、镁条、蜡烛。过程教师活动学生活动设计意图情景引入【激励】老师给大家来讲一个故事,故事发生在1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫展示图片在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看

5、见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。可惜的是，这一发现当时并没有引起科学家的重视，直到1777年，法国的化学家拉瓦锡展示图片做了类似的实验，也得到了同样的结论，这一定律才获得了公认。认真倾听引用化学史资料创设学习情景。分析资料【分析】老师就上面的资料提出两个问题：1、 他们的研究工具是什么？2、 他们的研究对象是什么？学生思考，同组议论。学生进行表达，得出结论。1、 研究工具是天平；2、 研

6、究对象是化学反应前的质量和化学反应后的质量。（有些难度，教师加以引导）培养学生合作学习，以及进行语言表达的能力。提出问题【师】 “真金不怕火炼”，真理要经得起实践考验的。今天我们要沿着两位科学家的足迹，对化学反应的质量关系进行研究；我们要亲自验证质量守恒定律。【板书】第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律请同学们提出今天的研究问题。【ppt投影】“在密闭环境中进行实验，化学反应前、化学反应后各物质质量总和的关系。”探究课题：化学反应前的质量和化学反应后的质量关系。课题研究的条件：教师给以提示和界定，“在密闭的容器中”培养学生敢于提出问题的能力。提出问题需要“想象与创造”提出假设【ppt投影】

7、“在密闭环境中进行实验，化学反应前、化学反应后各物质质量总和有怎样的关系呢？”回答：1、反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。2、反应前各物质质量总和大于反应后各物质质量总和。3、反应前各物质质量总和小于反应后各物质质量总和。培养学生发散思维品质，使学生能从众多问题中筛选出有探究价值的问题。制定实验方案【师】凡事预则立，不预则废，因此，在实验前我们应制定计划，同学们可参照课本90页【活动与探究】，设计出实验方案。今天我们的研究工具主要是托盘天平，请同学们想一下托盘天平的使用方法，然后制定本次实验方案。学生分组讨论，相互补充得出：主要实验步骤：1、调节平衡螺母，使天平平衡；2、称量反应前

8、各物质质量总和；3、使反应发生；4、称量反应后各物质质量总和；5、比较反应前后各物质质量总和的关系。实验记录表方案实验内容反应前质量反应后质量反应现象制定实验计划，注意托盘天平的使用。分组实验探究【师】“凡事百闻不如一见，百见不如实验”把全班同学课前分成9个小组，其中每3个小组为一个大组，一个大组分别完成一个探究实验；本节课教师提供三个探究实验。分别是：【投影】（1） 白磷的燃烧；（2） 铁钉放入硫酸铜溶液中；（3） 硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液中实验探究，记录实验现象，完成表格填空。方案实验内容反应前质量反应后质量反应现象（学生分三个大组，九个小组，分别做三个实验）培养动手能力、观察能力，严谨

9、的治学态度。表达交流教师让学生按照三个表格完成三个实验的表达交流。教师引导，最终用归纳总结的方法得出结论。左：硫酸铜与铁钉； 右：硫酸铜与氢氧化钠一组：方案一白磷的燃烧反应前质量103.2g反应后质量103.2g反应现象白磷燃烧，产生浓重的白烟，气球开始膨胀，随温度降低，气球恢复原状二组：方案二铁钉+硫酸铜反应前质量80.7g反应后质量80.7g反应现象溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉上有红色物质生成三组：方案三 硫酸铜+氢氧化钠反应前质量99g反应后质量99g反应现象有蓝色絮状沉淀生成得出结论【板书】质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。针对于化学反

10、应笔记，理解含义多媒体解释展示精心准备的多媒体（Flash）课件，从微观角度演示化学反应的过程化学反应中，分子破裂，原子重新组合。以氧化汞分解或者以水分子的形成和通电分解为例。形象比喻：班内同学调换座位，班级组成没有变化，形象比喻化学反应的质量守恒定律。【板书】原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。理解：化学反应变化的实质是原子重新组合。原子种类、原子数目没有变化，所以化学反应前后质量不变化。通过比喻深刻理解。理解原子时化学反应的最小微粒，建立化学反应的微粒观。拓展反思一教师在做演示实验：Na2CO3和HCl 反应。首先让学生进行猜测，并记录。反应文字表达式碳酸钠+盐酸氯化钠+水

11、+二氧化钠 反应前质量90g反应后质量86.7g反应现象剧烈反应，有大量气泡生成要求同学对反应现象做出解释。同学深入思考，合理表达；对质量守恒定律的理解更深入。同学们的猜测和实验事实有反差。质量守恒定律的外延从封闭体系到开放体系。拓展反思二迁移应用镁带的燃烧实验。反应文字表达式镁+氧气氧化镁反应前质量40g(有石棉网)反应后质量38.9g反应现象剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成大量的烟首先让学生用质量守恒定律进行猜测，并记录。【练习1】.a克KClO3与b克的MnO2混合后，充分加热，得剩余固体c克，则升O2氧气的质量为 克，KCl 的质量为 。【练习2】.嫦娥一号卫星实现了中国人几千年的探月梦，在运载卫星升空的火箭推进剂中装有液态肼（用X来表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为： 2H2O2+X=N2+4H2O, 则肼（X）的化学式为：( )AN2H6 BN2H4 CNH2 DN2H4O2针对两次拓展反思实验的二次反差深刻反思，并用科学探究的方法，从注重实验事实出发给与解释。学生思考、讨论、交流、回答提高学生的科学探究能力，注重严谨的科学态度。培养学生的分析推理能力和解决问题能力课后总结【师】同学们我们今天讲了什么？你们有什