陕西省咸阳市松罗中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析

1、陕西省咸阳市松罗中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，正确的是   a. 1 mol乙炔分子中含有键的数目为2na   b. 1 mol甲基（ch3）中含有电子的数目为10na   c. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为5nad. 1mol乙苯分子中含有氢原子数为8na参考答案：a略2. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是a、0.1 mol·l-1nh3·h2

2、o溶液中：c(nh4+)<c(oh-) b、0.1 mol·l-1nh4c1溶液中：c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)c、0.1 mol·l-1na2co3溶液中：c(hco3-)+c(co3-)+c(h2co3)=0.1 mol·l-1d、浓度均为0.1 mol·l-1的nh4cl、ch3coonh4,nh4hso4溶液,c(nh4+)大小顺序：ch3coonh4>nh4cl>nh4hso4参考答案：d略3. 下列说法中正确的是a在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键b烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而

3、烯烃含有键c等电子体结构相似，化学性质相同d共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系参考答案：b略4. 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是a. 咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面b. 咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应c. 1 mol咖啡酸与足量na反应，最多产生3 mol h2d.1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol br2参考答案：b5. 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是     a1mol苯酚能与3molh2发生加成反应  

4、  b苯酚能与氢氧化钠溶液反应c苯酚易被空气中的氧气氧化           d苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚参考答案：d略6. 下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；  除去co2中少量的so2；气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；  除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。a  b    c  

5、; d参考答案：b略7. 有关下图所示化合物的说法不正确的是             （    ）a.既可以与br2的ccl4溶液发生加成反应，又可以   在光照下与br2发生取代反应b.1mol该化合物最多可以与3molnaoh反应c.既可以催化加氢,又可以使酸性kmno4溶液褪色d.既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可以与nahco3溶液反应放出co2气体参考答案：d略8. 已知化合物a（c4si4h8）与立方烷（c8

6、h8）的分子结构相似，如下图：则c4si4h8的二氯代物的同分异构体数目为a  3        b  4   c  5    d  6参考答案：b9. 下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是a我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸b恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 c氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母d宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子参考答案：b10. 新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异

7、性能是 熔点低  硬度大  延展性好  导电性强 密度小 耐腐蚀a              b          c           d参考答案：d11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()a碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸b对于2hi(g)h2

8、(g)i2(g)h0，缩小容器的体积可使颜色变深c在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气d冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫参考答案：b盐酸中h结合碳酸钙中生成co2气体，使碳酸钙的溶解平衡向溶解方向移动；b中反应前后气体分子数不变，缩小容积，反应速率增大，但平衡状态不变；cl浓度高有利于cl2h2ohclhclo平衡逆向移动，有利于氯气的溶解平衡逆向移动；溶解平衡co2(g)co2(aq)受体系压强和温度影响，打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，由于压强减小、温度升高，平衡逆向移动，所以杯中立即泛起大量泡沫。12. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（

9、0;   ）a四周期b族                     b五周期b族     c六周期b族                     

10、0;    d六周期b族参考答案：d略13. 下列推断正确的是（    ）aco、no、 no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在bna2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同csio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：c略14. 元素a和b的原子序数都小于18。已知a元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素原子的m层电子数为（a-b），l层电子数为（ab），则a、b两元素所形成的化合物的晶体类型为（  &#

11、160; ）a分子晶体  b原子晶体  c离子晶体  d金属晶体参考答案：b略15. 微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是   （    ）ana、 k、cl、 s 、o         b f、 i 、fe、 zn、 cu c n、h、 o、 p、 c    

12、0;     d ge、 se、 cu、 mg、 c参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。 （1） 若开始时开关k与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的              腐蚀； 若开始时开关k与b连接，则总反应的离子方程式        

13、60;                  。 （2）芒硝（化学式为na2so4·10h2o），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。 该电解槽的阳极反应式为：     

14、;                                   ，此时通过阴离子交换膜的离子数             &

15、#160;  （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“a”、“b”、“c”、“d”）        导出。 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                       &#

16、160;                          。已知h2的燃烧热为285.8 kj/mol，则该燃料电池工作产生36 g h2o时，理论上有               kj的能量转化为电能。参考

17、答案：（1） 吸氧 2cl +2h2o2oh + h2+ cl2（2） 4oh4e         2h2o + o2   小于 d    h22e+ 2oh  =  2h2o      57 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下，5l乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数。参考答案：18. 恒温下，将a mol n2与b mo

18、l h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：   n2 (g) + 3 h2(g)  2nh3(g)（1）若反应在某时刻t时，n t  (n2) = 13mol，n t(nh3) = 6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8l(标况下)，其中nh3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时nh3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)n(平) =       。（最简整数比） （4）原混合气体中，ab =

19、              。 （5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2) (h2)=             。参考答案：解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的n2和生成nh3的物质的量之比为12，设反应掉的n2的物质的量为x mol。则 x6 = 12    解之x = 3