福建省南平市郑坊中学2021年高一化学模拟试题含解析

1、福建省南平市郑坊中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ()a. 甲、乙中都是铝过量       b. 甲中铝过量，乙中碱过量c. 甲中酸过量，乙中铝过量    d. 甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：b发生的反应有：2al+6hcl2alcl3+3h2、2al+2nao

2、h+2h2o2naalo2+3h2，则（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等，即为1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式可知酸碱产生的比值为1：3；（3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时对于铝与酸，铝过量而对于碱，铝不足碱过量，即甲中铝过量，乙中碱过量，答案选b。2. 下列说法中不正确的是a. 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物b. 双原子分子中不一定含有极性键c. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物d. 不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键参考答案：d【详解】a.能导电的化合

3、物中含有自由移动的离子，熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，在熔融状态下能发生电离的电解质是离子化合物，故a正确；b.双原子分子中，两个不同的非金属原子之间形成的是极性共价键，两个相同的非金属原子之间形成的是非极性共价键，故b正确；c.由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，例如nh4cl，故c正确；d.h2o2，na2o2为不同元素组成的多原子分子，存在非极性键，故d错误。故选d。 3. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是()a. 滴入酚酞变红的溶液中：na+、k+、cl-、hco3b. 加入金属mg有h2产生的溶液中：fe2+、mg2+、no3、cl-c. 含有大

4、量fe3+的溶液中：scn-、i-、k+、br-d. 澄清透明溶液：cu2+na+nh4+、no3参考答案：d【详解】a. 滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，大量存在oh-，则hco3-因与oh-反应而不能大量共存，a项错误。b. 加入金属mg有h2产生的溶液是酸性溶液，大量存在h+，则no3-在h+作用下能将fe2+氧化为fe3+，该组离子不能共存，b项错误；c.fe3+能够氧化i-，也能与scn-反应生成络合物fe(scn)3，故离子不共存，c项错误； d. 澄清透明溶液中cu2+na+nh4+、no3这四种离子间不发生反应，满足限定条件，所以可以大量共存，d项正确。答案选d。【点睛】离子共存

5、问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-、cr2o72-、cro42-等不符合题意；值得注意的是本题d项限定条件为澄清透明，而不是无色透明，要理解题意，才能做出正确选择。4. 将no2装入带活塞的密闭容器中，当反应2no2(g) n2o4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是  ()a升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应b慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅c慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两

6、倍d恒温恒容时，充入惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅参考答案：c5. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是()。  参考答案：a解析吸热反应是生成物的能量总和高于反应物的能量总和。6. 下列说法中不正确的是（     ）aal2o3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料b碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金c“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化d绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物参考答案：ca、氧化铝熔点高，可作耐高温材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料，

7、故说法正确；b、钢是铁的合金，碳素钢是铁碳合金，司母戊鼎是青铜器，是铜的合金，故说法正确；c、明矾净水是al3水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体杂质，达到净水的目的，海水淡化是除去水中可溶的盐，故说法错误；d、这是焰色反应，故说法正确。7. 下列指定微粒的数目可能不等的是(     )a等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数b等质量的红磷和白磷中含有的原子数c同温、同体积的co和no的质子数d等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数参考答案：c考点：物质的量的相关计算 分析：a、氯气和液氯中含有的微粒只有分子；b、红磷和白磷都是p原子构成

8、的分子；c、同温、同体积的co和no的物质的量无法计算，和压强有关系；d、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol解答：解：a、氯气和液氯中含有的微粒只有分子，等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数，故a不选；b、红磷和白磷都是p原子构成的分子，质量一样，含有的原子数是一样的，故b不选；c、同温、同体积的co和no的物质的量无法计算，还和压强有关系，所以含有的质子数无法比较，故c选；d、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol，等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数是一样的，故d不选故选c点评：本题涉及物质的量、微粒数的有关计算，注意物质的微粒

9、构成以及公式的灵活应用是关键，难度中等8. 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是()a聚四氟乙烯分子中含有双键b聚四氟乙烯的单体是不饱和烃c聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%d聚四氟乙烯的化学活性较大参考答案：c解析聚四氟乙烯的结构简式为：cf2cf2，不含有双键，较稳定；其单体是四氟乙烯，组成中含有氟元素，不属于烃。9. 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第a族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是(    )a在化合物中呈2价    b单质能使水分解，放

10、出氢气c氢氧化物呈两性        d碳酸盐难溶于水参考答案：c略10. 短周期元素a、b、c的位置如图所示，已知b、c两元素的原子序数之和是a元素的4倍，则a、b、c依次是（）abe、na、albc、al、pc0、p、cldb、mg、si参考答案：c【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】a、b、c均为短周期元素，设a的原子序数为x，由图可知，b的原子序数为x+7，c的原子序数为x+9，b、c两元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍，以此来解答【解答】解：a、b、c均为短周期元素，设a的原子序数为x，由图可知，a为第

11、二周期，b、c在第三周期，b的原子序数为x+7，c的原子序数为x+9，由b、c两元素的核电荷数之和是a元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则a为o，b为p，c为cl，故选c11. 某溶液中含有ag+ 、ba2+、mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是a、na2co3 、nacl 、naoh    b、nacl 、na2co3 、naohc、naoh 、nacl 、na2co3    d、nacl 、naoh 、na2co3参考答案：d略12. 下列化学用语正确的是  &#

12、160;   a硫原子的原子结构示意图：             bch4分子的比例模型：          c乙烯的结构简式：ch2ch2               d原子核内有10个中子的氧原子：  参考答案：d略

13、13. 漂白粉在溶液中存在cloh2ohclo+oh平衡，下列措施能提高其漂白效益的是a加水稀释       b通入适量so2       c通入适量co2      d加少量naoh参考答案：c略14. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是 a原子数   b分子数   c体积  d物质的量参考答案：a略15. 下列物质中，有非极

14、性键的是a氮气    b氯化镁     c水    d甲烷参考答案：aa氮气分子中含有非极性键，a正确；b氯化镁中含有离子键，b错误；c水分子中含有极性键，c错误；d甲烷分子中含有极性键，d错误，答案选a。【点睛】明确离子键和共价键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属原子之间形成的共价键则是非极性键，不同种非金属原子之间形成的共价键是极性键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）如图所示，将甲、乙两

15、个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验均在常温常压下进行）。实验序号甲针筒内的物质乙针筒内的物质10.3gna2co3粉末3ml稀hcl20.3gnahco3粉末3ml稀hcl30.8gna2o2粉末3ml h2o     （1）实验1和实验2中，已知稀hcl均过量且质量分数相同，发生反应后，针筒活塞均_（填“向外”、“向内”或“不”）移动。活塞移动较快的是_（填“实验1”或“实验2”）。（2）实验3中的实验现象是：剧烈反应，针筒活塞迅速_（填“向外”、“向内”或“不”）移动。反应后将针筒

16、置于空气中使其温度慢慢恢复至常温，发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动，此现象说明实验3的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。 实验3反应后甲针筒内有少量气体，检验该气体的操作及现象是：操作：打开弹簧夹k，压缩活塞使气体慢慢导出，_。现象：_。 旋转甲、乙两个针筒，使中间导管口朝下，打开弹簧夹k，移动活塞，将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20ml水中，溶液立即显_色，写出实验3发生反应的化学方程式：_。参考答案：（1）向外；实验2（各1分）（2）向外；放热（各1分）     将带火星的小木条置于导管口；小木条复燃（各1分）红（1分）；2

17、na2o2+2h2o = 4naoh+o-2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）（4分）将8.7gmno2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少l？；被氧化的hcl的质量是多少g？计算过程:（2）（6分）将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 ml 3 mol/l的盐酸中，放出气体3.36 l（标况下），且固体完全溶解，溶液呈中性（不考虑盐类水解）。铝片中铝单质有多少克？如果向上述溶液中加入1 mol/l的naoh溶液1200 ml，生成多少克沉淀？计算过程:参考答案：（1）（4分）答案2.24l7.3g。利用反应方程式进行计算：mno

18、24hcl(浓)        mncl2cl22h2o  87    4mol               22.4  8.7   n(hcl)             v(cl2)列比例求得：v(cl2)2.24l，消耗hcl的物质的量为0.4mol，被氧化的hcl为0.2mol，其质量为0.2mol×36.5g/mol7.3g。（2）2.7g（2分）0 g(没有沉淀)（共4分） al3+共为0.3mol (2分 )