福建省三明市初级中学2021年高三化学联考试题含解析

1、福建省三明市初级中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2007·海南卷）有机化学基础模块(选考题)20.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：kmno4酸性溶液；h2/ni；ag(nh3)2oh；新制cu(oh)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有a.          b.        

2、c.  d.参考答案：a本题考查有机化合物中官能团的性质。该有机物分子中含有醛基、碳碳双键，从所给试剂中看，都能反应的只有。 2. 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（    ）    a. 金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子    b. 氯化钠晶体中，每个na周围距离相等的cl共有6个    c. 氯化铯晶体中，每个cs周围紧邻8个cl    d. 干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻10个co

3、2分子参考答案：d略3. 除去nacl中含有的ca2、mg2、so42等离子，通常采用以下四种试剂：na2co3  bacl2  naoh  hcl，加入试剂合理的操作顺序是（     ）a                             b

4、 c                         d参考答案：d略4. 短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，y2+电子层结构与氖相同，z的质子数为偶数，室温下m单质为淡黄色固体。下列说法正确的是a. 原子半径：mzyxb. 4种元素中y的非金属性最强c. z的氧化物的水化物是强酸d. 元素x可与元素m形成共

5、价化合物xm2参考答案：d【详解】短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则x是c元素，y2+电子层结构与氖相同，则y是mg元素；室温下m单质为淡黄色固体，m是s，z的质子数为偶数，原子序数大于12，小于16，则z是si元素。a.原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：yzmx，a错误；b.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，由于硫酸的酸性最强，因此在这四种元素中非金属性最强的是m，b错误；c.z 是 si元素，z的氧化物的水化物是h2sio3，属于弱酸，c错误；d.元素x是c，m是

6、s，元素x可与元素m形成共价化合物sc2，d正确；故合理选项是d。5. 下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是      a含有大量no3的水溶液中：nh4+、fe2+、so42-、h+      b在ph=12的溶液中：clo、so32-、na+、k+      c能与铝粉反应生成氢气的溶液中：na+、al3+、ch3cooo、id含有大量hco3的澄清透明溶液中：k+、c6h5o、cl、na+参考答案：d略6. 化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是a为增加明矾净

7、水效果，可同时加入氢氧化钡溶液b为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜c为增加na2co3的除油污效果，可使用热水洗涤d为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下参考答案：c7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（  ）a氢氧化钡溶液与硫酸的反应oh+h+h2ob澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca（oh）2+2h+ca2+2h2oc铜片插入硝酸银溶液中  cu+ag+cu2+agd碳酸钙溶于稀盐酸中  caco3+2h+ca2+h2o+co2参考答案：d解：a氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42ba

8、so4+2h2o，故a错误；b澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：oh+h+h2o，故b错误；c铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：cu+2ag+cu2+2ag，故c错误；d碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：caco3+2h+ca2+h2o+co2，故d正确；故选d8. 将铜片放入稀硫酸中不会溶解,加入下列物质后能使铜溶解的是   a.nano3            

9、;        b. nacl c.浓hcl                    d.alcl3参考答案：a9. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）aso2so3    bhclh2     cfecl3fecl2     dfe2o3

10、fe参考答案：a考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：aso2so3中，s元素的化合价升高，需要加氧化剂，故a选；bhclh2中，h元素的化合价降低，需要加还原剂，故b不选；cfecl3fecl2中，fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故c不选；dfe2o3fe中，fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故d不选；故选a点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大10. 常温下，向10ml 0.1 mol·

11、;l1naoh溶液中逐滴加入0.1 mol·l1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是       （    ）aph=7时，所加醋酸溶液的体积为10mlbph<7时，溶液中：c(ch3coo-)>c(na+)c7<ph<13时，溶液中：c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)d继续滴加0.1 mol·l1醋酸溶液，溶液ph可以变为1参考答案：b略11. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下

12、），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是a.石墨烯与石墨互为同位素b.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子c.石墨烯是一种有机物d.石墨烯中的碳原子间以共价键结合参考答案：d解析：同位素的研究对象是原子，a选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01na，b选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，c选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，d选项正确。   12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  透明溶液中：k+、fe3+、mno4、so42  ph=11的溶液中：co32、na

13、+、alo2、no3  加入al能放出h2的溶液中：cl-、br、so42-、nh4+  由水电离出的c(oh-)=10-13mol·l1的溶液中：na+、ca2+、cl-、br-  有较多fe3+的溶液中： na+、nh4+、cl-、hco3-酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cl-a         b           c   

14、60;     d参考答案：a略13. feco3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备feco3的流程如图所示下列说法错误的是（  ） a可利用kscn溶液检验feso4溶液是否变质 b沉淀过程中有co2气体放出c过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒d产品feco3在空气中高温分解可得到纯净的feo参考答案：d试题分析： a、验证fe3用kscn溶液，如果溶液变红，说明含有fe3，fe2溶液被氧化成fe3，如果溶液变红，说明变质，故说法正确；b、发生反应fe22hco3=feco3co2h2o，因此有co2气体放出，故说法正确；c、过滤时

15、用到漏斗，玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，因此用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故说法正确；d、+2价铁，容易被氧气氧化成+3价，故说法错误。14. 为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有cui(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4cui+hg=cu2hgi4+2cu。下列说法正确的是（ ）                    &

16、#160;                                          a反应中转移电子2mol       

17、;                         b该反应中的氧化剂为hg    c该反应被氧化元素是铜元素和汞元素       dcu2hgi4既是氧化物又是还原产物参考答案：答案：ac15. 下列实验设计不能成功的是()。选项实验目的实验操作及现象a检验na2o2

18、试样是否变质为na2co3向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体b从碘水中萃取碘向碘水中滴加ccl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色c证明br2的氧化性比i2强将溴水滴入淀粉ki溶液中，溶液变蓝色d鉴别alcl3和mgcl2溶液分别向两种溶液中滴加naoh溶液直至过量，现象不同参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 过氧化钠(na2o2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(cao2)。已知:过氧化钠与co2反应有气体生成，而将so2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出co2、so2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出so2具有较强的还原性，co2无强还原性，反

19、应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的so2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与so2反应的特点。(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有_，证明so2未被氧化；假设2:反应后固体中只有_，证明so2完全被氧化；假设3:_证明_。实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:(2)试剂a可以选用_，试剂b的作用是_。(3)实验测得装置c中过氧化钠质量增加了m1 g，装置d质量增加了m2 g，装置e中收集到的气体为v l(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，so2未被氧化、完全被氧化的v-m1关系式。未被

20、氧化:_，完全被氧化:_。(4)若so2完全被氧化，写出反应的化学方程式: _ 参考答案：(1)na2so3   na2so4   na2so3和na2so4的混合物   so2被部分氧化(2)浓h2so4   吸收未反应的so2   (3)v=7m1/30     v=0   (4)so2+na2o2 =na2so4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下，no跟nh3可发生反应：6no4nh35n26

21、h2o。现有no与nh3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4g。（1）标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中no与nh3的物质的量可能各是多少。（写出计算过程）参考答案：略18. (08黄埔区4月模拟)某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g fe2o3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含fe和c），在氧气流中充分反应，得到co2气体224ml（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100ml相同浓度的h2so4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/l（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反