(人教版)高考化学：电化学一轮练习题附答案

1、2021届（人教版）高考化学：电化学一轮练习题附答案专题：电化学一、选择题1、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是（）含金属优化制的*41电羯Hgo脂液9A.燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜 析出D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等【答案】B2、某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。 TiO2光电极能使 电池在太阳光照下充电，充电时 Na2s4转化为Na2So下列说法 正确的

2、是（ ），H A（3 h点:一交棣膜MA.充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能B.放电时，a极为负极C.充电时，阳极的电极反应式为 I3 2e =3ID. M可以使用阴离子交换膜解析：选B充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来,A错误；放电时，a极为负极，Na2s失电子被氧化为Na2s4,B正确；充电时，阳极失电子被氧化，电极反应式为 3I -2e-=I3, C错误；M是阳离子交换膜，防止阴离子相互反应，D错误。3、锌-空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnOo该电池工作时下列说法正确A.该电池的正极反应为 Zn-2e+2OH-=

3、Zn(OH)2B.该电池放电时电子经氢氧化钾溶液向石墨电极移动C.该电池的锌电极是负极D.氧气在石墨电极上发生氧化反应【解析】A.电池放电时负报失去电子,A £骋小凤电子通过外电路输送S正极上，B错误j需*解电极 失去电子发生氧化反应J为负极，C正确j)石置电极为正极F氧气在正极姓还原反应，D与制电故选捺C，息晴：电池放电时,员极失去电子发生氧化反应正极得到电子发生还原反应中4、如图电解装置可将雾霾中的 NO、SO2分别转化为NH4+和SO42- O下列关于该装置的说法错误的是电源audiSQi板8梅以1 口 r 一，ItlNIL%皿不港僵A. SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B

4、.物质A为硫酸C.阴极的电极反应为：NO-5e+6H+=NH 4+H2OD. (NH4)2SO4可作为肥料【答案】C1解析】电解装置可将霆霾申的N6 虹分别转化为何和6祜氧化生成2E检通入二氧化4底的一根为阳抵A项正脸 则电解方程式为5S02NOEH20 = (NHzSOtfcSa；物质A为蕨 酸田项正箍邓建物 顺槌圃为晒上总电幄随成为 丽场了由翎皿%国。1c ;的如4皎 可作为氮肥。项正确。5、全钢氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钢离 子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液 储罐中。具结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极 反应为：V2+-e=V3+,下列说

5、法正确的是()外加包理或宣石墨蜂A.放电时，右槽电解液 pH不变B.充电时，阴极电解液 pH升高C.放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e=VO2+H2OD.充电时，每转移1mol电子，右槽中n(H+)的变化量为1mol【答案】C1解析】A.电池放电时,右槽中的电椎期防1簟¥、七黄、可辐姓氧需熨应,选项A镯惠B.充电 明阴极卷生十”=中，E参加反昭闭不甦变化j选瞬居错误，£.放电时，左槽姓还原反应 电极方程式应为哂的酶C正确谩.充电时,电极反应式为口 每转辖1皿电子，口 (tf)陶包 如必，选项D错误争答案选杀色睛：本题考查了原电池和电解池.会全魂得失电子判断原电池正负

6、槌和电解泄阴B玻，知通充电电池中 原电:也正负极发生的电极反应式是电解池BK&、阴极电极反应式的逆反应，该电池放电时，右槽中的 电极反应为：WY为被氢世枸过程,应为除电池负楣反应,则左槽为原电池正极，发生还保反 应，电极方程式应为VCP3冰1T科翅户十打，充电H电极质应为放电电极反应的逆反应，以此解答该 题此6、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 (C )I vnd ZflSOJTI mnln L"1C”SO<*q)A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO4一)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液

7、的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析：题中所述锌铜原电池中，Zn为负极，电极反应式为 Zn 2eT =Zn2' Cu为正极，电极反应式为 Cu2+ 2e=Cu,发 生还原反应。Zn2+通过阳离子交换膜向正极移动；乙池溶液中 消耗的Cu2+与由甲池迁移过来的 Zn2+的物质的量相同，则乙池 溶液质量增加。溶液中的阴离子无法通过阳离子交换膜。 故选C 7、下列说法正确的是（A ）A.流水、风力是一级能源，电力、蒸汽是二级能源B.普通锌镒电池是一次电池，碱性锌镒电池是二次电池C.铅蓄电池是一次电池，锂离子电池是二次电池 D.燃料电池的能量转化率可达

8、100%解析：一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如水能、 风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料等；由一级能源经过 加工转换以后得到的能源，称为二级能源，如电能、蒸汽、煤 气、汽油、柴油、水煤气等，故 A正确。一次电池是放电后不 能再充电使其复原的电池，通常由正极、负极、电解质以及容 器和隔膜等组成，例如普通锌镒电池、碱性锌镒电池等；二次 电池又称为可充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充 电的方式使活性物质激活而继续使用的电池，例如铅蓄电池等，故B错误。铅蓄电池、锂离子电池都是二次电池，故 C错误。 燃料电池将一部分化学能转化为电能，很少一部分转化为热能， 能量专专化率小于100%,

9、故D错误。8、如图X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酬试液的滤纸， 滤 纸中央滴有一滴 KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d 端扩散。下列判断正确的是（A ）A .滤纸上c点附近会变红色B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C.烧杯中溶液的pH增大D.烧杯中SO2一向Cu电极定向移动解析：由图可知，该装置为电解装置，由通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散知，d为阳极（MnO4向阳极移动），b为电源的 正极，a为电源的负极。Y为浸透饱和食盐水和酚酬试液的滤纸， c点H +放电，则OH.浓度增大，所以滤纸上c点附近会变红色， 故A项正确；Cu电极上Cu2+得到电子生成Cu, Pt电极上OH

10、失去电子，故Cu电极质量增大，Pt电极质量不变，B项错误; Pt电极上OH 失去电子，故烧杯中溶液的 pH减小，C项错误; Cu电极为阴极，Pt电极为阳极，烧杯中SO2一向Pt电极定向移 动，D项错误。9、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（B ）A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表现钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D .钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应为Fe 3e =Fe3+解析：钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而 被腐蚀，A项错误；铁遇冷浓硝酸表面钝化，在表面生成一层 致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管露

11、天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐 蚀，C项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应为2H +2e-=H2f, D项错误。二、非选择题1、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界 钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为 _ 负极：2Fe 4e-=2F，； 正极：Oz+2H2O + 4e =4OH 。 (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R可以采用 C (填 写字母序号)。A.铜B.钠C.锌D.石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流

12、电源的 一负极。解析：（1）发生吸氧腐蚀时，负极上 Fe失电子，正极上 O2得电 子。（2）铁闸门上连接一块比Fe活泼的金属如锌，则锌会失去电 子而溶解，Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。（3）乙属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负 极上。2、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实 验探究。卸他请回答：I .用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（填字母序号）。A.铝 B.石墨C.银 DJ0（2） N极发生反应的电极反应式为 。II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐 变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查 阅资料得知，高铁酸根离子（FeO；）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH（填 增大"减小”或 不 变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为 Fe-6e +8OH =FeO；+4H2O若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集 到168 mL