湖南省常德市黄山岗中学2022年高三化学联考试题含解析

1、湖南省常德市黄山岗中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（   ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质a     &

2、#160;        b         c            d参考答案：b略2. 每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是(  ) ana2co3溶液    bnaoh溶液     c盐酸   

3、60;  d.硫酸 参考答案：c略3. 如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为01 mol·l1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了002 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（    ）a（1）（2）两装置均为电解池    b（1）（2）溶液的ph均减小    c（1）中阳极电极反应式为：4oh4e=2h2oo2    d（1）中阴极上析出032 g cu参考答案：c略4. 在1 l含0.1 m

4、ol naalo2和0.1 mol ba（oh）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/l的h2so4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是         参考答案：d略5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是       afecl3溶液与cu的反应：cufe3cu2fe2       bno2与水的反应：3no2h2o2no3no2h 

5、      c醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32hca2h2oco2       d向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al（oh）3co32参考答案：b略6. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol h2分子中的化学键吸收能量  436kj断裂1mol cl2分子中的化学键吸收能量  243kj形成1mol hcl分子中的化学键释放能量  431kj&#

6、160;       对于反应：h2(g)+ cl2 (g) = 2hcl (g)，下列说法正确的是a. 该反应的反应热 h 0b. 生成1mol hcl时反应放热431kjc. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定d.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量参考答案：c略7. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是a将ph=4的盐酸和醋酸稀释成ph=5的溶液，醋酸所需加入的水量b盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制c相同ph的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的ph变d相同ph的盐酸和醋酸分

7、别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等参考答案：ac8. 科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是         （    ）参考答案：c略9. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是a向01 mol·l1nh4 cl溶液中通入一定量氨气：c（cl）>c（n）> c（oh）>c（h）b将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（na）<c（cl）c已知ka（hf）=72×

8、;104，ka（hcn）=49×1010，等体积等浓度的naf、nacn溶液中，前者离子总数小于后者d浓度均为01 mol·ll的三种溶液中：（nh4）2co3、（nh4）2 so4、（nh4）2fe（so4）2，c（n）的大小顺序为：>>参考答案：d【知识点】离子浓度大小的比较解析：a向0.1 mol?l-1nh4cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故a错误；b将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c（oh-）=c（h+），根据电荷守恒c（oh-）+c（ch3coo-）+c

9、（cl-）=c（na+）+c（h+）可得：c（ch3coo-）+c（cl-）=c（na+），则c（na+）c（cl-），故b错误；cka越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的naf、nacn溶液中，前者离子总数大于后者，故c错误；d相互促进水解，中只有铵根离子水解，中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（nh4+）的大小顺序为：，故d正确； 故答案选d【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项c为解答的易错点，题目难度中等。10. 在一定条件下，还原性：cl<br<fe2+<

10、;i<so2，由此判断下列反应必然发生的是:2fe3+so2+2h2o=2fe2+so+4h+   i2+so2+2h2o=4h+so+2i2fe2+i2=2fe3+2i     2br+4h+so=so2+br2+2h2oa            b           c    

11、        d参考答案：a略11. 下列操作能达到实验目的的是    （    ）a称取1.06g碳酸钠固体溶于100ml水中 ，配制成0.1mol/ l的溶液b向一定量的naoh溶液中通入足量的co2以制取纯净的na2co3溶液c向某无色溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，以检验溶液中是否含有so42-离子d向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度参考答案：d略12. 室温下，0.1mol/l的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是ac(nh4+)c(nh3·

12、;h2o)c(oh)c(h+)  bc(oh)c(h+)cc(nh3·h2o)+c(nh4+)+ c(nh3)=0.1mol/l dc(oh)=c(nh4+)+c(h+)参考答案：a略13. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol cu2 (oh)2co3后恰好恢复到电解前的浓度和ph(不考虑co2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为（）   a0.4mol             

13、   b0.5mol                c0.6mol                d0.8mol    参考答案：答案;c 14. 下列化学用语的表述不正确的是a过氧化氢的结构式：hooh    b2，2二甲基丁烷的实验式：c3h7c

14、质子数与中子数相等的氢原子符号：       dcl的结构示意图：参考答案：c15. 下列有关新闻事件的叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化b我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源c制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料d“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用烧碱配制500 ml

15、 0.30 mol/l的naoh溶液。       （1）需称量    g的烧碱固体，固体应放在       中置于天平左盘称量。       （2）实验所需的仪器除常用的外，还必需的仪器是                 （填仪

16、器名称）。       （3）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是      ；偏高的是     。            a称量时间过长              b定容时俯视刻度线   

17、0;     c定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线 参考答案：（1）需称量    6.0   g的烧碱固体，固体应放在   小烧杯    中置于天平左盘称量。       （2）实验所需的仪器除常用的外，还必需的仪器是  500 ml容量瓶           

18、;     （填仪器名称）。       （3）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ac      ；偏高的是 b      。            a称量时间过长           

19、0;  b定容时俯视刻度线         c定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007·海南卷）16.pcl5的热分解反应如下：pcl5（g） pcl3(g) + cl2(g)(1)  写出反应的平衡常数表达式；(2)  已知某温度下，在容积为10.0l的密闭容器中充入2.00mol pcl5，达到平衡后，测得容器内pcl3的浓度为0.150mol/l。计算该温度下的平衡常数。参考答案：（1）k或k（

20、2）k本题考查平衡常数及其计算，由反应方程式pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)k=；c(pcl5)的起始浓度为=0.200 mol·l1；平衡时c (pcl5)=0.200 mol·l10.150 mol·l1=0.050 0 mol·l1c (cl2)= c (pcl3)=0.150 mol·l1；k= =0.45 18. （9分）现有alcl3和fecl3的混合溶液，其中al3+与fe3+的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 ml 4 mol·l1的naoh溶液，使其充分反应。设al3+物质的量与

21、总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算：x=0.4时溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?(2)计算沉淀中只有fe(oh)3的x取值范围。并请在图中画出沉淀的物质的量随x(01)变化的曲线。(3)若al3+和fe3+的物质的量之和为a mol (a为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时存在fe(oh)3、al(oh)3时x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有a，x的式子表示)。参考答案：（9分）（1）当x=0.4 mol，则n（al3+）=0.04 mol  n（fe3+）=0.06 mol  n（oh）=0.36 mol因为n（al3+）+ n（fe3

22、+）×3n（oh）所以只有fe(oh)3沉淀，且为0.06 mol                                           

23、0;                        2分（2）设n（al3+）为0.1x mol，则n（fe3+）为0.1（1x）mol当只有fe(oh)3沉淀，且alo恰好要出现时4×0.1x+3×0.1（1x）=0.36x=0.6则：0x0.6时，只有fe(oh)3沉淀当x0.6时沉淀为0.1（0.360.3）= 0.04 mol为一定值

24、60;                                               （2分）故图象如下图。 

25、60;                                                 

26、60;                                           （1分）（3）设n（al3+）为ax mol，则n（fe3+）为a（1x）mol00.3

27、60.3aax所以0.3x1                                               

28、0;                                （2分）fe(oh)3沉淀为a（1x）mol               

29、;                                                  

30、0; （1分）al(oh)3沉淀为ax（0.360.3a）=a（3+x）0.36 mol                          （1分）略19. （2006·江苏卷）24.氯化亚铜（cucl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的cucl产品的主要质量指标为cucl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备cucl  &