湖北省黄冈市鄂东华宁中学2021年高二化学期末试题含解析

1、湖北省黄冈市鄂东华宁中学2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质既能与酸反应又能与碱反应，但不放出气体的是（     ）a.  al         b.  nahco3          c.  al2o3    &#

2、160;      d.  nh4cl参考答案：c略2. a、b、c三个电解槽，a槽是cucl2水溶液，纯铜片做阴极，b、c都是agno3水溶液，纯银丝做阴极，先将a、b槽并联，再与c槽串联进行电解，当b槽中银丝质量增加0.108g，c槽银丝质量增加0.216g时，a槽中铜片质量增加了    a   0.216g    b   0.108g    c   0.064g 

3、;   d   0.032g参考答案：d略3. 金属加工后的废切削液中含25%的nano2，它是一种环境污染物。人们用nh4cl溶液来处理此废切削液，使nano2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：nano2nh4clnaclnh4no2     第二步：nh4no2 n22h2o下列对第二步反应的叙述中正确的是(     )      nh4no2是氧化剂    nh4no2是还原剂 &#

4、160;  nh4no2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化    nh4no2既是氧化剂又是还原剂        a.       b.       c.       d. 参考答案：d略4. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是a蛋白质溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解b人工合成的具有生命活性的蛋白

5、质结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的c重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒d浓hno3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓hno3和蛋白质发生颜色反应参考答案：a略5. .在0.1mol·l1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh+，对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）a.加入水时，平衡向逆反应方向移动     b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c.加入少量0.1mol·l1hcl溶液，溶液中c(h+)减小  d.加入少量ch3co

6、ona固体，平衡向正反应方向移动参考答案：d略6. 下列有关化学用语等问题中不正确的是（   ）ach4分子的比例模型：          b2-甲基-1，3-丁二烯的键线式      c乙炔分子的电子式：hcch     d乙烯的结构简式：ch2ch2  参考答案：d略7. 下列哪种气体的增加,是导致全球气候变暖的主要原因an2      bo2

7、          cco2          dso2参考答案：c略8. 下列叙述中正确的是（）a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其他周期均有18种元素c副族元素中没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有元素参考答案：c考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、根据f元素无正化合价，只有负价和零价；b、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种；c、

8、根据只有主族才有非金属元素；d、根据碱金属指除h之外的第a族的元素；解答：解：a、在短周期中，f元素无正化合价，只有负价和零价，而f在a族，故a错误；b、第六周期有32种元素，故b错误；c、副族元素全部是金属元素，故c正确；d、碱金属指除h之外的第a族的元素，故d错误故选：c点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大9. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是(    )  a电解初期，石墨电极上有h2产生b整个电解过程中，h的浓度不断增大c电解一定时间后，石墨电极上有铜析出d电解初期，总反应方程式为

9、：cuh2so4cuso4h2参考答案：b略10. 有关天然产物水解的叙述不正确的是（）a油脂水解可得丙三醇b可用碘检验淀粉水解是否完全c蛋白质水解的最终产物均为氨基酸d纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同参考答案：d解：a油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，故a正确； b碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故b正确；c蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故c正确；d因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故d错误故选d11. 关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）a左边的装置是电解池，右边的装置是原电池b该装置中铜为正极，锌为负极c当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的o2在标准

10、状况下的体积为2.24 ld装置中电子的流向是：acu经过cuso4溶液znb参考答案：c考点：原电池和电解池的工作原理分析：左边是原电池，投放氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，投放氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，则锌是阴极，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子发生还原反应解答：解：a左边是原电池，右边的电解池，故a错误；b左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故b错误；c根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的o2在标况下体积为= =2.24l，故c正确；d左边是原电池，投放氢气的电极是负极

11、，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量bzn，cua，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，易错选项是c，注意电子不进入电解质溶液中，为易错点12. 下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是  ah2          bccl4           ccl2   &

12、#160;          df2参考答案：a略a13. 下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是a丙烯、环丙烷 b乙烯、1丁烯c甲醛、甲酸甲酯 d乙酸、甲酸甲酯参考答案：c14. 核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列哪种原子不能产生nmr现象 ac         bn  

13、     co       dp参考答案：c15. 将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g)= 2c(g)若经2 s后测得c的浓度为0.6 mol?1，现有下列几种说法，其中正确的是用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol?1?1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol?1?12 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7 mol?1a.      

14、b.      c.          d.  参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醇的沸点是78，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6，难溶于水，在饱和na2co3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是   （1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置           &

15、#160;             最合适，理由是_      _。（2）反应液中应加入沸石，其作用是                           &#

16、160;               。 （3）反应中温度计水银球的位置是            _               。 （4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是  

17、;              ，除去这种杂质的简易方法是                                  

18、60;                。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. so2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨ph随时间的增加而减小的结论。其原因是                     

19、;         （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水v l，加入0.5 mol ·l1的ba(oh)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 ml ba(oh)2溶液。请计算：该v l雨水中共溶解的so2体积是_       ml（标准状况）。若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有h2so3的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）参考答案：h2so3+o2=h2so4设v l雨水中含有h2so3的物质的量为n-1，含有h2so4的物质的量为n-2h2so3+ ba(oh)2 =baso3 +2h2o   h2so4+ba(oh)2 =baso4 +2h2o n-1+ n-2 =0.5mol·l-1×0.0400 l，共溶解的so2体积v（so2）=0.02mol×22.4 l&