湖北省宜昌市五峰土家族自治县实验中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、湖北省宜昌市五峰土家族自治县实验中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在k2so4、al2(so4)3和明矾kal(so4)2·12h2o的混合液中，so42浓度为0.2moll，当加入等体积0.4moll的koh溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中k+的浓度约为（    ）a0.45mo1l    b0.25moll      

2、c0.225moll     d0.9moll参考答案：b略2. 中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料工业上冶炼钛的反应如下：ticl4+2mgti+2mgcl2下列有关该反应的说法正确的是（）aticl4是还原剂   bmg被氧化cticl4发生氧化反应   dmg得到电子参考答案：b【考点】氧化还原反应【分析】ticl4+2mg=ti+2mgcl2反应中ti元素化合价降低，mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答【解答】解：ticl4+2mg=ti+2mgcl2反应中ti元素化合价降低，m

3、g的化合价升高，a反应中ti元素化合价降低，则ticl4为氧化剂，故a错误；b反应中mg失电子，则mg被氧化，故b正确；c反应中ti元素化合价降低，则ticl4发生还原反应，故c错误；d反应中mg的化合价升高失电子，故d错误；故选b3. 根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（  ） 原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43主要化合价最高价 +2+ 1+ 5+7+ 1+5+ 3最低价-2  -3-1 -3 a元素处于第三周期第va族b元素和、元素和分别处于同一主

4、族c元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键d元素对应的氢氧化物可能具有两性参考答案：c短周期元素中，均有最高价+2，处于a族，原子半径，故为mg、为be；均有+5、-3价，处于a族，原子半径，故为p、为n；有+7、-1价，则为cl；有最低价-2，处于a族，原子半径小于cl，故为o；均有最高价+1，处于a族，原子半径，且的原子半径大于be，故则为li、为na，a、元素为p，处于第三周期a族，故a正确；b、最高正化合价等于其主族族序数，故和处于a族、和分别处于a族，故b正确；c、元素与元素形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故c错误；d、元素为be，与al处于对角线位置，根据对

5、角线规则，二者性质相似，故beo可能具有两性，故d正确；故选c。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。短周期元素中，均有最高价+2，处于a族，原子半径，故为mg、为be；均有+5、-3价，处于a族，原子半径，故为p、为n；有+7、-1价，则为cl；有最低价-2，处于a族，原子半径小于cl，故为o；均有最高价+1，处于a族，原子半径，且的原子半径大于be，故则为li、为na，寻找各原子结构特点，逐个推断。4. 下列四类反应：置换反应 复分解反应 没有单质参加的化合反应 只有一种元素化合价发生变化的反应 离子反应，其中一定不是氧化

6、还原反应的是a只有                    b只有               c只有               d参考答案：a略5. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确

7、的是原子序数为15的元素的最高化合价为3a族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期a族元素的原子，其核电荷数和中子数一定均为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族a   b         c d 参考答案：d6. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作  实验目的或结论a将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子b将打磨过的铝箔用酒精灯加热证明氧化铝的熔点比铝高c向乙酸和酒精的混合溶液中加入金属钠确定酒精中是否有乙酸d

8、c2h5oh与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性kmno4溶液检验制得气体是否为乙烯 参考答案：b分析：a水解后检验溴离子，应在酸性条件下；b根据实验现象分析；c酒精、乙酸均与na反应生成氢气；d乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色。详解：a水解后检验溴离子，应在酸性条件下，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，a错误；b将打磨过的铝箔用酒精灯加热过程中铝箔熔化，但不滴落，这说明氧化铝的熔点高于铝，b正确；c酒精、乙酸均与na反应生成氢气，则混合液中加入金属钠，有气泡产生不能说明酒精中有乙酸，c错误；d乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则现象不能说明是否有乙烯生成，

9、d错误；答案选b。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验设计的科学性、严密性和可操作性等，题目难度中等。7. 有两种短周期元素x 和y，可组成化合物xy3，y的原子序数为m时，x的原子序数为: m-4； m+4；m+8；m-2；m+6。其中正确的组合是a. b. c. d. 参考答案：d两种短周期元素x和y可组成化合物xy3，则x为a族元素时，y为a族元素；或x、y均为a族元素；还有可能为x在a族，y为a族或h，若y为cl，x为al，则x的原子序数为m-4，正确；若y为f，x为al，则x的原子

10、序数为m+4，正确；若y为s，x为o，则x的原子序数为m+8，正确；若y为cl，x为p，则x的原子序数为m-2，正确；若y为h，x为n，则x的原子序数为m+6，正确；答案选d。8. 某同学欲配制100ml0.5mol.l-1的naoh溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）a. 未冷却到室温就注入容量瓶定容b. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水c. 配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液d. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出参考答案：a【详解】a、未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容，导致体积偏小，浓度偏高，选项a选；b定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降

11、再加水至刻度，导致v偏大，则配制溶液浓度偏低，选项b不选；c. 配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液，对溶液浓度无影响，选项c不选；d. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出，导致溶质减少，浓度偏低，选项d不选；答案选a。9. 下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是     （   ）a、蛋白质                b、葡萄糖  &

12、#160; c、油脂                  d、天然橡胶参考答案：a略10. 配制250 ml 0.10 mol·l-1的naoh溶液时，下列操作会使配得的溶液中naoh物质的量浓度偏大的是    a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容    b在容量瓶中定容时仰视刻度线    c在容量瓶中定容时俯视刻度线

13、0;   d定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水参考答案：c11. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（   ）a加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：d略12. 将0.06mol fecl2加入100mlk2cr2o7溶液中，恰好使溶液中fe2+全部转化为fe3+，cr2o72被还原为cr3+。则k2cr2o7溶液的物质

14、的量浓度为a 0.4mol/l    b 0.2mol/l    c 0.1mol/l    d 0.08mol/l参考答案：c13. 关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是a化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的b对于可逆反应：aa(g)bb(g)bc(g)dd(g)，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应c氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol h2的能量高于1mol h2o的能量d加热才能发生的反应，不一定是吸热反应参考答案：c略14. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的

15、是（      ）a.alcl3              b.khco3             c.fe2(so4)3            d.nh4hco3参考答案：c略15. 下列

16、各物质中含既有离子键又有共价键的是(        ) a. co2    b.  nacl        c. cuso4    d. hno3参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. kmno4溶液与h2c2o4溶液可发生如下反应：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时

17、间后突然加快，这是因为_(填化学式)对该反应具有催化作用。（2）据此原理，可以利用kmno4溶液来测定h2c2o4溶液的浓度，具体做法如下：准确配制0.10mol/l的kmno4溶液将kmno4溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）准确量取25.00ml h2c2o4溶液于锥形瓶中进行滴定滴定终点有什么现象_,是否需要指示剂_(填“是”或“否”)（3）在下列操作中，会使测定的h2c2o4溶液浓度偏大的是_。盛装kmno4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用kmno4溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液盛装h2c2o4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用h2c2o4溶液润洗滴定后观察滴定管读数

18、时，视线高于刻度线（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测h2c2o4溶液的浓度为_mol/l实验次数编号待测液体积ml滴入的标准液体积（ml）125.0028.95225.0025.05325.0024.95参考答案：（1）mnso4  （2）酸式  溶液由无色变为紫红色  否     （3）  （4）0.25略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将6.50 g锌投入200 ml某浓度的盐酸中制取h2，锌和盐酸均恰好完全反应。求：（1）6.50 g锌的物质的量（2）所用盐酸中hcl中的物质的量浓度（

19、3）反应中生成的h2在标准状况下所占的体积参考答案：解：（1）       （2）zn + 2hcl =zncl2 + h2           由化学方程式可知：nhcl = 2nzn = 2×0.1 mol = 0.2 mol           所以：      

20、 （3）由化学方程式可知：nh2 = nzn = 0.1 mol           所以：略18. 50ml 2mol/l的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求下列问题（1） 写出该反应的化学方程式                        

21、60;                （2） 生成的气体在标况下的体积（3） 反应后，溶液中no3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）参考答案：(1)3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o (2)0.448l   (3)1.6mol/l（2）n(cu)= 1.92 g /64g.mol-1=0.03 mol   n(hno3)= 2mol/l×0.05l=0.1 mol则铜耗尽，稀硝酸剩余3cu + 8hno3 =3cu（no3）2+2no+4h2o                  20.03mol                  n(no)3:2=0.03mol: n(no),得：n(no)=0.02