浙江省湖州市德清县第一中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

1、浙江省湖州市德清县第一中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 依据氧化还原反应：2ag+(aq)cu(s) = cu2+(aq)2ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是ay为cuso4溶液b正极反应为cu2e = cu2+c在外电路中，电流从cu极流向ag极d将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同参考答案：d略2. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是a碘与干冰分别受热变为气体    

2、0;   b硝酸铵与硝酸分别受热变为气体c氯化钠与氯化氢分别溶解在水中    d二氧化硅晶体与冰分别受热熔化参考答案：a略3. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（    ）a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：c略4. 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是(  

3、    )酚酞试液                  银氨溶液               na2co3溶液    cu（oh）2悬浊液酸性fecl3溶液      feso4溶液 

4、0;          nacl溶液       氯水a               b                c     

5、;          d参考答案：d略5. 一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为；   ，有关该化合物的下列说法不正确的是(    )a. 分子式为c13h20ob. 该化合物可发生聚合反应c. 1 mol该化合物完全燃烧消耗19molo2d与溴的ccl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用agno3溶液检验参考答案：c略6. 只用一种试剂就可区别na2so4、alcl3、nh4cl、mgso4 四种溶液。

6、这种试剂是    a. hcl     b. bacl2     c. agno3     d. naoh参考答案：d略7. 同分异构体数目与c6h14相同的化合物是（）ac4h8          bc4h9cl       cc4h10o     

7、; dc4h8o2参考答案：a考点：同分异构现象和同分异构体 分析：根据减碳法作取代基，利用碳链异构书写c6h14的所有同分异构体，然后再分别判断各个选项中同分异构体的个数即可解答：解：c6h14属于烷烃，主链为6个碳原子有：ch3（ch2）4ch3；主链为5个碳原子有：ch3ch2ch2ch（ch3）2；ch3ch2ch（ch3）ch2ch3；主链为4个碳原子有：ch3ch2c（ch3）3；ch3ch（ch3）ch（ch3）ch3，则c6h14的同分异构体共有5种；a、c4h8可以是1丁烯、2丁烯、2甲基1丙烯、环丁烷、甲基环丙烷，总共5种，故a相同；b、c4h9cl可以看做是丁烷上的1个h

8、被cl取代生成的产物，丁基总共有4种，故此有机物同分异构体为4，故b不同；c、c4h10o，若为醇类，可以看做羟基取代h生成的，丁基有4种，故有4种同分异构体，若为醚类，可以是甲丙醚、乙醚和丙甲醚等，多于5种，故c不同；d、c4h8o2可以为羧酸，也可以为酯类，羧酸类有正丁酸与异丁酸2种，酯类有：甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4种，多于5种，故d不同，故选a点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法以及酯类的同分异构体判断8. 下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是   ana，mg，al   

9、;    bn，o，f      cli，na，k     di，br，cl 参考答案：c9. 下列关于反应能量的说法正确的是   (    )  azn(s)+cus04(aq)=zns04(aq)+cu(s) h=216 kj/mol，则反应物总能量大于生成物总能量  b若一定条件下，a=b h<o，说明a物质比b物质稳定  c101 kpa时，2h2(g)+02(g)=2h2o(1)

10、h=5716 kj/mol，则h2的燃烧热为5716 kj/mol  dh+(aq)+oh-(aq)=h20(1)  h=573 kj/mol，含1 mol naoh的溶液与含o5 mol h2s04的浓硫酸混合后放出573 kj的热量参考答案：a略10. 某学生设计了如图所示的方法鉴定盐a的组成成分。由此分析所得的结论中正确的是  aa中一定有fe3+                bc中一定有fe3+ 

11、 cb为agi沉淀                   da一定为febr2溶液参考答案：b11. 某原电池总反应的离子方程式: 2fe3+ + fe=3fe2+,不能实现该反应原理的原电池是a. 正极为cu,负极为fe,电解质溶液为fecl3溶液      b. 正极为c,负极为fe,电解质溶液为fe(no3)3溶液      

12、;   c. 正极为ag,负极为fe,电解质溶液为fe2(so4)3溶液         d. 正极为fe, 负极为zn,电解质溶液为fe2(so4)3溶液参考答案：d略12. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a通常状况下，7.8gna2o2固体中含离子总数为0.4na b在常温常压下，11.2lo2所含有的原子数目为nac1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1nad6g ch3中含有的电子数为4na参考答案：c略13. 下列气体中，不能用排水法收集的是（ &#

13、160; ）a.h2                 b.nh3                 c.o2              

14、60; d.no参考答案：b略14. 下列生活生产中常见物质的主要成分的化学式与名称相对应的是a. 光导纤维sio2    b. 漂粉精ca(c1o3)2c. 碱石灰na2co3    d. 绿矾一fe2(so4)3·7h2o参考答案：aa. 光导纤维的主要成分是sio2，a正确；b. 漂粉精的主要成分是ca(c1o)2，b错误；c. 碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，c错误；d. 绿矾是feso4·7h2o，d错误，答案选a。15. 用丙醛(ch3-ch2-cho)制取聚丙烯 ch2-ch(ch3)n的过程中发

15、生的反应类型为（    ）  取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原a      b      c      d    参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用物质的量的浓度为a mol/l的标准盐酸去测定v ml naoh溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：   （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是 

16、          。   （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： 则c (naoh) =                    （表达式）。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的naoh物质的量浓度会  &#

17、160;      。（填“偏大”、“偏小”或不影响）参考答案：（1）润洗（2）（3）偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸银的溶解度较小，25时，每100g水仅溶解0.836 g。    (1) 25时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 ml。计算溶液中ag+的物质的量浓度。    (2) 若在上述烧杯中加入50 ml 0.0268 mol / l bacl2溶液，充分搅拌，溶液中ag+的物质的量浓度是多

18、少？    (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / l bacl2溶液，才能使原溶液中ag+浓度降低至0.0200 mol / l？参考答案：(1)  c(ag+) ×2 0.0536 mol / l  (2) 因为 ag2so4 固体过量，该溶液仍为ag2so4饱和溶液，所以c(ag+)0.0536 moll。  18. 一溶液中含有fe3和fe2，它们的浓度都是0.050 mol·l1。如果要求fe3沉淀完全而fe2不生成沉淀fe(oh)2，需控制ph在何范围？已知：kspfe(oh)31.1×1036 mol4·l4kspfe(oh)21.64×1014 mol3·l3(提示：当某离子浓度小于105 mol·l1时可以认为该离子沉淀完全)参考答案：溶液的ph控制在3.77.8之间。解析：fe3沉淀完全时，fe3为