河南省商丘市孙砦乡袁尧中学2019年高二化学上学期期末试题含解析

1、河南省商丘市孙砦乡袁尧中学2019年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取一张用饱和nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色则下列说法错误的是（）aa电极是阴极             bb电极与电源的正极相连接c电解过程中，水是氧化剂   da电极附近溶液的

2、ph变小参考答案：d考点：电解原理专题：电化学专题分析：取一张用饱和nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，ph试纸变蓝色；解答：解：取一张用饱和nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近

3、生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明b为阳极；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，ph试纸变蓝色；a为阴极；a、依据分析判断a电极是阴极，故a正确；b、上述分析判断b为阳极和电源正极连接，故b正确；c、电解过程中，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂，故c正确；d、依据现象分析判断，a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，负极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的ph变大，故d错误；故选d点评：本题考查了电解原理的应用，电解名称、电解反应、电解判断是解题关键，ph的变色原因和酸碱性的分析是判断产物的依据，题目较简单 2

4、. 下列各种说法中正确的是()a极性键只能形成极性分子                    bco2中碳原子是sp2杂化c形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子d共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子参考答案：c略3. 生活中处处有化学，下列表述不正确的是（  ）a对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧b制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同cbaso4在医

5、学上用作钡餐d固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少so2和烟尘的污染，且燃烧效率高参考答案：b略4. 已知反应feo（s）+c（s）= co（g）+ fe（s）h0，（假设h，s不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是                        （       ）   

6、 a、s0 b、常温下，可利用原电池，将该反应的化学能转化为电能c、该反应在高温下可为自发过程    d、该反应为放热反应参考答案：c略5. 硬水肥皂去污力减弱甚至失效，这是由于发生a水解反应    b沉淀反应  c皂化反应    d酯化反应参考答案：b6. 下列说法正确的是a有机物都是从有机体中分离出去的物质b有机物都是共价化合物c有机物不一定都不溶于水d有机物不具备无机物的性质参考答案：c7. 当两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。下图表示两个气

7、态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有 a氢分子比氢原子稳定b氢原子的半径约为37pmc形成一个hh键吸收436kj能量d当核间距接近74pm时，形成了氢分子中ss 键参考答案：c略8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是                         （

8、 ）a.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，则在常温下可用铝制容器储运浓硫酸b.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c. mgo和al2o3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属d.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：a略9. 化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（）a研发可降解高分子材料，减少“白色污染”b明矾和clo2都能作为净水剂，其原理完全相同c海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径d液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰参考答案：b【考点】盐类水解的应用；氯气的化学性质【分析】a白

9、色污染的原因是聚乙烯、聚丙烯塑料的大量使用与丢弃对环境造成的污染，根据塑料难于降解进行解答；b明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，clo2作为净水剂是利用其氧化性杀菌消毒；c海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，也是解决缺水问题的有效途径之一；dcl2能与ca（oh）2反应而被除去【解答】解：a研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故a正确；bclo2做水处理剂，利用其强氧化性，而明矾净水利用胶体的吸附性，原理不同，故b错误；c海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，所以海水淡化和工业生产及生活的废水再利用，是解

10、决缺水问题的有效途径之一，故c正确；d生石灰和水反应生成氢氧化钙，cl2能与ca（oh）2反应生成氯化钙和次氯酸钙，从而除去氯气，故d正确；故选b10. 下面有关电化学的图示，完全正确的是  参考答案：d略11. cocl2?co（g）+cl2（g）；h0 当反应达到平衡时，下列措施：恒容通入惰性气体  恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（）a      b     c      d都不能参考答案：c考点：化学平衡的影响因素

11、专题：化学平衡专题分析：能提高cocl2转化率，则需使化学平衡正向移动，以此来解答解答：解：恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；恒压通入惰性气体，相当于减压，则平衡正向移动，转化率增大，故选；故选c点评：本题考查化学平衡的移动，明确常见的影响因素结合信息中“增大cocl2转化率”即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大12. 在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：，若其化学平衡常数(k)和温度()的关系如下表：70080090010001200k0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是a该反应正反应为放热反应    bk越大，

12、反应物的转化率越大    c温度不变，增加x的用量，k增大    d达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动参考答案：b13. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）a含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh(aq) + ch3cooh(aq) = ch3coona(aq) + h2o(l) ； h =57.4kj·mol-1b已知c（石墨，s）= c（金刚石，s）；h>0，则石墨比金

13、刚石稳定c已知反应2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h=571.6kj·mol-1，则h2的燃烧热为285.8kj·mol-1d已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h1；2c(s)+o2(g)=2co(g) h2，则h1>h2  参考答案：bc略14. 下列试剂能够用来鉴别kno3溶液和kcl溶液的是aagno3溶液    b稀盐酸    cbacl2溶液    dnaoh溶液参考答案：a15. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的

14、是(     )    a0.1mol/l nahco3溶液中：c(h+)+c(na+)=c(oh)+c(hco3)+c(co32)    b一定量(nh4)2so4与nh3·h2o混合所得的酸性溶液中：c(nh4+)<2c(so42)c将0.2mol/l ch3cooh溶液和0.1mol/l naoh溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(oh)+ c(ch3coo) =2c(h+)+ c(ch3cooh)d物质的量浓度相等的nh4hso4溶液、nh4hco3溶液、nh4cl

15、溶液中，c(nh4+)的大小关系：>>参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00ml待测硫酸配制100ml稀h2so4溶液；以0.14mol·l-1的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25.00ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00ml。（1）该学生用标准0.14mol·l-1 naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a、用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入锥形瓶中，加入指示剂b、用待测定的溶液润洗酸式滴定管c、用蒸馏水洗干净滴定管d、取下碱式滴定管用标准的naoh溶液

16、润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e、检查滴定管是否漏水f、另取锥形瓶，再重复操作一次g、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                ；该滴定操作中应选用的指示剂是       

17、0;    ；在g操作中如何确定终点？                           。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果             &

18、#160; （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。（3）如有1mol/l和0.1mol/l的naoh溶液，应用_   _的naoh溶液，原因是_               _。（4）用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入下图中的    （选填“甲”或“乙”）中。（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀h2so4溶液浓度测定值   

19、         （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度            （计算结果到小数点后二位）。参考答案：（11分）     （1）ecdbagf （2分）； 酚酞 （1分）； 无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去  （1分）（2）偏高      （1分）（3）0.1mol/l（1分）；  溶液浓