2022年河北省廊坊市第十五中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022年河北省廊坊市第十五中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含有hco3-、na+、ba2+、no3-等4种离子，若向其中加入少量的na2o2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(    )       ahco3-               

2、60;              bna+                                   

3、0;     cba2+                                       dno3-参考答案：d略2. 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是a

4、20°c 时，将锌片放入0.01mol.l-1的稀盐酸中b20°c 时，将锌片放入0.1mol.l-1的稀盐酸中c50°c 时，将锌片放入0.01mol.l-1的稀盐酸中d50°c 时，将锌片放入0.1mol.l-1的稀盐酸中参考答案：d3. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 可以燃烧；能使酸性kmno4溶液褪色；能跟naoh溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应a           b只有 

5、    c只有         d参考答案：b略4. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是                        （   ）a、中和反应是吸热反应     

6、0;                           b、燃烧属于放热反应c、断开化学键的过程会放出能量                   d、加热才能发

7、生的反应一定是吸热反应参考答案：b略5. 下列条件下的反应，放出最快的是：（     ） 金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（ml）反应温度amg0.13mol/lh2so41020bmg0.13mol/lhcl1020cmg0.13mol/l ch3cooh1020dmg0.16mol/lhno31020参考答案：a略6. 下列物质分类正确的是（    ）a. na2o2、fe3o4、cuo均为碱性氧化物b. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合

8、物参考答案：d试题分析：a、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选a；b、氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选b；c、四氯化碳不是电解质，错误，不选c；d、盐酸是氯化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确，选d。7. 某烃a不能使溴水褪色，0.5mola完全燃烧时,得到1.5molh2o和67.2l二氧化碳(标准状况)。求a的结构简式。参考答案：c6h68. 下列对于可逆反应2a(g)b(g)2c(g) 3d(g)达到平衡时的说法正确的是a. a、b全部转化成了c、db. 反应已经停止c. 反应混合物中各组分的浓度不再改变d. v (c)v(d)=23参考答案：c【分

9、析】2a(g)+b(g)?2c(g)+3d(g)为可逆反应，该反应达到平衡状态时的特征为：化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化等，据此分析。【详解】a可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，故a错误；b化学平衡为动态平衡，到达平衡时反应没有停止，故b错误；c达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，故c正确；d化学反应速率与化学计量数成正比，则v (c)：v(d)始终为2：3，与平衡状态无关，故d错误；故答案为c。【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时

10、要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值；二、间接标志：各物质的浓度不变。各物质的百分含量不变；对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。 9. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是（）naoh； agno3； na2co3； nabr； fecl2a只有b只有c只有d全部参考答案：d【考点】氯气的化学性质【分析】根据氯水中含有h+、cl2、hclo、clo、cl

11、等微粒，根据ag+与cl反应，h+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答【解答】解：因氯水中含有h+，h+能与oh反应生成水，则产生明显的药品变质问题，故错误；因氯水中含有cl，cl能与ag+生成agcl，则产生明显的药品变质问题，故错误；因氯水中含有h+，h+能与co32反应生成水和co2，则产生明显的药品变质问题，故错误；因氯水中含有cl2，cl2能与br生成br2和cl，则产生明显的药品变质问题，故错误；因氯水中含有cl2、hclo、clo等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故错误； 故选：d10. 在na2so4、nacl、naoh的

12、混合溶液中，含有na+、so42-、oh-的个数比812，则溶液中na2so4、nacl、naoh物质的量之比为a111             b142             c124       d132参考答案：b略11. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断a

13、so2有漂白性so2可使溴水褪色对，对，有b浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥h2和nh3对，对，有csio2是酸性氧化物hf可以用来刻蚀玻璃对，对，无dal(oh)3胶体有吸附性明矾可用作自来水的杀菌消毒对，对，有 参考答案：cso2有漂白性是特性，so2可使溴水褪色是体现so2还原性，没有因果关系，a错误；浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，但是不能干燥碱性气体氨气，错，b错误；sio2是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，hf可以用来刻蚀玻璃是hf特性，二者之间没有因果关系，c正确；al(oh)3胶体有吸附性，可做净水剂，但是不能杀菌消毒，有因果关系，但错，d错误；正确选项c。点睛：明矾可

14、用作自来水的净水剂，产生的al(oh)3胶体有吸附性；高铁酸钠既能杀菌消毒，反应产生的fe(oh)3胶体具有吸附作用，能够做净水剂。12. 下列说法正确的是()a中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量b1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热c在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o(l)时的反应热叫做中和热d测定中和热时可用稀硫酸和稀ba(oh)2溶液参考答案：c13. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（  ）a过滤b蒸馏c分液d萃取参考答案：c考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验题分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，

15、可用分液的方法分离，据此解答解答：解：a过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故a错误；b蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故b错误；c食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故c正确；d萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故d错误；故选c点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油

16、的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大14. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(     )ach3ch2ch2ch3     bch3ch(ch3)2cch3c(ch3)3        d(ch3)2chch2ch3参考答案：c略15. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是            (

17、    )ach3ch2cl                                bch2clch2cl     cch3ch2oh       &#

18、160;    dch3cooh   参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是：_（填序号）。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （2）将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3·h2o，从而验证naoh的碱性大于nh3

19、3;h2o，继而可以验证na的金属性大于n，你认为此设计是否合理？_；说明理由：_。（3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。实验室中现有药品na2s、kmno4、浓盐酸、mno2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：_。若要自选药品证明非金属性：csi，则a中加_、b中加na2co3粉末、c中加_，观察到c中溶液的现象为_。参考答案：(1)bc    (2)不合理    用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元

20、素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较， nh3·h2o不是n元素最高价氧化物对应的水化物    (3) 2kmno4+16hcl(浓)=2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o    s2-+cl2 =s+2cl-    硫酸    na2sio3溶液    有白色胶状沉淀产生【分析】(1)比较镁、铝的金属性强弱，可以根据它们的单质与水或酸反应的快慢、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，

21、其金属性越强；(3)要证明非金属性cls，只要证明其单质的氧化性：cl2s即可，a中盛放液体、b中盛放固体、c中盛放液体，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，氯气和硫化钠反应生成s和nacl；装置c中有淡黄色固体生成，该固体是s；c中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：csi，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则a和b中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明。【详解】(1) a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中,金属与空气中的氧气反应产生氧化物对金属起到保护作用，不能进行比较判断，a错误；b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应，金属越活泼

22、，置换出酸中的氢就越容易，反应越剧烈，可以比较判断，b正确； c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液金属越活泼，反应产生的金属氢氧化物的碱性就越强，滴入酚酞，溶液的红色就会越深，可以比较判断，c正确；d.比较这两种元素的氢化物都是离子化合物，不是气体，d不能判断比较，d错误；故合理选项是bc；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强，一水合氨不是n元素的最高价氧化物的水合物，所以不能比较二者的金属性强弱；(3)要证明非金属性cls，只要证明其单质的氧化性：cl2s即可，a中盛放液体物质浓盐酸、b中盛放固体kmno4、c中盛放液体硫化钠溶液，氯气用浓盐酸和高锰酸钾

23、制取，烧瓶中发生反应的化学方程式为：2kmno4+16hcl(浓)=2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o；c中盛放硫化钠溶液，氯气和硫化钠反应生成s和nacl；装置c中有淡黄色固体生成，该固体是s，反应的离子方程式为s2-+cl2=s+2cl-；c中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：csi，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则a和b中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明，所以a中盛放稀硫酸、b中盛放na2co3溶液，稀硫酸与na2co3 溶液反应产生的co2气体通入na2sio3溶液中，发生反应：co2+h2o+ na2sio3=na2co3+h2sio3，

24、观察到c中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 l氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 l，溶液中naoh的浓度为0.050 mol·l1。       （1）写出该实验中发生的所有反应的化学方程式。     &

25、#160;                                                 &

26、#160;                      (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。                          

27、;