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文档简介
1、2022年河北省廊坊市第十五中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 某溶液中含有hco3-、na+、ba2+、no3-等4种离子,若向其中加入少量的na2o2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) ahco3-
2、60; bna+
3、0; cba2+ dno3-参考答案:d略2. 在下列四种反应条件下,锌和盐酸反应速率最快的是a
4、20°c 时,将锌片放入0.01mol.l-1的稀盐酸中b20°c 时,将锌片放入0.1mol.l-1的稀盐酸中c50°c 时,将锌片放入0.01mol.l-1的稀盐酸中d50°c 时,将锌片放入0.1mol.l-1的稀盐酸中参考答案:d3. 某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是 可以燃烧;能使酸性kmno4溶液褪色;能跟naoh溶液反应; 能发生酯化反应;能发生加聚反应;能发生水解反应a b只有
5、 c只有 d参考答案:b略4. 对于化学反应中的能量变化,表述正确的是 ( )a、中和反应是吸热反应
6、0; b、燃烧属于放热反应c、断开化学键的过程会放出能量 d、加热才能发
7、生的反应一定是吸热反应参考答案:b略5. 下列条件下的反应,放出最快的是:( ) 金属(粉末状)/mol酸的浓度和体积(ml)反应温度amg0.13mol/lh2so41020bmg0.13mol/lhcl1020cmg0.13mol/l ch3cooh1020dmg0.16mol/lhno31020参考答案:a略6. 下列物质分类正确的是( )a. na2o2、fe3o4、cuo均为碱性氧化物b. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合
8、物参考答案:d试题分析:a、过氧化钠不是碱性氧化物,错误,不选a;b、氯化铁溶液不属于胶体,错误,不选b;c、四氯化碳不是电解质,错误,不选c;d、盐酸是氯化氢的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都为混合物,正确,选d。7. 某烃a不能使溴水褪色,0.5mola完全燃烧时,得到1.5molh2o和67.2l二氧化碳(标准状况)。求a的结构简式。参考答案:c6h68. 下列对于可逆反应2a(g)b(g)2c(g) 3d(g)达到平衡时的说法正确的是a. a、b全部转化成了c、db. 反应已经停止c. 反应混合物中各组分的浓度不再改变d. v (c)v(d)=23参考答案:c【分
9、析】2a(g)+b(g)?2c(g)+3d(g)为可逆反应,该反应达到平衡状态时的特征为:化学平衡为动态平衡,正逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量等变量不再变化等,据此分析。【详解】a可逆反应中,反应物不可能完全转化成生成物,故a错误;b化学平衡为动态平衡,到达平衡时反应没有停止,故b错误;c达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各组分的浓度不再变化,故c正确;d化学反应速率与化学计量数成正比,则v (c):v(d)始终为2:3,与平衡状态无关,故d错误;故答案为c。【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志:正反应速率=逆反应速率,注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时
10、要注意物质之间的比例关系,必须符合方程式中的化学计量数的比值;二、间接标志:各物质的浓度不变。各物质的百分含量不变;对于气体体积前后改变的反应,压强不变是平衡的标志;对于气体体积前后不改变的反应,压强不能做标志;对于恒温恒压条件下的反应,气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志;对于恒温恒容下的反应,有非气体物质的反应,密度不变是平衡标志。 9. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是()naoh; agno3; na2co3; nabr; fecl2a只有b只有c只有d全部参考答案:d【考点】氯气的化学性质【分析】根据氯水中含有h+、cl2、hclo、clo、cl
11、等微粒,根据ag+与cl反应,h+与弱酸根离子、氢氧根离子反应,亚铁离子具有还原性,能被氧化来解答【解答】解:因氯水中含有h+,h+能与oh反应生成水,则产生明显的药品变质问题,故错误;因氯水中含有cl,cl能与ag+生成agcl,则产生明显的药品变质问题,故错误;因氯水中含有h+,h+能与co32反应生成水和co2,则产生明显的药品变质问题,故错误;因氯水中含有cl2,cl2能与br生成br2和cl,则产生明显的药品变质问题,故错误;因氯水中含有cl2、hclo、clo等微粒,具有氧化性,能氧化亚铁离子,则产生明显的药品变质问题,故错误; 故选:d10. 在na2so4、nacl、naoh的
12、混合溶液中,含有na+、so42-、oh-的个数比812,则溶液中na2so4、nacl、naoh物质的量之比为a111 b142 c124 d132参考答案:b略11. 下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断a
13、so2有漂白性so2可使溴水褪色对,对,有b浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥h2和nh3对,对,有csio2是酸性氧化物hf可以用来刻蚀玻璃对,对,无dal(oh)3胶体有吸附性明矾可用作自来水的杀菌消毒对,对,有 参考答案:cso2有漂白性是特性,so2可使溴水褪色是体现so2还原性,没有因果关系,a错误;浓硫酸有吸水性,可以干燥气体,但是不能干燥碱性气体氨气,错,b错误;sio2是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水,hf可以用来刻蚀玻璃是hf特性,二者之间没有因果关系,c正确;al(oh)3胶体有吸附性,可做净水剂,但是不能杀菌消毒,有因果关系,但错,d错误;正确选项c。点睛:明矾可
14、用作自来水的净水剂,产生的al(oh)3胶体有吸附性;高铁酸钠既能杀菌消毒,反应产生的fe(oh)3胶体具有吸附作用,能够做净水剂。12. 下列说法正确的是()a中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量b1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热c在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o(l)时的反应热叫做中和热d测定中和热时可用稀硫酸和稀ba(oh)2溶液参考答案:c13. 如果你家里的食用花生油混有水分,你将采用下列何种方法分离( )a过滤b蒸馏c分液d萃取参考答案:c考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题:实验题分析:食用花生油和水两种物质互不相溶,
15、可用分液的方法分离,据此解答解答:解:a过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离,食用花生油和水是互不相溶的液体,不能用过滤的方法,故a错误;b蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物,食用花生油和水沸点相差较小,且不互溶,故b错误;c食用花生油和水两种物质互不相溶,分层,可用分液的方法进行分离,下层液体水先从分液漏斗中流出,上层液体花生油从上口倒出,故c正确;d萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来,食用花生油和水两种物质互不相溶,分层,无须加萃取剂,故d错误;故选c点评:本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法,注意食用花生油
16、的物理性质和常用的分离方法是解答的关键,题目难度不大14. 下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是( )ach3ch2ch2ch3 bch3ch(ch3)2cch3c(ch3)3 d(ch3)2chch2ch3参考答案:c略15. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 (
17、 )ach3ch2cl bch2clch2cl cch3ch2oh
18、160; dch3cooh 参考答案:d略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:(1)若要比较镁、铝的金属性强弱,下列方案可行的是:_(填序号)。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用,并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (2)将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3·h2o,从而验证naoh的碱性大于nh3
19、3;h2o,继而可以验证na的金属性大于n,你认为此设计是否合理?_;说明理由:_。(3)利用如图装置(夹持装置省略)可以验证部分元素的非金属性强弱。实验室中现有药品na2s、kmno4、浓盐酸、mno2,请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫,烧瓶中发生反应的化学方程式为:_。装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为:_。若要自选药品证明非金属性:csi,则a中加_、b中加na2co3粉末、c中加_,观察到c中溶液的现象为_。参考答案:(1)bc (2)不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元
20、素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较, nh3·h2o不是n元素最高价氧化物对应的水化物 (3) 2kmno4+16hcl(浓)=2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o s2-+cl2 =s+2cl- 硫酸 na2sio3溶液 有白色胶状沉淀产生【分析】(1)比较镁、铝的金属性强弱,可以根据它们的单质与水或酸反应的快慢、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断;(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强,
21、其金属性越强;(3)要证明非金属性cls,只要证明其单质的氧化性:cl2s即可,a中盛放液体、b中盛放固体、c中盛放液体,氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取,氯气和硫化钠反应生成s和nacl;装置c中有淡黄色固体生成,该固体是s;c中是硅酸钠溶液,如要证明非金属性:csi,应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱,则a和b中物质反应生成二氧化碳,然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明。【详解】(1) a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中,金属与空气中的氧气反应产生氧化物对金属起到保护作用,不能进行比较判断,a错误;b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应,金属越活泼
22、,置换出酸中的氢就越容易,反应越剧烈,可以比较判断,b正确; c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用,并滴入酚酞溶液金属越活泼,反应产生的金属氢氧化物的碱性就越强,滴入酚酞,溶液的红色就会越深,可以比较判断,c正确;d.比较这两种元素的氢化物都是离子化合物,不是气体,d不能判断比较,d错误;故合理选项是bc;(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强,其金属性越强,一水合氨不是n元素的最高价氧化物的水合物,所以不能比较二者的金属性强弱;(3)要证明非金属性cls,只要证明其单质的氧化性:cl2s即可,a中盛放液体物质浓盐酸、b中盛放固体kmno4、c中盛放液体硫化钠溶液,氯气用浓盐酸和高锰酸钾
23、制取,烧瓶中发生反应的化学方程式为:2kmno4+16hcl(浓)=2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o;c中盛放硫化钠溶液,氯气和硫化钠反应生成s和nacl;装置c中有淡黄色固体生成,该固体是s,反应的离子方程式为s2-+cl2=s+2cl-;c中是硅酸钠溶液,如要证明非金属性:csi,应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱,则a和b中物质反应生成二氧化碳,然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明,所以a中盛放稀硫酸、b中盛放na2co3溶液,稀硫酸与na2co3 溶液反应产生的co2气体通入na2sio3溶液中,发生反应:co2+h2o+ na2sio3=na2co3+h2sio3,
24、观察到c中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12 l氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 l,溶液中naoh的浓度为0.050 mol·l1。 (1)写出该实验中发生的所有反应的化学方程式。 &
25、#160; &
26、#160; (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
27、;
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