山东省2020届高三新高考模拟化学试卷(一)(有答案)

1、山东省2020届高三新髙考模拟化学试卷（一）学校：姓名：班级：考号：一、单选题1. 不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（）A “腐三彩“和景徳镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B. 玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一立温度下软化可制得玻璃仪器C. 髙铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2. 下列说法正确的是（）OH与CJ含有相同的官能团，互为同系物属于醛类，官能团为一CHOCHj-CH2-C-CH2-CH5C.H的名称为：2乙基一1 J烯CH2CHi-CHC-CIhD.CH,的名称为：2甲基一1

2、, 3 二丁烯CI®旳ft酸澄淸石灰水变浑浊木炭和浓硫酸加热有CO2生成1r澄清石灰水D乙臥I7战、 浓 H2SO4=饱和 Na2CO3饱和Na2c03溶液上有透明的不溶于水的油状液体产生乙酸乙酯难溶于水A. AB.BC.CD.D4. 下列解释正确的是（）AH2O很稳泄，是因为水分子之间存在氢键B. HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常,是因为HF分子内有氢键C. 卤素单质从上到下熔、沸点升髙，是因为它们的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间 的范徳华力增大D. 氨气极易溶于水，与氢键没有关系5. 某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是（）A. 该有机物的分子式为C

3、12H2OB. 能发生取代、氧化、加成等反应C. 该分子中所有碳原子可能共平而D. 氯代物共有3种6. 下列转化图中的A是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B、C、D三种化合物与A含有一种 相同的元素。下列说法正确的是（）L-Jt_IA. 若X、D均是氢氧化物且D具有两性，则B 左是NJiAlO,B. 若B是能使湿润右.蕊试纸变蓝色的气体，则D可能有氧化性C. 若A是硅、X是氧气，则D能使紫色石裁试液变红色D. 若C是形成酸雨的主要气体，则D 左是盐7. 某同学欲验证F0和I在水溶液中发生可逆反应2Fe3÷÷2=2Fe2÷+l2,设讣了下列实验操作，并给出了

4、 预测现象，其中不必要的实验操作是(不考虑水中溶解的少量氧气的影响)()实验操作预测现象A在9tnL0molL , KI溶液中滴加几滴FCCl3溶液，振荡，将溶液分为三等份溶液颜色发生变化B往第一份溶液中滴加淀粉试液，振荡溶液变蓝色C往第二份溶液中滴加几滴AgNO3溶液，振荡有黄色沉淀产生D往第三份溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液变红色A. AB.BC.CD.D&"化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu2+ +4NH3H2O=4H2O +Cu(NH3)42+(该反应产物

5、可作为H2O2的催化剂)O下列有关分析错误的是()A. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B B中反应速率大于D中反应速率C. A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压D. H中出现注黄色浑浊9.25C时Fe(OH)2和CU(OH)2的饱和溶液中，令PM=-IgC(M), M代表F®+或Cu2÷, PM与溶液阳的关系如 图所示不考虑O?等氧化剂对Fe(OH)2的影响。下列说法正确的是()A该温度下的溶度积常数KSPClK OH)2 <Ksp Fe( OHj2 B. 欲除去CuSO4酸性溶液中的少虽:Fe2+,可加入适量CUOC. 25 °C时，往浓度均

6、为ImO1 Lj的FCeI2与CUCb的混合溶液中加烧碱，溶液pH =7时，溶液中c(F)3F)= o-46D. Z点时，对于Cu( OH)2溶液而言，该点对应溶液为Cu( OH)：不饱和溶液10. 种废料的主要成分是铁線合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较髙的氢氧化银(已知常温下XTspINi(OH)2J = 2,0×IO-15),工艺流程如下。下列叙述错误的是()IfcSO4也GIWO?W65aFNaOH除恢IJ屈确云凌酒肉纳钱识濟液濟 CaH、MgF 淳欢A. 废渣的主要成分为二氧化硅B. 黄钠铁矶渣中铁元素为+3价C. 除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟

7、化钠实际用量应该越多越好D. “沉镰"过程中为了将银沉淀完全，需调节溶液pH>911. 丙烯与HCl可能发生反应和，英能量与反应过程如图所示。下列说法错误的是()CMfH =CH 嘉屮 IeI 辆 -CIICXTInCl1)|Jj-CIhCHClCfiQ反应过程A. 反应比反应更易进行B.反应、反应的两步反应均为放热反应C.反应、反应的速率均由第I步决泄D.反应的产物比反应的产物稳泄12.25oC时，向20nL0. 1 mol L1 NaHCO3溶液中逐滴加入o.l mol t的盐酸，溶液中 pOHpOH=-lgc(H )与PH之间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.X

8、 点溶液中，c(N")>c(C厂)>c(OH )>c(H+)BXY 之间的溶液中，可能存在C(Nf)+ c(H+) = c(HCq) + 2c(C07) + c(H2C0JC. 在反应过程中，水的电离程度先增大后减小D. 当 V (盐酸)=2OmL 时，溶液中 C(B)>c(HCJ+C(C創+ c(Hg)二、多选题13. 人工光合作用能够借助太阳能,用CO：和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCooH的原 理示意图，下列说法正确的是()A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B. 催化剂a表面发生氧化反应,有6产生C. 催化剂a附近酸性减弱,催化

9、剂b附近酸性增强D. 催化剂a表而的反应是C0z+2H>2e'= HCOOH14. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200r左右时供电，电池总反应为：C2H5OH +3O22CO1+3H.O,电池示意如图下列说法中正确的是() A. 电池工作时质子向电池的负极迁移B. 电池工作时，乙醇发生还原反应C. d极上流出电子D. b极上发生的电极反应是：4 + O2+4=2H2(7三.不定项选择题15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A某溶液中加入硝酸酸化的氯 化钦溶液,有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO/B向浓度均为0.1 InOl Z7

10、,的MgCl2 S CuC/混合溶液中 逐滴加入氨水，先出现蓝色 沉淀C向溶有SC的BaCK溶液中 通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性D向NaHCO3溶液中加入酷 酸,将产生的气体直接通入 苯酚钠溶液中,产生口色沉 淀酸性:醋酸 > 碳酸 > 苯酚A. AB. BC. CD. D四.实验题16. 摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O种重要的复盐,在印染工业、制革工业、电镀工业有着广泛的应用。某化学探究小组查阅了有关资料后,设计了以带油污的废铁眉制备摩尔盐的方案:3 mol-L4H2SO4 (NH4LSO4PIItrWH2爲 I 箱剜4丽谨第胞T障尔盐已知:摩尔盐难溶于乙醇。

11、有关物质的溶解度如下表:、导度/P 溶解度入102030405070(NH4)2SO473375.47&081.084.591.9FeSO4 7H2O40.04&060.0733(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O1&121.224.527.93133&5(1)向废铁屑中加入lO%Na2CO3溶液时,往往用小火微热,其目的是再向铁屑中加水的目的是“倾析法”可以实现固液分离,操作如图,下列情况适合用“倾析法”分离的有(填标号)。a. 沉淀的颗粒较大b. 沉淀呈胶状c. 沉淀呈絮状d. 沉淀易沉降向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体后,用3 molU H

12、2SO4节溶液的PH=I2的原因为,蒸发浓缩会析出摩尔盐晶体的原因为。(4) 洗涤摩尔盐晶体时,下列最佳洗涤剂为(填标号)。a.蒸愉水b.乙醇取少量得到的摩尔盐晶体,溶于水,加入(填试)检验铁元素是否被氧化。(NH4)2SO4FeSO46H2O高温时分解产生红棕色固体、So2、N2、NH3和HQ同温同压下SO?与N?的体 积之比为4： 1,反应的化学方程式为a17. 硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方而有 极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下： 在仪器a中先加入20 g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸;在仪器b中加入39 mL浓

13、硝酸;在仪 器C中 加入20%的石灰乳150 mLo 从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌 器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直 至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器C中取岀，再停止加热 将仪器a中的液体倒出，取岀未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析岀蓝色晶体。试回答下列问题：(1) 仪器b的名称为 ;将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是、 (2)写岀仪器a中反应的化学方程式:O（3）步骤中将导气管先从仪器C中取出再停止加热的目的是O（4）为提高尾气吸收，防止空气污染，

14、下列装置（填字母）适合吸收逸出的气体（反应中产生的气体因来不及被右灰乳吸收而逸岀）。BD（5）根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因:除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用方法，检验硝酸铜是否被除净的方法:T/K273293313333353373溶解度/(g100 g)五水硫酸铜23.132.044.661.883.8114.0硝酸铜83.5125.0163.0182.0208.0247.0（6）本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450 °C左右焙饶，再与一左浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。采用硝酸氧化法的优点在

15、于-（7）用滴泄法测左蓝色晶体中CQ+的含量。取ag试样配成IOomL溶液，每次取20. OOmL,用C molL l EDTA （H2Y2-）标准溶液滴左至终点 平均消耗EDTA溶液bmL滴左反应为Cu2÷+ H2Y2 -CuY2 +2Ht>计算蓝色晶体中Cu2÷质量分数W=>1&蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（I）.合成化合物I的路线如下:F已知：OHOH RCHO+HOOCCH2COOH÷RCH=CHCOOH(1) A的名称是o(2) D中含氧官能团的名称是"(3) BTC的反应类型是, F-G的反应类型是(4

16、) E+ H-的化学方程式为(5) X是H的同分异构体，能与FeCl*溶液发生显色反应，则X的可能结构有种。其中核磁共振氢谱有4组邮，峰面积之比为1: 1:2:6的结构简式为(6) 参照上述合成路线 设汁由HC=CH?和HoOeCH<COOH为原料制备CHjCH=CHCoOH的合成緞(无机试剂任选)O19. 研究氮及其化合物参与的反应,对于提髙含氮物质的平衡转化率和产品产率都具有重要的意义。回答下 列小题：(1) 在Ct-Fc(III)铁原子簇表而.以N2和Fh为原料合成氨的反应机理如下：H2(g)=2H(g) AH,N2(g)+2H(g)=2(NH)(g) 血(NH)(g)+H(g)

17、= (NH2) (NH2)(g)+H(g)=NH3(g) H4,反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) AH。则H4=(用含H1. H2. 比、AH 的式子表示)。(2) 660 K时,恒容容器中,反应2NO(g)+2(g)=2N2(g)的速率方程式为v=kcm(NO)cn(O2),k是该反应在660 K时的速率常数。No和O?的初始浓度C(NO)和c(02)反应的初始速率,如表所示。编号C(NO)/(mol L1)c(O2)(molL ,)v(molL,s'1)I0.100.100.03II0.100.200.06III0.200.200.24m=, k=(只写数值,不写单位

18、)。 第I组达到平衡时,n(NO)+n(2)=n(N2),平衡常数K=(小数点后保留1位)。 一泄温度下,向恒压容器中充入No和02的原料气,原料气中02的体积分数 (O2)与平衡时NO?的体积分数 (NO2)的关系如图所示。当(O2)=12时，巾(No2河能为点(填"C”"D"或"E")。G(NO)牯TC-I(3) 25 °C时,NH3H2O+CH3COOH=i NH：+CH3COO+H2O 的平衡常数 K=。已知:25 OC时,Ka(CH3COOH)= l.75×lAKb(NH3H2O)= 1.75 XlO-5已知:Ka

19、I(H2SO3)>Kb(NH3H2O)oI业上用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2,恰好生成(NH4)2SCh时,溶液显碱性,则溶液中r(NHj2(填”或”V");继续吸收SO2恰好生成NH4HSO3时,溶液显C(SOf)性(填“酸” “中”或“碱”)。20. VA族包括氮、磷、呻等元素。回答下列涉及N、P、AS的问题:(1) 下列状态的氮的电子排布式中，电离最外层一个电子所需能量最小的是填字母)。a. ls22s22p!c 2p；2p：b. ls22s22p2pyC. Is12s22py2pd.ls22s22py0Il(2) 尿素的结构简式为Wh C NH：构成该物质的元素的电负性

20、从大到小的顺序是,分子中<7键、兀键的数目之比为,分子中碳原子、氮原子的杂化类型分别是、 0(3) PCb和PHs均为三角锥形结构，但其性质差异较大，它们的部分性质及数拯如表：熔点/°C沸点/°C键角PCh-93.176.1100.1°PH3-132.8-87.793.6°PCb比PHs熔、沸点高的原因是,比PH?键角大的主要原因是(4) 碎化稼(GaAS)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示： 晶胞结构中，AS原子的配位数是o 已知A点的坐标为G 0, 0) B点的坐标为自耳则C点的坐标为GaAS晶体的密度是gcn （设NA为阿伏伽徳罗常数

21、的值）O参考答案1. 答案:D解析：“厲三彩''和景徳镇瓷器分别是陶、瓷制品，主要化学成分都是硅酸盐，A说法正确；玻璃没有固定 的熔点，在一左温度范国内软化可制得玻璃仪器，B说法正确：镁合金具有密度小、强度髙、耐腐蚀性能 好等优点，因此常用于制造高铁和城铁，C说法正确：光导纤维的主要成分是二氧化硅，D说法错误。2. 答案：C解析：前者属于醇类，后者属于酚类，不互为同系物，故A错误；B该物质属于酯类，官能团为酯基，故 CHI-CHC-ClIiB错误；CHl 的名称为：2甲基一1,3丁二烯，故D错误。3. 答案：D解析：红色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而不是

22、Cl?具有漂白性，选项A错误；相对于增加了 5滴FCCI3溶液和热水两个条件，没有控制变呈：，所以无法判断H2O,的分解速率加快 是哪个因素引起的，选项B错误；SCh也能使澄淸石灰水变浑浊，选项C错误：乙醇与乙酸在浓硫酸作用 下加热反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯以油状液体形式浮于饱和Na2CO3溶液表而，可以证明乙酸乙酯难溶 于水，选项D正确。4. 答案：C解析：水稳左是因为水分子中的鉉氧共价键稳左，与氢键瑟故A错误：HF分子间存在氢键，HF分子 内没有氢键，故B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关相对分子g越大，分子间作用力越大， 所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成、结构相

23、似，从上到下苴摩尔质量增大，分子 间的范徳华力增大，故C正确：氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于 水,与氢键有关系故D错误。5. 答案：C解析：该分子中共有12个碳原子和20个氢原子，貝分子式为Ci2H20, A说法正确：该分子中存在饱和碳原 子，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、能被酸性髙镭酸钾溶液氧化，该物质还可以发生 燃烧（氧化反应），B说法正确：该分子中有2个六元环，但不是苯环，每个环状结构中有5个饱和碳原子，不可能所有原子共而，C说法错误：该有机物分子有2条对称轴: 位垃的氢原子, 共有3种同分异构体，D说法正确。6. 答案：B 解析：A项，若

24、X、D均是氢氧化物且D具有两性，结合转化关系知D可能是AI(OH)VX是NaOH或其 他强碱B不一泄是NCIAlO,错误。B项，若B是NH3,结合转化关系知C可能是N0、D可能是NO2, NO2 具有氧化性，正确，C项，若A是硅.X是氧气，则C是硅酸盐，D可以是硅酸，但硅酸不溶于水,不能使 紫色石蕊试液变色,错误。D项，若C是形成酸雨的主要气体，C可以为SO、，D物质可以是亚硫酸盐或亚硫酸等,错误。7. 答案：C解析：因为I-过量，加入AgNo3溶液后有黄色沉淀产生不能证明Fez与I-发生可逆反应，C符合题意。&答案：B解析：在装宜气密性良好的前提下，通过改变装置内气压引发后续反应，故

25、A正确;B中稀硫酸和锌反应 生成内压增加，在A和B之间增设了导管a,英作用是平衡A和B内气压，使稀硫酸顺利流下.B中 生成的比进入C中，C中内压增加，把C中的硫 酸和硫酸铜(少量)混合溶液挤压到D中，在D中Zn 和硫酸铜反应生成少CIl后，Zn和生成的CIl在溶液中形成原电池，加快Zn和硫酸的反应，故B错误,C 正确D中生成的H?进入E中,E中内压增加把E中的硫酸铜溶液挤压到F中,C/+和氨水生成蓝色CU(OH) 2沉淀，但随后转化为可溶性的Cu(NH3)4F+,被挤入到G中，促使H2O2分解，HO?分解生成的O?进入 H中和过MH2S溶液反应,生成淡黄色的S沉淀，挥发出的Hf气体被NaOH溶

26、液 卿匕故D正确。9. 答案：A解析：由题图可知.X 点时，pH=8, C(OH ) = 10mol - EI, pM=3.1,c(Fe2+) = 10,mol L1,故 K1,Fc(OH)J = IofX(IO6)'=I(TE ,Y 点时，PH=IO,c(H ) = 1()7 molt, c(Cu2+) = 10h7InOl L1,故KSPCu(OH)J = IO-'17 X(IO)2 = IO-'97,故KSPFe(OH), > KpCu(OH)J , A 正 确;加入CUo可使溶液的PH升高,由于KSPFe(OH),> KbpCu(OH)2J ,故不能

27、利用CUO除去Fe?+, 故B错误：当溶液pH=7时,c(OH ) = IO7 mol 1/,溶液中存在Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀溶解平衡，则 c(Fe2+) K,Fe(OH) - =10" ,C错误:Z点时，对于CU(OH)2溶液而言，c(Cu2+)大于对应PH下饱 和溶液c (Cu2+) Ksp Cu(OH)J中的c(Cu2+ ),即此时溶液中c(Cu2+)c2 (OH-)> ©Cii(OH)J,故该点对应溶液是CU(OH)2过饱和溶液， 故D错误。10. 答案：C解析：铁镰合金加稀硫酸、稀硝酸，铁、银及铜、钙、镁的氧化物溶于酸，二氧化硅不溶，经过滤除去;

28、 “除铁"时加入H2O2可将“酸溶“后溶液中的Fe?-氧化为Fe3*,再加入Na2CO3溶液生成黄钠铁矶沉淀；向除铁后的滤液中通入H2S气体，发生反应H2S+Cu2-CuS1+2H*,除去CUH向除铜后的滤液中加入NaF溶 液生成CaF2、MgF2,除去Ca2最后向除钙镁后的溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化線，经过滤、洗涤、干燥得到纯度较髙的氢氧化镰，以此分析解答。A.经以上分析，酸溶后过滤所得废渣的主要 成分为二氧化硅，故A正确：B.双氧水具有强氧化性，加入双氧水将Fe?+全部氧化为FeX所以黄钠铁 矶渣中铁元素为+3价，故B正确；C.根据流程图可知除铜后的滤液应显酸性，若NaF的

29、用量过大，会生 成剧毒物质HF,污染环境，危害工人的身体健康，而且还会浪费原料、增加成本，故氟化钠的用量不是 越多越好，C 错误：D.心Ni(OH),=c(N产)c*OH )=1.0x W(OH )=20x10 ",贝J C(OH )=2 ×105molL, C(HJ=× 109mol/L ,则“沉線"过程中 了将银沉淀完全，需调节溶液pH>9, 故D正确。故答案选CC11. 答案:B解析：活化能小的反应更易进行，反应的活化能比反应的小，故反应比反应更易进行，A项正 确;反应、反应的第I步为吸热反应，第II步为放热反应，总反应均为放热反应,B项错误

30、;反应 、反应中第I步的活化能比第II步的活化能大，反应速率慢，反应速率由分步反应中的慢反应决泄， C项正确;反应的产物比反应的产物能量低，因此反应的产物比反应的产物稳左，D项 正确。12. 答案:D解析：由题图可知，Y点时,pH = POH = a.因反应在25°C下进行，故a = 7,可知Y点时溶液呈中性，则此 时加入盐酸的体积为20 mL。X点时，pH<7,可知溶液中盐酸过量，则溶液中的离子浓度C(Cr)>c(Na*)>c(H*)>C(OH ), A项错误;XY之间的溶液中，溶液中的主要成分为NaCL HCI和 H2CO,则一泄存在电荷守恒式c(Na+)

31、 + c(H+) = c(HCO5) + 2c(CO; ) +C(OH )-K(Cr), B 项错误;滴 加盐酸之前为NaHCo§溶液，恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCI和少戢的H2CO,继续滴加盐酸，溶 液中的溶质为NaC1、HCl和少量的H2COa ,则该反应过程中，水的电离程度逐渐减小，C项错误;当V(盐 酸)=2OmL 时，溶液中的溶质为 NaCl 和少量的 H2CO,所以 C(Cr) > c (HCO；) + c (CO; ) + c (H2CO5) > D 项正确。13. 答案：AB解析：人工光合作用是借助太阳能由二氯化碳和水生成甲酸,将太阳能贮存在化学物质

32、中,A项正确；由图示 知,催化剂a表而有电子流出，说明充当的是负极,发生氯化反应，电极反应式为2H2O-4e=4H'+O2 f ,B项 正确、D项错误；由电极反应式可知,催化剂a表面生成H；溶液酸性增强,C项错误。14. 答案：CD解析：乙醇燃料电池工作时，"极上乙醇失电子发生氧化反应，。极上Or得电子电极反应为4T +Q + 4不=2H2O ,质子向电池的正极迁移,故C、D正确。15. 答案：AB解析:A. SO亍能被硝酸氧化为SOj,影响实验,正确;B.先出现蓝色沉淀说明Cu(OH)2溶解度更小,与 组成相似的Mg(OHY相比,其溶度积也更小,正确;C.氧化剂把二氧化硫氧

33、化为硫酸很离子，岀现硫酸领 沉淀；也可以通入氨气,产生亚硫酸领沉淀,错误;D.向NaHCO3溶液中加入醋酸,将产生的气体直接通入 苯酚钠溶液中有白色沉淀,因醋酸有挥发性,生成的CO2中有醋酸,无法判断碳酸的酸性比苯酚强,错误 考点:考查物质的性质、反应现象的分析16. 答案：(1)促进Na2CO3水解，使溶液碱性增强，有利于油污水解洗去残留的NiCCh(2) ad(3) 防止FZ+和NH；水解溶液中存在NH；、FC?+、S0蒸发浓缩时先析出溶解度小的(NH4)2SO4-FeSO46HQ晶体(4) b： 2KSCN溶液高温(5) 2 (NH4) 2SO4FeSO46H2O =Fe2O3+2NH3

34、 t+N2f +4SO21 +17H2O t解析：(1)水解为吸热反应，温度升高，促进Na2CO3水解，溶液碱性增强，有利于油污水解：再向铁屑 中加水的目的是用蒸餾水洗去残留的Na2CO3o(2) 沉淀呈胶状或絮状时，采用“倾析法”会将固体倒岀，故适合用“倾析法"分离的混合物应该具有沉淀的 颗粒较大、易沉降等特点，选ad。(3) Fe?+和NH；容易水解，需要向溶液中加入硫酸防止其水解：向FCSo4溶液中加入(NH4) 2SO4固体， 溶液中存在NH；、FC?+、SOf,由溶解度信息可知，蒸发浓缩时，应该首先析出溶解度小的(NHJ) 2SO4 FeSO4 6H2O 晶体。(4) 摩尔

35、盐易溶于水，难溶于乙醇，乙醇易挥发，能快速带走晶体表而水分，用乙醇洗涤更合适。 检验Fc"般选用KSCN溶液(溶液变为血红色)。(5) (NH4) 2SO4FcSO46H2O分解产生的红棕色固体为Fe2O3,同温同压下SO2N2的体积之比为4 ： 1, 则每生成4molSCh时得到8 mol电子，每生成ImOlN时失去6 mol电子，根据电子得失守恒可知，同时还生 成ImOIFe23,再根据元素守恒，推岀(NH4) 2SO4-FeSO4-GH2O和H2O的化学计量数，可得反应的化学方高温程式为2 (NH4) 2SO4FeSO46H2O =Fe2O3+2NH3 t +N2 t +4SO

36、2 t +17H2O f。17. 答案：(1)分液漏斗；旋转玻璃塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞上的凹槽对齐(2) Cu+H2SO4+2HNO3 =CuSO4+2NO2 t +2H2O（3）防倒吸（4）B（5）五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度，易冷却结晶析出：重结晶：取少量除杂后的样品，溶于适虽稀硫酸中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体,说明硝酸铜已被除净（6）能耗低，且生成的NO?可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐副产品解析：（1）仪器b是分液漏斗;使用分液漏斗滴加液体时，应族转玻璃塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻 璃塞下的凹槽对齐，便于液体顺利流下。（2）由题

37、意可知，铜片与浓硫酸和浓硝酸反应制备硫酸铜的同时还生成红棕色的NO2,反应的化学方程式 为 CU+H2SO4+2HNO3 =CUSO4+2NO21 +2H2Oa（3）若先停止加热，三颈烧瓶内温度降低，气体压强减小，容易引起倒吸，故为防止倒吸，应先将导气 管从仪器C中取出，再停止加热。（4）逸出的气体中除NO2还可能含有NO. NO2可以被NaOH溶液吸收No需在氧气的作用下才能被NaOH 溶液吸收，故应选择B装置。（5）由题表中数据可知五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度温度较低时易结晶析出。 结晶析岀的硫酸铜晶体中可能含有少虽:的硝酸铜，要除上硫酸铜晶体中的硝酸铜，可采用重结晶的

38、方法。 检验硝酸铜是否被除净可以通过检验NO；判断，故可通过NO；在酸性条件下与铜反应生成NO, NO遇空 气变为红棕色的NO的方法检验。（6）焙烧氧化法需要在450oC左右的较髙温度下进行，能进消耗大，而硝酸氧化法在常温下就能进行，且 生成的NO2通过微热处理再赶入碱液中即可获得硝酸盐或亚硝酸盐副产品。（7）根据滴定反应CU2+ + H2Y2 =CuY2 +2H+平均消耗CmoIEDTA（H2丫刁标准溶液6 mL可以得出IOO mL溶液中n（Cu2+） =bc×103×5 mol,则蓝色晶体中Cu"的质量分数W=5bc × 10"'

39、mol × 64gmol X % _ 32Z>c答案：（1） 4-疑基苯甲醛或对疑基苯甲醛（2）庭键、竣基（3）取代反应；加成反应CH=CHCooHHOCFhCH,(4) OH(5) 9：H,C OH CH3OII（2）根据已知信息并结合题给转化关系，可推知D的结构简式为CH=CHCOOH0H吠HjOC.1COOH匸亦CMQ-CH,CHO-Itg A > CH3CH =CH(X)OH(6)OH6解析:（1）CHO的名称是4疑基苯甲醛或对耗基苯甲醛。能团为陋键、竣基。（3）结合已知信息可知B为CH2CH2Br,则B-C的反应类型是取代反应。F为,F->G为加成反应。（

40、4）E + H-4的化学方程式为CIlCUCOoHHOCILCH. a=T=CH=CHCOOCH2CHjC)H01!(5) H的同分异构体X能与FeCIJ溶液发生显色反应则X中含有酚疑基因此X的苯环上可以连有: (D- OH. -CH2CHp二者在苯环上有邻、间、对5种位置关系，共3种结构；一 OH、-CH3. 一 CHr先固左两个甲基相邻、间、对，再移动一 0H,共6种结构，故X的可能结构有9种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰而积之比为1:1：2 :6的结构简式为OII19.答案：W-3H1-H2-2H2(2) 2:30;266.7;E(3) 3.062 5XlO4(4) >酸 解析：

41、(1)观察反应可知：总反应=3×+)+2×(3)+2×，则根据盖斯左律，3H1+H2+2H3+2H4= H,则 AH4=可解得n=l：第II组和第【II组联立，可解(2) 根拯速率方程式和表格中的数据，第I组和第II组联立,得m=2：将m和n数据代入任何一组.即可得出k=30°2NO (g) +O2 (g)F 2NO2 (g)c (molL,)0.10c (InOl L1)2xCr/ (molL ,)0.10-2x设反应消耗Ch的浓度为X molL 00X2x0.10-X2x由题总有：0.10-2x+0.10-x=2x,解得x=0.04» K=CNOJC(NOMO2)0.08'0.022 ×0.06=266.7。当原料按化学计量数之比进行配比时，平衡后产物的体枳分数最大。本反应原料按化学计量数之比进行配比时，n (NO): n (O2) =2 : 1, (O2) =1/3,此