河南省驻马店市第六中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析

1、河南省驻马店市第六中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温条件下，11.2l甲烷气体含甲烷分子数为0.5nab标准状况下，22.4l cl2通入水中，反应过程中转移电子数为nac常温条件下，0.1mol·l-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1nad标准状况下，16g o2和o3的混合气体中含氧原子数为na参考答案：d解析：a.常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；b.氯气与水的反应是可逆反应，反应过程中转移电子数小

2、于na，错误；c.没有体积无法计算离子数，错误；选d.2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是                                      a试管    

3、0;                b坩埚            c蒸发皿                     d烧杯参考答案：d略3.

4、 已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是(  )a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明h2o2既有氧化性又有还原性d实验证明氧化性：cr2o72-i2参考答案：c试题分析：a、化合物kcro2中，k为+1价，o为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则cr元素为+3价，故a正确；b、由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两

5、性氧化物，故b正确；c、实验中发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，所以证明h2o2有氧化性，故c错误；d、由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为cr2o72-i2，故d正确；故选c。4. 在含有1molfeso4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （    ）       afe &

6、#160;      bfeo                cfe（oh）3         dfe2o3参考答案：d略5. lialh4()、lih既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出h2，lialh4在125 分解为lih、h2和al。下列说法不正确的是()a、lih与d2o反应，所得氢气的摩尔

7、质量为4 g/molb、1 mol lialh4在125 完全分解，转移3 mol电子c、lialh4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：lialh42h2o=lialo24h2d、lialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂参考答案：a略6. 下列离子方程式中正确的是        a氧化铁可溶于氢碘酸：fe2o36h+2fe3+3h2o       bfe3+的检验：fe3+3scn-fe（scn）3     

8、60;  c向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠       d氨水滴入alcl3溶液中：参考答案：c略7. 标准状况下，将体积为v l的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为g·cm3。下列说法错误的是a水最终会充满整个烧瓶b所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·l1c所得溶液的质量分数为17/22400d所得溶液中，n(nh3·h2o)+n(nh4)=v/22.4 mol参考答案：d8. 下列反应的离子方程式书写正确的

9、是（   ）   亚硫酸钠溶液中加入硝酸：so32+ 2h+ = h2o + so2ks5u铜片跟浓硝酸反应：cu + 2no3+4h+  cu2+2no2+2h2o向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+2oh-+h+ so42- + nh4+= baso4+ nh3?h2o+h2o ks5u0.1molfebr2中通入0.1molcl2：2fe24br3cl22fe32br2 6cl20070309 硫化钠的水解：s2+ 2h2o   h2s + 2oha  

10、   b          c         d参考答案：b略9. 一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24lno和4.48lno2(不考虑n2o4的存在)的混合气体,则参加反应的hno3的物质的量是a0.5 mol    b0.8 mol    c1.0 mol    d1.6 mol

11、参考答案：b略10. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（    ）明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；生活中常用苏打作发酵粉；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的量；常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；工业上常用硅制造光导纤维a1个       b2个       c3个       d

12、4个参考答案：b略11. 下列有关实验的描述或操作错误的是（   ）                      a牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。b纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。     c欲检验火柴头燃烧后的

13、气体中是否含有so2，可将燃烧后气体通入kmno4酸性溶液，观察kmno4溶液颜色是否变浅或褪色     d减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。参考答案：a略12. 下列说法正确的是a2,2二甲基丁烷的一氯代物有3种b乙烯与苯都存在碳碳双键c可用酸性kmno4溶液鉴别苯、甲苯、己烯与四氯化碳d等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，其耗氧量不相同参考答案：a13. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种a8           

14、;              b6                    c5                  

15、60;   d9参考答案：d略14. 已知温度t0c时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a mol·l1的一元酸ha与b mol·l1的一元碱boh等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（    ）     aab                      &#

16、160;            b混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h)mol·l1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)参考答案：c试题分析：溶液表现中性，说明c(h)=c(oh)，即c(h)mol·l1，故选项c正确。15. 短周期元素x、y位于同一周期，x的原子序数大于y，x的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是a符合条件的x元素有2种by的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸cy的氢化物中可能存在离子键 dy的单质在常温下可能是气体参考

17、答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知:无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的cacl2·6c2h5oh。有关有机物的沸点如表所示：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，a中放有浓硫酸；b中放有乙醇、无水醋酸钠；d中放有饱和碳酸钠溶液。试回答下列问题：（1）浓硫酸的作用： _             _，_     

18、         _，               ；反应中加入过量的乙醇，目的是                          

19、60;    。（2）若用同位素18o示踪法确定产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18o位置的化学方程式：                                       &

20、#160;                          。（3）仪器a的名称是      ，c的两个作用是         和        ，若反应前向

21、d中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）                ；实验完毕后，将烧杯d中溶液充分振荡、静止，现象为_                          

22、60;  。（4）从d中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出    （填名称）；再加无水硫酸钠，然后进行       操作就可以得到较纯净的乙酸乙酯。参考答案：(1) 吸水剂、催化剂、制乙酸，提高乙酸的转化率（每空1分）（2）（2分） （3）分液漏斗， 冷却蒸汽、 防止倒吸（每空1分），碳酸根离子水解方程（2分）溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅（或褪去）（2分）（4）乙醇； 蒸馏。（每空1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

23、17. （2010·上海卷）30na2so3·7h2o是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。na2so3在30时的溶解度为35.5g/100gh2o。1）计算30时na2so3饱和溶液中na2so3的质量分数。（保留2位小数）2）计算30时271g na2so3饱和溶液中水的质量。3）将30的na2so3饱和溶液271g冷却到10，析出na2so3·7h2o晶体79.5g。计算10时na2so3在水中的溶解度。参考答案：1）；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）na2so3.7h2o中na2so3的质量分数为0.50，。此题考查了溶液的

24、质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识。1）根据na2so3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g；溶剂为100g；溶液总质量为135.5g，则；2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，则135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体的组成，其中含有水和亚硫酸钠各一半，列式得：。 18. （2007·江苏卷24.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12l氢气（标准状况），此时测得铝

25、箔质量比反应前减少了0.27g，小槽和容器内溶液的总体积为2.0l，溶液中naoh的浓度为0.050 mol·l-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 （1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案：(1)2na+2h2o=2naoh+h2     na2o+h2o=2naoh 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（2）n(al)=0.010mol根据反应可得由铝消耗naoh的物质的量为n(naoh)=0.010mol生成的氢气的物质的量为n(h2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(h2)=根据反应可得金属钠的物质的量为n(na)=2×0.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的naoh的物质的量为n(naoh)=2.0l×