上海长宁中学2019年高三化学下学期期末试卷含解析

1、上海长宁中学2019年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）a为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸b为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中c为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素cd为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土参考答案：b考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效分析：a在漂白精中滴加醋酸，可增大hclo的浓度；b硫酸铜为重金属盐，对人体

2、有害；c维生素c具有还原性，可防止亚铁被氧化；d高锰酸钾可氧化乙烯解答：解：a漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大hclo的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故a正确；b硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故b错误；c维生素c具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素c，可增强治疗缺铁性贫血效果，故c正确；d乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故d正确故选b点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大2. 乌洛托品在

3、合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（    ）a1：1  b2：3   c3：2   d2：1 参考答案：c试题分析：该有机物的分子式为c6h12n4，根据元素守恒，则c元素来自甲醛，n元素来自氨，所以分子中的c与n原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2,答案选c。考点：考查元素守恒法的应用3. 参考答案：4. 常温下a moll ch3cooh稀溶液和b moll koh

4、稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是  a若c(oh-)>c(h+)，a=b    b若c(k+)>c(ch3coo-)，a>b  c若c(oh-)=c(h+)，a>b    d若c(k+)<c(ch3coo-)，a<b参考答案：d本题考查电解质溶液的知识，意在考查考生思维的缜密性。若ab，恰好反应生成弱酸强碱盐ch3cook，溶液呈碱性，a项正确；若ab，反应后溶液中溶质为ch3cook和ch3cooh，该溶液可能呈中性，则c项正确；若该溶液含ch3cooh很少，ch3coo

5、h的电离程度小于ch3coo-的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(k+)c(ch3coo-),b项正确；若溶液中c(k+)c(ch3coo-)，利用电荷守恒知溶液中一定存在c(h+)c(oh-),溶液显酸性，而ab,溶液一定呈碱性，二者矛盾，d项一定错误。5. 用足量的co还原13.7g某铅氧化物，把生成的co2通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8g。则此铅氧化物的化学式是（   ）   a.pbo       b.pb2o3     

6、;  c.pb3o4      d.pbo2参考答案：c略6.   常温下，通过测定气体的密度可以求出下列气体的摩尔质量，其中误差较大的是a.co2b.h2               c.no2           d.ch4参考答案：c7. 下列有关实验操作正确的是（ 

7、60; ）a称量氢氧化钠固体 b检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 c配制175 ml 0.10 mol?l-1盐酸 d分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 参考答案：ba项称量naoh固体时应遵从“左物右码”的原则，且不能在滤纸上称量。c项用100ml的容量瓶，无法配成175ml溶液。d项蒸馏时冷凝管中的水应从下端进，上溢出。8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a将过量so2气体通入氨水中：so2+2nh3?h2o=2 nh4+so32+h2ob向fei2溶液中通入足量的氯气：2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4clc向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：ba2+2oh

8、+2hco3=baco3+2h2o+co32d硝酸铁溶液中滴加足量hi溶液：fe3+3no3+12h+10i=fe2+5i2+3no+6h2o参考答案：d考点:离子方程式的书写专题:离子反应专题分析:a过量so2气体通入氨水反应生成亚硫酸氢铵；b向fei2溶液中通入足量的氯气，碘离子、二价铁离子都被氧化；c氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；d碘化氢足量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；解答:解：a将过量so2气体通入氨水中，离子方程式：so2+nh3?h2o=nh4+hso3，故a错误；b向fei2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2fe2+4i+3cl22fe3

9、+2i2+6cl，故b错误；c向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式：ba2+oh+hco3=baco3+h2o，故c错误；d硝酸铁溶液中滴加足量hi溶液，离子方程式：fe3+3no3+12h+10i=fe2+5i2+3no+6h2o，故d正确；故选：d点评:本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，侧重考查反应物用量对反应的影响，题目难度较大9. 常温时，有c(ch3cooh)+c(ch3coo)= 0. 1 mol·l-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确

10、的是a. ph=5. 5的溶液中：c(ch3cooh)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh)b.w点所表示的溶液中：c(na)+c(h)= c(ch3cooh)+c(oh)c. ph = 3. 5的溶液中：c(na) +c(h) -c(oh) -c(ch3cooh)= 0. 1mol·l-1d.向w点所表示的1.0l溶液中通0.05mol hcl 气体(溶液体积变化忽略)：c(h)= c(ch3cooh)+c(oh)参考答案：b略10. 某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸

11、钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质  醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都是胶体   上述说法正确的是（    ）    ab     c       d参考答案：d略11. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是a明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的b为了防止中秋月饼的

12、富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰   c海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法d酸雨就是ph <7的雨水，主要是由大气中的so2、no2等造成的参考答案：c略12. 从海水中提取镁的主要步骤把贝壳烧成生石灰；                在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；  在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐（熔融条件下）。下列

13、说法正确的是a上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型b贝壳烧成生石灰属于放热反应c在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解d步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法参考答案：ac略13. 1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（   ）a英国的道尔顿   b法国的拉瓦锡   c俄国的门捷列夫   d英国的汤姆生参考答案：a略14. 过氧化氢（h2o2）的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7% 8%的过氧化氢溶液再浓缩成30%的溶液，可采用的适宜方法是：a常压蒸馏

14、0;                         b减压蒸馏c加压蒸馏                        

15、0; d加生石灰后常压蒸馏参考答案：b15. 1 l 1 mol/l的agno3溶液在以ag作阳极，fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断不正确的是（）a. 溶液浓度仍为1mol/l                                &

16、#160;     b. 阳极上产生112 mlo2（标准状况）c. 转移的电子数是1.204×1022个                         d. 反应中有0.02 mol金属被氧化参考答案：答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列材料： 早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，

17、除去空气中的o2、n2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/l，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/l。两者相差0.0064g/l。瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体氩。请回答下列问题：空气缓慢通过下图ad装置时，依次除去的气体是（）a.o2、n2、h2o、co2        

18、               b.co2、h2o、o2、n2c.h2o、co2、n2、o2                       d.n2、o2、co2、h2o材料中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是（填“主要因素”或“

19、次要因素”）。材料中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明。参考答案：b    次要因素 次要因素和主要因素会根据不同的研究对象而变化（或“科学研究应有严谨的科学态度”，其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有等物质的量的nahco3、khco3的混合物ag与100ml盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（写出计算过程，结果可以不化简）(1) 如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为多少mol·l-1。(2) 如果盐酸过量，生成co2的体积为多少l。(3) 若nahco3

20、和khco3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成co2的体积范围是多少？参考答案：（每空2分，共6分）(1) 5a/46 (2) 22.4a/92或5.6a/23(3)(22.4/100)a (22.4/84)a 略18. （计12分）向100ml含有0.2 molnaoh和0.1 molca(oh)2 的溶液中持续稳定的通入co2（标准状况）,试计算：1.当通入2.24l co2气体时，溶液中总离子的物质的量。2.当通入4.48l co2气体时，溶液中总离子的物质的量浓度。参考答案：0.4mol    ：3mol/l19. 联氨（n2h4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。n2h4与n2o4反应能放出大量的热。    （1）已知：2no2（g）=n2o4（g）  h= -57.20kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡。