河北省石家庄市南董镇中学2020年高一化学期末试卷含解析

1、河北省石家庄市南董镇中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是 a5.6 l                    b11.2 lc13.44 l 

2、0;                d6.72 l    参考答案：c2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是（   ）a.     b. c.     d. 参考答案：b浓硫酸具有腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是，答案选b。3. 在120的条件下，总质量为2.1 g的co与h2的混合气体

3、在足量的o2中充分燃烧，然后通过足量的na2o2固体，固体增加的质量为 （    ）a 7.2 g   b4.2 g   c2.1 g   d 3.6 g参考答案：c略4. 短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2与z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是    （    ）      a. z2y     

4、;           b. zyx              c. x2y2              d. z2y2参考答案：b略5. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2nab. 1 mol na

5、与足量o2反应生成na2o和na2o2的混合物，钠失去2na个电子c. 标准状况下，2.24 lcl2被naoh溶液吸收，转移电子数为0.2nad. 16g氧气与臭氧【分子式为o3】的混合气体中，含有na个氧原子参考答案：d【详解】a. 56g铁粉的物质的量是1mol，在氯气中充分燃烧时生成氯化铁，转移电子数等于3na，a错误；b. 钠在反应中只能失去1个电子，1 mol na与足量o2反应生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子，b错误；c. 标准状况下2.24 lcl2的物质的量是0.1mol，被naoh溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1na，c错误；d. 16

6、g氧气与臭氧【分子式为o3】的混合气体中，含有的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol1mol，因此含有na个氧原子，d正确；答案选d。6. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（    ）a.升华         b.蒸馏          c. 萃取       

7、0; d. 蒸发参考答案：b7. 将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是    （    ）          a. 甲与水反应比乙与水反应剧烈          b. 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙          c. 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

8、60;         d. 甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强参考答案：c略8. 下列实验装置图所示的实验操作，正确的是    d分离互不相溶的两种液体    参考答案：d略9. 在一定条件下，还原性：cl<br<fe2+<i<so2，由此判断下列反应必然发生的是:2fe3+so2+2h2o=2fe2+so+4h+   2br+4h+so=so2+br2+2h2o2fe2+i2=2fe3+

9、2i     i2+so2+2h2o=4h+so+2ia            b           c            d参考答案：d略10. 下列溶液中，与100 ml  0.5 mol/l nacl溶液所含的cl-的

10、物质的量浓度相同的是                                                &#

11、160;         （    ）a100 ml 0.5 mol/l mgcl2 溶液     b200 ml 0.25 mol/l hcl溶液c50 ml 1 mol/l nacl溶液          d200 ml 0.25 mol/l cacl2溶液参考答案：d略11. 对有气体参加的某化学反应来说，在右图中可能作为横坐标的是a温度  

12、      b压强c反应浓度    d反应时间参考答案：d12. 某溶液中可能含有so42-、co32-、cl-.为了检验其中是否含有so42-，除bacl2溶液外还需要 的溶液 是                            &

13、#160;     ()ah2so4               bhcl       cnaoh                     dnano3参考答案：b略13. 已知一

14、定条件下，co(g) + h2o (g) = co2(g) + h2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 a、该反应为吸热反应b、1mol co（g）与1mol h2o（g）所具有的总能量大于1mol co2（g）与1mol h2（g）所具有的总能量c、反应的热化学方程式是：co(g) + h2o (g) = co2(g) + h2(g)；h+41kj/mold、1mol co2(g)和1mol h2(g)反应生成1molco(g) 和1mol h2o(g)要放出41kj热量参考答案：b略14. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2

15、连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是a.  nacl是非电解质b.  nacl溶液是电解质。c.  nacl在水中电离出了可以自由移动的离子d.  nacl溶液中不存在离子参考答案：c略15. 居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法不正确的是（    ）a这种气体是甲醛          b这种气体是苯c该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验 

16、;    d这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取分液b升华c结晶d分液   e蒸馏   f层析   g过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离ccl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。 参考答案：（8分）g、c、d、e略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将

17、25101kpa条件下的氯化氢（hcl）气体49.6l，通入492ml水中，（已知水的密度为：1.00g/ml），得到密度为1.13g/ml的盐酸（即氯化氢的水溶液）注：25101kpa条件下气体摩尔体积为24.8l/mol（计算结果保留一位小数）（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：解：（1）25101kpa条件下的氯化氢（hcl）气体49.6l的物质的量是=0.2mol，通入492ml水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=×100%12.9%，

18、答：此盐酸的质量分数是12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c=mol/l4.0mol/l，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/l；（3）设稀释后溶液的体积是v毫升，则4.0mol/l×20.0 ml=vml×1.00 mol/l，解得v=80ml，答：稀释后溶液的体积是80毫升考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算  专题：计算题分析：（1）盐酸的质量分数=×100%来计算；（2）根据公式c=来计算；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变解答：解：（1）25101kpa条件下的氯化氢（hcl）气体49.6l的物质的量是=0.2mol，通入492ml

19、水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=×100%12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c=mol/l4.0mol/l，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/l；（3）设稀释后溶液的体积是v毫升，则4.0mol/l×20.0 ml=vml×1.00 mol/l，解得v=80ml，答：稀释后溶液的体积是80毫升点评：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大18. 取100ml的na2co3和na2so4混合溶液，加入适量ba(oh)-2溶液100 ml后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉