江西省赣州市平安中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析

1、江西省赣州市平安中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 a硅单质可用来制造太阳能电池    b硅单质是制造玻璃的主要原料  c石英（sio2）可用来制作工艺品  d二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：b略2. 将al条插入6 mol·l-1盐酸中，反应过程中产生h2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是a. 图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为al条表面有氧

2、化膜b. 图1中影响t1t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高c. 图1中影响t2t3速率变化的主要因素是c(cl-)d. 图2可以表示该反应过程的能量变化参考答案：c【分析】图1反应速率与表面积大小、温度、浓度有关，t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关。图2，该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；【详解】a、图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为al条表面有氧化膜，氧化膜与酸反应时没有氢气产生，故a正确；b、图1中影响t1t2段速率变化的主要原因是反应放热，导致溶液温度升高，故b正确；c、t2后随反应进行，2al+6h=2al3

3、+3h2，氢离子浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是氢离子浓度减小，故c错误；d、该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图2符合，故d正确；故选c。3. 下列离子方程式正确的是a碳酸钙与稀盐酸反应：co32 2h   co2 h2obfecl2溶液中通入cl2：fe2+cl2=fe3+2cl-c氢氧化钠和醋酸溶液反应: oh- + h+ = h2od铁与稀硫酸反应： fe 2h fe2 h2参考答案：d略4. 向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积, 纵

4、坐标表示反应生成沉淀的质量) ()参考答案：d略5. 硫代硫酸钠（na2s2o3）可作为还原剂，已知25.0ml 0.0100mol/l na2s2o3溶液恰好把22.4ml cl2 (标准状况下)完全转化为cl离子，则s2o32将转化成a. s2    b. s    c. so42    d. so32参考答案：c分析：在氧化还原反应中，应用电子转移守恒即可正确解答。详解：na2s2o3中s元素的平均化合价为+2价，已知n(na2s2o3)=0.025l×0.0100mol/l=2.5×10

5、-4mol，n(cl2)= 10-3mol，设反应后s为+x价，则s元素失去的电子数为(x-2)×2×2.5×10-4mol，而cl元素得到的电子数为2×10-3mol，由电子得失守恒可得x=6，分析各选项微粒中s元素的化合价分别为-2价、0价、+6价、+4价，所以正确答案为c。6. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是     (     )a. k+、mno4-、so42    b. na+、cl、co32c. zn2+、al3+、c

6、l-       d. na+、fe2+、so42参考答案：ca. mno4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，a错误；b. 酸性溶液中co32不能大量共存，b错误；c. zn2+、al3+、cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，c正确；d. fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，d错误，答案选c。7. 将氢气通过10克氧化铜粉末，加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4克，那么下列计算正确的是（       ）a.有1.6克水生成有  

7、60;                 b. 8.4克铜生成                      c.有80%的氧化铜被还原        &#

8、160;       d.实验时所消耗的氢气不足0.2克 参考答案：c略8. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（     ）a、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化b、nh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道c、nh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强d、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：c略9. 将h2、o2、n2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度

9、、密度完全相同时，这三种气体的压强p大小关系正确的是(     )ap（h2）=p（o2）=p（n2）bp（o2）p（n2）p（h2）cp（h2）p（n2）p（o2）d无法判断参考答案：c【分析】相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，据此判断压强相对大小【解答】解：相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，h2、o2、n2三种气体的摩尔质量分别是2g/mol、32g/mol、28g/mol，所以其压强大小顺序是p（h2）p（n2）p（o2），故选c【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确压强与摩尔质量的关系即可解答，该题对于学生来说较

10、难，如果利用pv=nrt判断较容易，题目难度中等10. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是(    )afecl2           bnahco3         ch2sio3         dfe(oh)3参考答案：c略11. 下列溶液中，na 物质的量浓度最大的是 （    ）a1ml 0.5mol

11、83;l-1的nano3溶液    b100ml 0.01 mol·l-1的nacl溶液c10ml 0.1mol·l-1的naoh溶液d100ml 0.1mol·l-1的na2so4溶液 参考答案：略12. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（    ）a. na2o2用作呼吸面具的供氧剂    b. 生活中可用hf来刻蚀玻璃c. 工业上利用合成氨实现人工固氮    d. 工业上电解熔融状态的al2o3制备al参考答案：b【分析】发生的反应

12、中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答。【详解】ana2o2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠与二氧化碳或水反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中o元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项a不选；b生活中可用hf来刻蚀玻璃，为二氧化硅与hf发生的复分解反应，不是氧化还原反应，选项b选；c利用合成氨实现人工固氮，将氮气和氢气化合生成氨气，n、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项c不选；d工业上电解熔融状态al2o3制备al，al、o元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项d不选；答案选b。13. 下列离子方程式正确的是(   )a. c12通入水中:c12+h2o

13、=2h+c1- +clo-b. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气:so2+nh3?h2o=nh4+hso3-c. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水:al3+4nh3?h2o=alo2-+4nh4+2h2od. 漂白粉溶液通入过量二氧化碳:ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo参考答案：b【详解】a. c12通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸， c12+h2o?h+c1- +hclo，故a错误；b. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气生成亚硫酸氢铵:so2+nh3?h2o=nh4+hso3-，故b正确；c. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵:al3+3nh3?h2o=al(oh

14、)3+3nh4+，故c错误；d. 漂白粉溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸: clo-+co2+h2o= hclo+ hco3-，故d错误。 14. 下列反应的离子方程式中正确的是（）afe2（so4）3和 ba（oh）2溶液反应的离子方程式：fe3+so42+ba2+3ohfe（oh）3+baso4b碳酸钡加入稀硫酸：baco3+2h+ba2+h2o+co2c向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：ca2+2hco3+2ohcaco3+2h2o+co32d等物质的量的mgcl2、ba（oh）2和 hc1溶液混合：mg2+2ohmg（oh）2参考答案：c【考点】离子方程式的书写【分析

15、】a方程式中离子的计量数错误；b硫酸钡难溶于水；c向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水；d氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀【解答】解：afe2（so4）3和 ba（oh）2溶液反应的离子方程式：2fe3+3so42+3ba2+6oh2fe（oh）3+3baso4，故a错误；b碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：baco3+so42+2h+baso4+h2o+co2，故b错误；c向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水，则向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：ca2+2hco3+2ohc

16、aco3+2h2o+co32，故b正确d氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应生成氢氧化镁、水，离子方程式为2h+mg2+4ohmg（oh）2+2h2o，故d错误故选c15. 下列说法不正确的是    a. 含有共价键的化合物一定是共价化合物    b. 含有离子键的化合物一定是离子化合物    c. 在离子化合物中可能存在共价键    d. 在共价化合物中不可能存在离子键 参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

17、16. 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：（1）配制0.5 mol/l的硫酸溶液450 ml，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_ml，如果实验室有20 ml、50 ml、100 ml 量筒，应最好选用_ml量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_。（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：_。（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。a浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移b转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒c向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面d用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容

18、量瓶e摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：(1)13.6    20    (2)500ml容量瓶，胶头滴管    (3)搅拌和引流    (4) a,c.d解析：（1）配制0.5 mol/l的硫酸溶液450 ml，因为没有450ml容量瓶，只能配制0.5 mol/l的硫酸溶液500 ml，又因稀释时溶质的物质的量不变，则0.5 mol/l×0.5l=v×1.84 g/cm-3×98%/98g/mol，v13.6ml。为减少量取液体的次数，故选取20 ml量筒量取13.6ml此浓硫酸。（2）实验过程包括称量、溶解、转移、定容等，需要的仪器有量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的有托盘天平、漏斗。故需要500ml容量瓶，胶头滴管。（3）玻璃棒在溶解浓硫酸时起搅拌作用，在转移液体时起引流的作用。（4）a浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，浓硫酸稀释后溶液温度升高，体积膨胀，加水定容，冷却到室温后液面下降，浓度偏高；b转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏