江西省上饶市东塘中学2021年高三化学测试题含解析

1、江西省上饶市东塘中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2  向fe(oh)3胶体中逐滴滴加入过量h2so4向ba(no3)2溶液中通入过量so2      向石灰水中通入过量co2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸a.         b.    

2、0;    c.         d. 参考答案：c略2. （2007·江苏卷）16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mlbmol·l1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设no是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 a.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解b.若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3c.若金属全部溶解，且产生336ml气体(标准状况)，则b=0.3d.当溶液中金属离子只有f

3、e3、cu2时，则a与b的关系为：b80y(1)参考答案：ad本题以fe、cu与硝酸的反应为依托，着重考查氧化剂、还原剂的强弱比较和氧化还原反应中电子得失守恒关系，着重考查考生分析问题的能力。金属铜、铁与硝酸作用生成硝酸盐，当加入h2so4时，剩余的金属又会与溶液中的h+、no作用而使金属溶解，a正确；由2fe3+fe=3fe2+，2fe3+cu=2fe2+cu2+，故当金属恰好溶解时溶液中含有fe2+而无fe3+，b不正确；当金属全部溶解，且放出气体的体积为v(no)时，根据电子得失守恒有y·a·2+y(1a)·n=×3(n为铁的化合价)，若金属全部溶

4、解，则hno3恰好完全反应或过量，故有y·a·2+y(1a)·n+50×103 l·b mol·l1，当v(no)=336 ml时，由得b1.2，c不正确；当n=3时，由中消去v(no)得b80y(1)，d正确。 3. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（） a.无机物b.有机物c.盐类    d.非金属单质参考答案：b略4. 某同学按图k3214所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()。图k3214

5、0;a电解过程中，铜电极上有h2产生b电解初期，主反应方程式为：cuh2so4cuso4h2c电解一定时间后，石墨电极上有铜析出d整个电解过程中，h的浓度不断增大参考答案：bc略5. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）a甲、乙中都是铝过量              b甲中铝过量，乙中碱过量c甲中酸过量，乙中铝过量   &#

6、160;      d甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：b考点：有关过量问题的计算；铝的化学性质.专题：演绎推理法分析：利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应解答：解：发生反应有：2al+3h2so4al2（so4）3+3h2；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方

7、程式，酸碱产生的比值为2：3 （3）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选b点评：本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解6. 25时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10k1=4.3×10-7  k2=5.6×10-11    a25时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液ph=8，则c(

8、na+)-c(ch3coo-)=9.9×10-7mol/lb25时，ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c（h+）相等c25时，0.1mol/l的各溶液的ph关系ph(nacn)>ph(na2co3)>ph(ch3coona)       dnahco3和na2co3混合溶液中，一定有c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co32-）参考答案：c略7. 取含有fe2o3杂质的铁粉100g，投入过量的盐酸中，产生h2标准状况下31.36l，在反应后的溶液中加入kscn

9、溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量（     ）   a    4%     b    32%      c   8%         d  16%参考答案：d略8. (2012·大连双基测模拟试)下列叙述中正确的是  ()a含最高价元素的化合物，一定具有强

10、氧化性b阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性c失去电子多的还原剂还原性强d化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化参考答案：d含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如h3po4，a错误；有的阳离子具有还原性，例如fe2，有的阴离子具有氧化性，例如mno，b错误；还原性的强弱与失去电子的难易有关，而与失去电子的多少无关，c错误；如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，d正确9. 在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2ab(g)+c(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(  &#

11、160; )                                              a. 若正反应为吸热反应，则a为非气体

12、0;    b. 若正反应为放热反应，则a为非气体     c. 在平衡体系中加入少量的c，该平衡向逆反应方向移动    d. 改变压强对该平衡的移动无影响参考答案：a略10. 下列各组离子能够大量共存的是（） cl-  na+  oh-  co32-                   

13、   clo-  k+  oh-  so32- na+  hco3-  alo2-  cl-                    ca2+  cl-  na+  oh-  参考答案：答案：a11. 下列说法中正确的是：焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物  做焰色实

14、验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净  硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色  观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察  测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。a              b                c    

15、;               d参考答案：c略12. 在含有i-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是      aso42-、no3-、fe2+、al3+                bna+、ba2+、cl-、alo2-  

16、60;   ccl-、na+、k+ 、clo-                       dnh4+、k+、cl- 、so32-参考答案：b略13. 下列叙述错误的是 热稳定性：h2o>hf>h2s    熔点：al>na>ka族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从

17、b族到b族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知h2so4(aq)2naoh(aq)=2h2o(l)+na2so4(aq) h= 114.6kj·mol1 则中和热为57.3kj·mol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键a b    c   d参考答案：d非金属性fos，气态氢化物的稳定性为hfh2oh2s，故错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：alnak，故正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则a族元素的阳离子与

18、上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误正确；从b族到b族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故错误；选d。14. 参考答案：c15. 2molh2和2molco2相比较，下列叙述正确的是（   ）。a分子数相等          b原子数相等   

19、60;c体积相等     d质量相等参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 操作的名称是           需直接测定的物理量是                         

20、0;        测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要      、         （固定、夹持仪器除外）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则na2o2质量分数的测定结果             （填偏大、偏小或不变）。  参考答案：答案：（1）2na2o2+2h2o

21、4naoh+o2   （2）试样质量  锥形瓶加水的质量  第4（或5）次读数（或用具体数值表示）  锥形瓶内质量已达恒重（3）蒸发  nacl的质量  烧杯  玻璃棒  偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共9分)  甲烷水合物(nch4 · 46h2o)是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十二面体512和十四面体51262共面连接堆积形成。在立方晶胞中，512的中心处在顶角和体心位置；51262中心

22、位置坐标为(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共计6个。它们彼此共用六角形面连成柱体，再和五角十二面体共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。(1) ch4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时，确定晶胞的组成(即n值)        。(2) 已知该晶胞参数a = 1180 pm，计算1 m3甲烷水合物晶体中可释放ch4的体积 (标准状况下)。(3) 有的文献中报导开采1 m3的甲烷水合物晶体可得到164 m3的甲烷气体，请将此文献值与(2)的计算结果比较，并给出合理的解释。参考答案：(共9分) (1) 8ch4·46h2o 或n = 8  (3分)     (2) 按晶体的理想组成和晶胞参数，可算得晶胞体积v和晶胞中包含ch4的物质的量n (ch4)：   v (晶胞) = a3 = (1180 pm)3           =