江苏省泰州市师专附属实验中学2020-2021学年高二化学联考试题含解析

1、江苏省泰州市师专附属实验中学2020-2021学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于食品添加剂说法正确的是      a、食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用      b、味精也是食品添加剂c、碘盐中加碘不属于食品添加剂d、着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂参考答案：b略2. 在一定条件下，炔烃可以进行自身化合反应。如乙炔的自身化合反应为：2hcchhccch

2、=ch2下列关于该反应的说法不正确的是(    )a.该反应使碳链增长了2个c原子              b.该反应引入了新官能团c.该反应是加成反应                        

3、;  d.该反应不属于取代反应参考答案：d3. 在一定温度下发生反应：i2(g)+h2(g) 2hi(g)；   h<0并达平衡。hi的体积分数随时间变化如图曲线（ii）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（i）所示。在乙条件下的变化如曲线（iii）所示。则甲条件、乙条件分别是                    恒容条件下，升高温度  恒容条件下，降

4、低温度恒温条件下，缩小反应容器体积  恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂a，      b，     c，     d，参考答案：d略4. 含naoh20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kj的热量，表示该反应的热化学方程式是      a、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h28.7kj/mol      b、

5、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h28.7kj/mol      c、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h57.4kj/mol      d、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h57.4kj/mol参考答案：d略5. 在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2a b(g)+2c(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是   （   ） a升高温度，正反应速率增大，逆反

6、应速率减小 b若正反应是放热反应，则a为气态c物质a一定为非气态，且正反应是吸热反应d若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动参考答案：c略6. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下h2的12.5倍，该混合气通过br2水时，br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是       a甲烷、乙烯      b丙烷、乙烯      c乙烷、丙烯     d甲烷、丙烯参考答案：a略7. 常温下

7、ca(oh)2溶于水达饱和时存在如下平衡：  ca(oh)2（s）      ca(oh)2（aq），ca(oh)2（aq）  ca2+2oh 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的ph=12。则该温度下ca(oh)2的溶解度为（    ）a  b    c   d参考答案：a略8. 某烯烃与h2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是()a2,2-二甲基-3-丁烯      &#

8、160;             b2,2-二甲基-2-丁烯c2,2-二甲基-1-丁烯                    d3,3-二甲基-1-丁烯参考答案：d略9. 下列化学用语表示正确的是 a kf的电子式：b 异丁烷的结构简式：ch3ch2ch2ch3c 硫离子的结构示意图：d 氢氧化钡的

9、电离方程式：ba（oh）2=ba2+（oh）2参考答案：c试题分析：akf的电子式为k+，故a错误；b异丁烷的结构简式为ch3ch（ch3）ch3，正丁烷的结构简式为ch3ch2ch2ch3，故b错误；c硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，故c正确；d氢氧化钡的电离方程式为ba（oh）2=ba2+2oh，故d错误；故选c10. 下列说法正确的是（）a0.5 mol o3与11.2 l o2所含的分子数一定相等b25与60时，水的ph相等c中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（naoh）相等d2so2（g）+o2（g）2so3（g）和4so2（g）+2

10、o2（g）4so3（g）的h相等参考答案：c考点：ph的简单计算；物质的量的相关计算  专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、温度压强没有说明，无法计算11.2lo2的物质的量，根据n=nna来计算分子数即可；b、25与60时，水的电离程度不同；c、等物质的量的盐酸、醋酸所消耗的n（naoh）是相等的；d、反应的焓变和方程式的系数有关系解答：解：a、11.2l气体的体积不一定是0.5mol，温度压强没有说明，不知道气体的摩尔体积，无法根据气体的体积计算物质的量和分子数，故a错误；b、25与60时，水的电离程度不同，所以水的ph不相等，故b错误；c、等物质的量的盐酸、醋酸所消耗的n（

11、naoh）是相等的，中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（naoh）相等，故c正确；d、反应的焓变和方程式的系数有关系，系数加倍，焓变数值加倍，故d错误故选c点评：本题考查学生物质的量的计算、焓变的影响因素、水的电离平衡等知识，属于综合知识的考查，难度中等11. 下列能达到实验目的的是                         &

12、#160;                   （    ）                           

13、60;                         a吸收氨气制氨水                   b制取少量蒸馏水  c转移溶液      

14、;                   d除去杂质气体co2参考答案：b略12. 下列离子方程式中，正确的是（     ）a碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+=ca2+co2+h2o b在cuso4溶液中加入过量ba(oh)2溶液：ba2+ + so42 = baso4c铜粉加入fecl3溶液中：cu+fe3+= fe2+cu2+d醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：hco3+

15、 h+ co2+ h2o 参考答案：a略13. 足量的zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是  （     ）     anaoh固体 bch3coona固体 cnacl晶体  d na2co3固体参考答案：b略14. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(o22)和超氧离子(o2)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为a. 21    &

16、#160;      b. 11         c. 12          d. 13参考答案：c15. 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（）a锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液b电池工作时电子由锌片经导线流向铜片c电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻d电池工作时实现了化学能转化为电能参考答案：c【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】铜锌原电池中，zn易失电子作负极，

17、cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，原电池是把化学能转化为电能的装置，据此分析解答【解答】解：a该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，稀硫酸是电解质溶液，故a正确；b原电池中，负极失电子，则电子从负极流向正极，即电子从锌片流入铜片，故b正确；ccu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，cu的质量不变，故c错误；d原电池是把化学能转化为电能的装置，即电池工作时实现了化学能转化为电能，故d正确；故选c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh4 6hcho =3h6h2o(ch2

18、)6n4h 酸碱中和滴定时，1 mol (ch2)6n4h与 l mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤i  称取样品1.500 g。步骤ii  将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤iii  移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。请根据步骤iii回答下列问题：（1）（2分）该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是aml，则滴定

19、管中液体的体积    （填代号）a是aml     b是（50-a）ml    c一定大于aml    d一定大于（50-a）ml（2）（2分）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（3）（4分）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_，滴定终点的判断依据为：_。 （4）（4分）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.0

20、02.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.1010 mol·l1，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案：（12分， 每空2分，（4）4分）（1）d；（2）无影响；（3）锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（4） 18.85%。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在由铜片、锌片和200 ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 l（标准状况）的h2时，硫酸恰好用完，则：(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？(2) 通过导线的电子的物质的量是多少？(3)原稀硫酸的物质的量

21、浓度是多少？参考答案：（1）m(zn)= 9.75g    (2) n(e)=0.3mol(3) c(h2so4)=0.75mol.l-1    （每小题2分）略18. 在0.3mol·l-1hcl溶液中通入h2s至饱和，该温度下h2s的k1=1.3×10-7， k2=7.1×10-7 hs-的浓度(mol·l-1)是多少?   参考答案：19. （6分）某饱和一元羧酸和饱和一元醇所生成的酯a 1.48g与30ml 1mol/l的naoh溶液在加热下反应，待反应完全后，反应后的混合物中剩余的naoh需用40ml 0.25mol/l盐酸才能刚好中和。（1）求a的分子式；（2）写出a可能的结构简式。参考答案：（6分） n(酯)= 0.03l×1mol/l-0.04l×0.25mol/l=o