高三二轮复习专题二基本理论之元素周期表与律化学反应中的能量doc

1、优秀学习资料欢迎下载专题二第4、5 讲【考点一：原子结构及化学键】1 x 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8 电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）ax 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸bx 的氢化物化学式一定为h2x cx 在自然界中主要以单质形式存在dx 的氧化物一定能与烧碱反应2已知 a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的五种短周期元素，在元素周期表中，a 的原子半径最小； b 与 e 同主族，且e 的原子序数是b 的两倍； c、d 是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是（）a单

2、质 d 可用于冶炼某些难熔金属b工业上常用电解法制得c 和 d 的单质c稳定性： a2ba2e d简单离子的半径：cdeb 3根据陈述的知识推理得出的结论中正确的是（）a活泼性不同的金属作原电池的电极，总是负极失电子，所以负极对应金属的金属性一定强于正极对金属的金属性b活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，所以活泼金属与活性非金属化合时一定能形成离子键c含离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键dco2与 sio2化学式相似，所以co2与 sio2的物理性质也相似【考点二：位构性三者关系】4元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（

3、）a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力b元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强c最易失去的电子能量最高d目前使用的元素周期表中最长的周期含有36 种元素5（ b） .已知 x、y、 z、 w 为短周期主族元素。在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）a若 hmxon为强酸，则x 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 均为正整数 ) b若四种元素均为金属，则z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱c若四种元素均为非金属，则w 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸d若四种元素中只有一种为金属，则z 与 y 的最高价氧化物对应的水化物能反应【考点三：元素推断】6下表为元素周期表的

4、一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）写出由三种元素形成的化合物的电子式：_。（2） （ b）元素的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_。 （多选）a nh2clbalcl3c k2feo4dclo2（3）w 与是相邻的同主族元素。在下表中列出h2wo3的各种化学性质，并写出一例相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性h2wo33h3po3=3h3po4h2w 1 2 （4）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m 、n 可发生以下反应：x 溶液与 y 溶液反应的离子方程式为_ ，m 中阳离子的鉴定方法：_ 。如果

5、m 中含有元素，m 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_。优秀学习资料欢迎下载【考点四：反应热】7某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）a该反应的反应热 he2 e1ba、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化c催化剂能降低反应的活化能d催化剂能改变反应的焓变8下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）a石墨转变为金刚石是吸热反应b白磷比红磷稳定cs(g)o2(g)=so2(g) h1，s(s)o2(g)=so2(g) h2，则 h1 h2dco(g) h2o(g)= co2(g) h2(g) h0 9下列说法正确的是（）a1molh2

6、燃烧放出的热量为h2的燃烧热b反应 nh3(g)+hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0 c工业生产水煤气的反应：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.4kj mol-1,反应中生成1 体积 co(g) 吸收 131.4kj 热量d 500、 30mpa 下， 将 0.5moln2和 1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)， 放热 19.3kj，其热化学方程为n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=38.6kj mol-1 【考点五：热化学方程式书写及盖斯定律】10（b） 在 25 、101 kpa 时，ch4(g)、h2

7、(g)、c(s)的燃烧热分别是 890.3 kjmol1285.8 kjmol1和 393.5 kj mol1，则 ch4(g)= c(s)2h2(g)的 h 是（）a 74.8 kjmol1b 74.8 kj mol1c 211.0 kjmol1d 211.0 kjmol111 （1）已知 clcl 2cl h a kj mol12h h h h b kj mol1cl h h cl h c kj mol1写出 298 k 时， h2与 cl2反应的热化学方程式_ 。（2）氮的氧化物、甲烷均对空气造成污染。用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no

8、(g) co2(g)2h2o(g) h1 574 kj mol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g) 2h2o(g) h2若 1 mol ch4还原 no2至 n2，整个过程中放出的热量为867 kj，则 h2_，电子转移的数目为 _ 。12在火箭推进器中装有还原剂肼(n2h4)和强氧化剂h2o2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。 已知 0.4 mol 液态肼和足量h2o2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kj的热量。（1）写出肼和h2o2反应的热化学方程式：_ _。（2）已知 h2o(l)=h2o(g) h 44 kj mol1，则 16 g 液态

9、肼与足量h2o2反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 _ _ 。（ 4） （b）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：_ ，该反应的还原产物是_。催化剂500、 30mpa 优秀学习资料欢迎下载专题二第4、5 讲答案1、解析：选dx 是第三周期非金属元素，其次外层和最内层的电子数之差为6，x 要达到 8电子稳定结构， 需要的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，只能是 2 或 4，x 是 mg 或 si，排除金属mg，则 x 是 si。si 的最高价氧化物对应的水

10、化物一定是弱酸，氢化物化学式为sih4。 si在自然界中主要以化合物形式存在，其氧化物一定能与烧碱反应。2、解析：选d在元素周期表中，a 的原子半径最小，则a 是 h 元素； b 与 e 同主族，且e的原子序数是b 的两倍，则b 是 o 元素， e 是 s 元素；根据c、d 是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应，判断c 是 na 元素， d 是 al 元素。简单离子的半径：sonaal ，d 错误。3、c 4、解析： 选 ca 项，离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力，故错误； b 项，元素周期表中，第三周期最右端的元素是0 族元素， 其既不容易得电子也不容易失电子，故错

11、误； d项，目前使用的元素周期表中最长的周期含有32 种元素，故错误。5、解析：选ba 项，当 x 为 n 时， hno3为强酸，但nh3的水溶液显碱性；b 项，因为四种元素均为短周期元素，故四种元素均为金属时，z 为 na，naoh 为强碱； c 项，均为非金属时，若 z 为 si，w 为 p，则 h3po4是一种中强酸；d 项，只有一种元素为金属，则z 为 al、y 为 c，al(oh)3不溶于弱酸h2co3。6、解析：对应的元素如下：(1)由 h、o、na 三种元素组成的化合物是naoh ，其电子式为nao。(2)作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用nh2cl、 k2feo4或

12、clo2来代替 cl2。(3)w 是 s 元素， h2so3是二元弱酸， 其中 s处于中间价态， 既可表现氧化性，又可表现还原性，在反应2h2so3 o2=2h2so4中表现还原性，在反应h2so33h3po3=3h3po4 h2s 中表现氧化性，在反应2naoh h2so3(少量 )=na2so32h2o 中表现酸性。(4)al 单质一般用电解熔融al2o3的方法制备，故n 为 al2o3， z 为 al(oh)3；仅含非金属元素的盐为铵盐。x 溶液与 y 溶液反应的离子方程式为al33nh3 h2o=al(oh)3 3nh4。nh4的鉴定方法：取样，加入naoh 溶液，加热，若产生使湿润的

13、红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，则证明含nh4； nh4cl 溶液中离子浓度的大小顺序为c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)。答案： (1)naoh(2)acd (3) 1 还原性2h2so3o2=2h2so42 酸性h2so32naoh=na2so32h2o (4)al33nh3 h2o=al(oh)3 3nh4取样，加入naoh 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，则证明含 nh4c(cl)c(nh4)c(h)c(oh) 7、解析：选c he1e2，a 错误； a 对应无催化剂，b 对应有催化剂，b 错误；催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，

14、c 正确， d 错误。8、解析：选a由图 1 可知，金刚石所具有的能量高于石墨，a 正确；能量越高越不稳定，b错； s(s)s(g)要吸收能量，故 h1 h2，c 错；由图4 可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故反应放热， h0，d 错。9、b 10、解析：选b依据燃烧热定义写出热化学方程式：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h1 890.3 kj mol1， 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2 571.6 kj mol1， c(s)o2(g)= co2(g) h3 393.5 kj mol1，得：ch4(g)= c(s)2h2(g) h h1

15、h2 h374.8 kjmol1。11解析： (1)写出 h2cl2=2hcl ， 2 可得上述方程式，注意物质的聚集状态；(2)两式相加得2ch4(g) 4no2(g)=2n2(g) 2co2(g)4h2o(g)，所以 867 kj mol1 2 h1 h2。1 mol ch4转化为 co2时失去 8 mol 电子。答案： (1)h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h (ab2c) kj mol1(2)1 160 kjmol18na12 解析： (1)首先根据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：n2h42h2o2=n24h2o。0.4 mol 液态肼和足量h2o2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kj 的热量。则1 mol 液态肼和足量h2o2反应时放出的热量为：2.5 256.64 kj 641.6 kj ，由此可写出上述反应的热化学方程式。 (2)16 g 液态肼的物质的量为0.5 mol，则与足量双氧水反应生成0.5 mol n2和 2 mol h2o(l) 时放出热量为0.5 mol 641