广东省江门市鹤山华侨中学2019年高一化学模拟试题含解析

1、广东省江门市鹤山华侨中学2019年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是a. 用co还原氧化铁来炼铁   b. 用锌和稀盐酸反应制氢气c. 用稀硫酸除铁锈          d. co2通入澄清石灰水变浑浊参考答案：b试题分析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反

2、应。答案选b。点评：离子反应是有离子参加的反应，只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应。2. clo2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2:2kclo3+ h2c2o4+h2so42clo2+ k2so4+2co2+2h2o，下列说法中正确的是(   )a. kclo3 在反应中是还原剂b. 1mol kclo3参加反应,在标准状况下能得到22.4l气体c. 在反应中h2c2o4 既不是氧化剂也不是还原剂d. 1mol kclo3 参加反应有1mol电子转移参考答案：da项，在反应中cl元素的化合价由kclo3中+5价降至clo2中

3、+4价，kclo3为氧化剂，错误；b项，由方程式知2molkclo3参加反应生成2molclo2和2molco2（共4mol气体），则1molkclo3参加反应生成2mol气体，2mol气体在标准状况下体积为44.8l，错误；c项，在反应中c元素的化合价由h2c2o4中+3价升至co2中的+4价，h2c2o4是还原剂，错误；d项，1molkclo3参加反应转移1mol电子，正确；答案选d。3. a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由c元素形成的单质，已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确

4、的是（     ）a元素c形成的单质可以在点燃条件分别与元素a、b、d形成的单质化合，所得化合物均存在共价键b元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为：r(d)>r(c)>r(b)c往1.0 l 0.1 mol·l1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡d1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子参考答案：a4. 下列说法不正确的是（     ）a. 晶格能由大到小：mgo>cao>naf> naclb. 某金属元素气态基态原子的逐级电

5、离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是x2+c. 熔融状态的hgcl2不能导电，hgcl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类hgcl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体d. 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如co2、bf3、ch4这样的分子参考答案：c【详解】a.晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：ca2+na+mg2+、f-o2-，离子所带的电荷：ca2+= mg2+na+、o2- f-，故晶格能的大小为mgo>cao

6、>naf> nacl，故a说法正确；b.该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第iia族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故b说法正确；c.hgcl2的稀溶液有弱的导电能力说明hgcl2能够部分电离出自由移动的离子，因此hgcl2属于弱电解质，熔融状态的hgcl2不能导电说明hgcl2是共价化合物，属于分子晶体，故c说法错误；d.co2、bf3、ch4三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结构高度对称，属于非极性分子，故d说法正确；答案选c。【点睛】绝大多数盐类物质都属于强电解质、离子化合物、离子晶体，但有少部分盐属于共价化合物，如：alcl3、

7、becl2、sncl4、hgcl2、gecl4、aucl3等。5. 下列对熵的理解不正确的是a.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小b.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大c.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小d.25 、1.01×105 pa时，2n2o5(g) =4no2(g)+o2(g)是熵增的反应参考答案：c6. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应 2so2+o2        &#

8、160;        2so3  的说法不正确的是a该反应为可逆反应，故在一定条件下so2和o2不可能全部转化为so3b达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零c一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等d在利用上述反应生产so3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：b略7. 将naoh溶液和cuso4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀

9、生成。由此可以得知该病人的尿液中含有a. 食醋b. 葡萄糖c. 酒精d. 食盐参考答案：b【分析】将naoh和cuso4溶液加入到某病人的尿液中，微热，出现砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有醛基，据此分析；【详解】a、食醋中含有醋酸，醋酸的结构简式为ch3cooh，不含有醛基，与cuso4、naoh混合溶液，微热，发生中和反应，不产生砖红色沉淀，故a不符合题意；b、葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，与naoh、cuso4混合溶液，微热，产生砖红色沉淀，故b符合题意；c、酒精结构简式为ch3ch2oh，含有羟基，不含有醛基，与naoh、cuso4混合溶液，不产生砖红色沉淀，故c不符合题意；d、食盐为n

10、acl，不与naoh、cuso4混合溶液发生反应，故d不符合题意；答案选b。8. 设na代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 a、2.3克金属钠中的电子数为1.1 na    b、8克氢气完全燃烧需2摩尔氧气 c、常温下11.2升氯气所含的原子数为na     d、32克氧气所含的原子数为na 参考答案：ab略9. 用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好将2×103mol的xo4 离子还原,则元素x在还原产物中的化合价是（ ）a. +1    b.

11、+2    c. +3    d. +4参考答案：d试题解析：设x在还原产物中的化合价为x，根据得失电子数目守恒，30×103×0.1×2=2×103×(7x)，解得x=4，故选项d正确。10. 下列说法正确的是(    )a. 摩尔是物理量之一b. 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比c. 物质的量也可理解为物质的质量d. 阿伏加德罗常数为6.02×1023参考答案：b略11.  参考答案：c略12. 用98%的浓硫酸(密度为1

12、.84 g·cm3)配制80 ml 1 mol·l1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 ml量筒  10 ml量筒 50 ml烧杯托盘天平100 ml容量瓶胶头滴管   玻璃棒   80 ml容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是()a.     b.     c.     d. 参考答案：d实验室没有80 ml容量瓶，所用容量瓶应为100 ml，计算出需要浓硫酸的体积约为5 ml，应用10 ml量筒量取，不用托盘天

13、平称量， 根据配制步骤，计算量取溶解转移洗涤定容摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是d。13. 下列实验室制取nh3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是a. 制取nh3    b. 干燥nh3    c. 收集nh3并验满    d. 吸收多余nh3参考答案：d氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨气，a错误；浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，b错误；由于氨气密度小于空气，导气管应伸入到试管底部进行气体的收集，c错误；氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用

14、倒置的漏斗进行防倒吸，d正确；正确选项d。点睛：实验室用氯化铵和熟石灰混合加热反应制备氨气，用碱石灰来干燥气体，用向下排空气法进行收集，尾气的吸收注意防倒吸。14. 下列实验操作错误的是(     )a. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处b.分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c.从碘水中萃取碘时，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解d. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热参考答案：d15. 下列关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法是（    ）a在氯化铁溶液中滴入氢

15、氧化钠溶液b加热煮沸氯化铁溶液c把氯化铁溶液滴入热水中d把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中煮沸参考答案：d制备方式：往100ml烧杯中加入50ml水并加热到沸腾，向沸水滴加几滴饱和氧化铁溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色，即停止加热。故d正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （一）实验室需要480 ml 0.5 mol·l-1的nacl溶液，现用nacl晶体来进行配制。有如下操作步骤：把称量好的nacl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入相应规格容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切

16、；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                    ； （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是  (填序号)，本实验所需玻璃仪器e规格为ml。（3）实验中称取nacl晶体的质量是      g；

17、（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）a、定容时俯视          ；b、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出            ；   （二）实验室里需要1mol/l的稀硫酸100ml，现用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸来配制。回答下列问题：（1）根据中学化学实际用量筒量取时需要取浓硫酸 &#

18、160;       ml（2）由于错误操作,使得到的浓度数据比正确数据偏小的是_（填写编号）。  a 用量筒量取一定量浓硫酸时,俯视液面读数  b 浓硫酸稀释后没有冷却就立即转移c 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中  d 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干参考答案：（一）(1)   (2)ac  500ml     （3）146g    (4)偏高；偏低   （二）54 ml   ac略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）标准状况下，h2和co的混合气体共8.96l，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中h