广东省汕头市潮阳和平初级中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析

1、广东省汕头市潮阳和平初级中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中错误的是()。a二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性b二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 ml 3%的过氧化氢后产生沉淀c将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性d二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄参考答案：bd略2. 如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图下列说法错误的是（）a使用此废气处理装置可减少酸雨的形成b装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原

2、反应c整个过程的反应可表示为：2so2+2caco3+o22caso4+2co2d可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标参考答案： 考点：二氧化硫的污染及治理.专题：氧族元素分析：a、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；b、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成caso3和caso4是复分解反应和氧化还原反应；c、根据反应过程可以书写反应的化学方程式；d、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色解答：解：a、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故a正确；b、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二

3、氧化硫与石灰水反应生成caso3和caso4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故b错误；c、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2so2+2caco3+o2=2caso4+2co2，故c正确；d、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故d正确；故选b点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3. 下列各表述与示意图一致的是      

4、                                                  

5、           a图表示向含mg2、al3、nh4的盐溶液中滴加naoh溶液时，沉淀的量与naoh的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(mg2):n(al3):n( nh4)2:1:2       b图中使用的naoh的浓度为2 mol·l1       c图中物质a反应生成物质c，h>0d图中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，e值会减

6、小参考答案：d略4. 设阿伏加德罗常数的符号为na，标准状况下某种o2和n2的混合气体m g，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（l）应是a       b     c       d参考答案：a5.  金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是             &

7、#160;                                  a. 和的质量数相同，互称为同位素b. 和的质子数相同，互称同位素w.w.w.k.s.5 u.c.o.mc. 和的质子数相同，是同一种核素d. 与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素参

8、考答案：b6. 设 na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）a. 4.6g 金属钠与足量 o2 充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为 0.3nab. 在反应 kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o中，当得到标准状况下67.2lcl2时，反应中转移的电子数为6nac. 2.0g h218o 与 d2o 的混合物中所含中子数为 nad. 1l 含 na个 al3+的 al(no3)3 液中， no3物质的量浓度大于 3 mol/l参考答案：ba. 4.6g金属钠是0.2mol，与足量o2充分反应不论是生成氧化钠还是过氧化钠，所得固体中阴、阳离子的总数都为0.3na，a错误；

9、b. 在反应kclo3+6hclkcl+3cl2+3h2o中，当得到标准状况下67.2lcl2即3mol氯气时，反应中转移的电子数为5na，b错误；c. h218o与d2o的相对分子质量均是20，均含有10个中子，所以2.0g h218o与d2o的混合物中所含中子数为na，c正确；d. 铝离子水解，因此1l含na个al3+的al(no3)3液中no3的物质的量浓度大于3 mol/l，d正确，答案选b。7. 关于用惰性电极电解氯化钠溶液的实验，下列叙述正确的是（）a电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠b若在阳极附近的溶液中滴入淀粉ki溶液，溶液呈蓝色c若在阴极附近的溶液中滴入酚酚试液，溶液呈无

10、色d电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性参考答案：答案：b8. 下列关于有机物的说法正确的是a. c5h10o2的同分异构体中，能与nahco3反应生成co2的有4种b. 糖类、油脂、蛋白质都电解质c. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同d. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解参考答案：a【详解】a. c5h10o2的同分异构体中，能与nahco3反应生成co2，说明含有羧基，即该分子由烃基c4h9和cooh组成，c4h9有4种结构，所以符合题意的同分异构体有4种，故a正确；b. 单糖和低聚糖属于非电解质，多糖、天然油脂和蛋白质都是混合物，

11、混合物既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c. 乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙烯使酸性高锰钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不同，故c错误；d. 淀粉遇碘变蓝色，将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝，说明苹果中含有淀粉，不能说明苹果肉中淀粉已水解，故d错误。故选a。 9. 25，a l 0.1000 mol/l ch3cooh溶液与b l 0.1000 mol/l naoh溶液混合，下列说法正确的是a. 若ab，则ph一定小于7b. 若ab，则一定存在：n(oh-)-n(h+)0.1(b-a)c. c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)，则abd. 若ph =7，则

12、ab，且 c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)参考答案：b略10. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a常温常压下，3.6g d2o中含有的电子总数为2.0nab标准状况下，11.2lc2h2和n2的混合气分子中叁键数目为0.5nac常温常压下，4.6g na在o2中燃烧消耗o2的分子数为0.05nad25时， ph1的ch3cooh溶液中的h数为0.1 na参考答案：b略11. 下列装置能达到实验目的的是a. 用如装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体b. 用如图装置制备fe(oh)2.c. 用如图装置除去co2中含有的少量hcld. 用如图装置配制100ml

13、 0.1mol/l的稀硫酸参考答案：ba. 氯化铁溶液中，铁离子发生水解：fe3+3h2ofe(oh)3+3h+，加热蒸发，氯化氢挥发，平衡右移，结果生成氢氧化铁，在灼烧，氢氧化铁分解生成氧化铁，a错误；b.打开弹簧夹，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排除整个装置内的空气；然后关闭弹簧夹，利用氢气产生的压强作用，把反应产生的硫酸亚铁溶液压入到试管b中，制得的氢氧化亚铁可以较长时间稳定存在，b正确；c. 二氧化碳、氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，所以达不到除去杂质的目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，c错误；d. 浓硫酸应该在烧杯中进行稀释，冷却至室温后，在用玻璃棒转移进容量瓶中，d错误；综上所

14、述，本题选b。12. 已知as是第四周期第va族元素，一定条件下有反应ag3aso4+zn+h2so4ag+znso4+ash3+h2o（未配平），下列说法正确的是  (    )a.ag3aso4既是氧化剂又是还原剂b.1molag3aso4参加反应，有5mol电子转移c.该反应的氧化产物是znso4d.h2so4在该反应中体现了氧化性和酸性参考答案：c略13. 将某溶液滴入fe(oh)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是(    ) a2mol·l1h2so4溶液 

15、60;    2mol·l1naoh溶液2mol·l1mgso4溶液                  硅酸溶液参考答案：答案：a14. 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）a此实验表明氯水具有酸性、漂白性b内环呈白色，外环呈红色或浅红c内外环上颜色的差异表明氯水中含有h+、hclo 等粒

16、子d久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象参考答案：d考点：氯气的化学性质.专题：卤族元素分析：氯水中有分子：h2o、cl2、hclo，离子：h+、cl、clo、oh，h+使溶液呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；hclo有漂白性，能使变红的试纸褪色所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同然后以此来解答解答：解：a、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故a正确；b、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是hclo起作用，外环是h+起作用，故b正确；c、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是hclo起作用，外环是h+起作用，内外

17、环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应和氧化还原反应，明氯水中含有h+、hclo 等粒子，故c正确；d、久置的氯水是hcl，不会出现相同的现象，故d错误；故选d点评：本题考查的是氯气的化学性质，实验时要注意观察现象，能运用所学知识解释现象是学习的一大难点15. 使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%koh溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是a正极反应：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-b负极反应：h2 - 2e- = 2h+c当正极消耗11.2 l o2时，负极消耗22.4 l h2 d氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

18、参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用naclo氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用naclo氧化fe(no3)3制得na2feo43naclo + 2fe(no3)3 + 10naoh2na2feo4+ 3nacl + 6nano3 + 5h2o na2feo4与koh反应生成k2feo4：na2feo4 + 2kohk2feo4 + 2naoh       主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式   

19、0;                                              （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明

20、此温度下ksp（k2feo4）      ksp（na2feo4）（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。       图1为不同的温度下，fe(no3)3不同质量浓度对k2feo4生成率的影响；       图2为一定温度下，fe(no3)3质量浓度最佳时，naclo浓度对k2feo4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为     ，此时fe(no3)3

21、与naclo两种溶液最佳质量浓度之比为            。         若fe(no3)3加入过量，在碱性介质中k2feo4与fe3+发生氧化还原反应生成k3feo4，此反应的离子方程式：                 

22、0;                          （4）k2feo4 在水溶液中易水解：4feo42- + 10h2o  4fe(oh)3 + 8oh- + 3o2。在“提纯”k2feo4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用        溶液（填

23、序号）。       ah2o                                           &#

24、160;     bch3coona、异丙醇       cnh4cl、异丙醇                                dfe(no3)3、异丙醇参考答案：（15分）（1）cl2

25、 + 2oh-=cl- + clo- + h2o                                      （3分）（2）       

26、0;                                                 

27、0;      （3分）（3） 26    6 : 5                                       

28、;    （各2分，共4分）          2feo42- + fe3+ + 8oh- = 3feo43- + 4h2o                         （3分）（4）b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. （14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（p）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kj热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是