广东省广州市财经职业高级中学2019年高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省广州市财经职业高级中学2019年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在20，1大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为a. 1：1：1b. 5：5：4c. 1：2：3d. 1：1：2参考答案：a试题分析：设烧瓶体积为v，则气体体积也是v，当倒置水槽后氨气和氯化氢都溶解到水中时，得到的是氨水和盐酸，溶液的体积就是烧瓶的体积v。溶质的物质的量n=v/vm，由c= n/

2、v得c=v/vm/v=1/vm。二氧化氮溶于水发生反应3no2+h2o=2hno3+ no ，得到硝酸溶液n(no2)=v/vm ，n(hno3)=2v/3vm，因为no体积与no2是1: 3，所以溶液体积为2v/3，代入公式c= n/v计算浓度和上面两种相同。综上所述，a正确，本题选a。2. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是()a. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的b. pm2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关c. 硅胶颗粒可用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂d. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂参考答案：a【详解】a、

3、汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在发动机气缸内高温富氧环境下反应生成的，故a错误；b、pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，故b正确；c、硅胶是一种高活性吸附材料，常用作实验室和袋装食品等的干燥剂，故c正确；d、次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有强氧化性，用于环境的消毒杀菌，故d正确。选a。 3. 下列微粒半径大小比较正确的是（    ）ana+ < mg2+ < al3+ < f    

4、60;    bs2 < cl< na+ < al3+cna > mg > al > s            dcs < rb < k < na参考答案：略4. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（）a、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料b、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷c、以铜和浓硝

5、酸为原料生产硝酸铜d、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 参考答案：a略5. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 a. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯               b. 金刚石和重晶石   c. 碘和碘化钠               

6、          d. 干冰和二氧化硅   参考答案：a6. （不定项）下列说法正确的是（）a向装有fe（no3）2溶液的试符中加入稀h2so4，在管口观察到红棕色气体，结论：hno3分解成了no2b高温下用焦炭还原sio2制取粗硅cna2o2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应d浓硝酸有强氧化性，常温下能与fe发生剧烈反应参考答案：bc【考点】硝酸的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物【分析】ano3在酸性条件下具有氧化性，被还原生成no，no被o2氧化为红棕色的no2；b、高

7、温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅；c、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中o元素的化合价变化；d、铁与浓硝酸发生钝化现象【解答】解：a向fe（no3）2溶液中加入h2so4，则会发生离子反应：3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，产生的no在管口生成no2呈现红色，而不是hno3分解产生no2，故a错误；b、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅，故b正确；c、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中o元素的化合价变化，所以涉及氧化还原反应，故c正确；d、铁与浓硝酸发生钝化现象，而不是剧烈反应，故d错误；故选bc7. 下列化合物中，不能通过单质之间

8、反应直接制取的是       （    ） afes           bfecl3          cso3             dfe3o4参考答案：c略8. 下列气体所含原子数最多的是（ 

9、0;    ） a7.5g c2h6    b14g n2    c7g co    d24g o2 参考答案：a略9. 下列叙述中，正确的是()a二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 b浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体c浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性d稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性  参考答案：d略10. 某元素x的最高价氧化物为x2o5，则它的气态氢化物是（）ahxbh2xcxh3dxh4参考答案：

10、c【考点】原子结构与元素的性质【分析】化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素r的最高价氧化物化学式为x2o5”可知，元素r的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，以此解答【解答】解：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素r的最高价氧化物化学式为x2o5”可知，元素r的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，所以x的负价为3价，它的气态氢化物中h为+1价，所以它的气态氢化物化学式为xh3，故选c11. 1l稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/l和0.4mol/l。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉

11、的质量为（    ）a9.6gb6.4 gc3.2 gd2.4 g参考答案：a略12. 硒(se)的一种同位素是。有关该同位素的说法正确的是（   ）。   a质子数为80  b电子数为114 c中子数为46  d质量数为34参考答案：c略13. 下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是（    ）a煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程b煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程c天然气除了作燃料之外，还可用于合

12、成氨和生产甲醇d石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：ac14. 下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是()a熏醋可一定程度上防止流行性感冒 b醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽 c醋可以除去水壶上的水垢         d用醋烹鱼，除去鱼的腥味参考答案：bc略15. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）a. m的最高价氧化物对应水化物能分别与z、r的最高价氧化物对应水化物反应b. y的单质能从含r简单离子的水溶液中置换出r单质c. x、n两种元素组成的化合物

13、熔点很低d. 简单离子的半径：zxy参考答案：a由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知x为o元素，y为f元素，z为na元素，m为al元素，n为si元素，r为cl元素，am 的最高价氧化物对应水化物al(oh)3能分别与z、r 的最高价氧化物对应水化物naoh、hclo4反应，选项a正确；by 的单质f2的非金属性很强，直接与水反应而不能从含r简单离子cl-的水溶液中置换出cl2，选项b错误；cx、n 两种元素组成的化合物sio2是原子晶体，熔点很高，选项c错误；do2-、na+、al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半

14、径越小，故离子半径o2-na+al3+，选项d错误。答案选a。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知x为o元素，y为f元素，z为na元素，m为al元素，n为si元素，r为cl元素，据此分析得解。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制1mol/l的稀硫酸250ml，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_ml。（2）配制时，必须使用的仪器有_（填编号）。烧杯  100ml量筒&

15、#160; 20ml量筒  1000ml容量瓶  胶头滴管  托盘天平（带砝码）  玻璃棒，还缺少的仪器是_。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）：溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，_。如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，_。参考答案：(1)13.6    (2)    250ml容量瓶    (3)偏高   偏低解析：(1)密度=1.84g?ml-1，质量分数为98%的

16、浓硫酸的浓度为：c= =18.4mol/l，配制250ml 1mol?l-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为： 0.0136l=13.6ml，故答案为：13.6；(2)配制250ml1mol/l的稀硫酸的步骤为：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，需要使用的仪器有：烧杯  20ml量筒  胶头滴管 玻璃棒；定容时必须使用250ml容量瓶，所以还缺少的仪器为250ml容量瓶，故答案为：；250ml容量瓶；(3)溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高； 如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余

17、部分，使液面恰好到刻度线，导致溶质的物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低。点睛：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化：若n比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分） 将3.22g芒硝（na2so4·10h2o）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个na+，则需水的质量为多少克？参考答案：（4分） 34.2g略18. 向500mlnaoh溶液中投入10.8gal，二者恰好完全反应后，则参加反应的naoh的物质的量为_；原naoh溶液的物质的量浓度为_；生成标准状况下h2的体积为_。参考答案：(1)0.4mol    (2) 0.8mol/l    (3)13.44l解析：本题主要考查有关物质的量的计算。n(al)= = =0.4mol。发生反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2。n(nao