
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文档简介
1、2021年河北省沧州市河间郭村中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 对于任何一个平衡体系,采取以下措施后,一定会使平衡移动的是a增加一种反应物的量 b对平衡体系加压 c升高温度 d使用催化剂参考答案:c2. 下列有关阿佛加德罗常数(na)的说法错误的是( )a32克o2所含的原子数目为
2、na b0.5molh2o含有的原子数目为1.5nac1molh2o含有的h2o分子数目为na d0.5na 个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案:a略3. 已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)h<0,下列说法正确的是a升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡
3、正向移动参考答案:b略4. 关于化学键的下列叙述中正确的是a离子化合物不含共价键 b共价化合物可能含有离子键c离子化合物中只含离子键 d共价化合物不含离子键参考答案:d略5. 如下
4、图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 () 选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸挥发出的hcl反应产生了微小的nh4cl晶体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱 参考答案:a6. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
5、 ( )aca2+、na+、no3-、so42- bmg2+、cl-、al3+、so42-ck+、cl-、hco3-、no3- dca
6、2+、na+、fe3+、no3-参考答案:b略7. 1molch3cooh分别与1molc2h518oh和1molc2h516oh发生酯化反应,两者生成水的质量()a前者大 b后者大 c相等 d不能判断参考答案:c略8. 下列离子在同一溶液中能大量共存的是
7、0; ah+ fe2+ no3 cl balo2 oh na+ cl cna+ h+ alo2 no3- dba2+ na+ co32- s o42参考答案:b9. (不定项)下列离子方程式正确的是()a
8、过氧化钠投入到水中:2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2b氯化铵溶液与浓naoh 溶液加热:nh4+oh=nh3?h2oc氯化铝溶液中滴入过量氨水:al3+3nh3?h2o=al(oh)3+3 nh4+d实验室制取氯气:mno2+4hclmn2+cl2+2cl+2h2o参考答案:ac【考点】离子方程式的书写【分析】a二者反应生成氢氧化钠和氧气;b氯化铵溶液与浓naoh 溶液加热生成氯化钠和氨气、水;c二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵;d氯化氢为强电解质,应拆成离子形式;【解答】解:a过氧化钠投入到水中,离子方程式:2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2,故a正确;b氯化铵溶液与浓
9、naoh 溶液加热,离子方程式:nh4+ohnh3+h2o,故b错误;c氯化铝溶液中滴入过量氨水,离子方程式:al3+3nh3?h2o=al(oh)3+3 nh4+,故c正确;d实验室制取氯气,离子方程式:mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o,故d错误;故选:ac10. 能够用来鉴别bacl2、nacl、na2co3三种物质的试剂是()aagno3溶液b稀硫酸c稀盐酸d稀硝酸参考答案:b【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】根据na2co3能与酸反应生成气体鉴别,应选择酸,根据bacl2生成沉淀进行鉴别,应选择硫酸【解答】解:a、bacl2、nacl、na2co3与agno3
10、溶液反应都生成沉淀,无法鉴别,故a错误;b、稀硫酸与bacl2反应生成沉淀,稀硫酸与na2co3反应生成气体,稀硫酸与不nacl反应,现象不同,可鉴别,故b正确;c、稀盐酸和bacl2、nacl不反应,无法鉴别bacl2、nacl,故c错误;d、稀硝酸与bacl2、nacl不反应,无法鉴别bacl2、nacl,故d错误故选b11. 根据下图提供的信息,下列所得结论不正确的是a. 该反应是吸热反应b. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才能发生c. 该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量d. 该反应可能是碳酸钙分解反应参考答案:b【详解】a.根据图
11、示可知:生成物的能量比反应物的能量高,所以该反应是吸热反应,a正确;b.任何化学反应发生都有断裂反应物化学键吸收能量的过程,和形成生成物化学键释放能量的过程,与化学反应是放热反应还是吸热反应无关,b错误;c.该反应是吸热反应说明反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量,c正确;d.碳酸钙分解反应是吸热反应,该反应图示过程是吸热反应,因此可能为碳酸钙分解反应,d正确;故合理选项b。 12. 下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是canacl,hcl,cacl2,na2co3
12、160; bna2so4,kno3,ba(oh)2,mgcl2c fecl3,naoh,nh4cl,hno3
13、 dalcl3, nacl,k2so4,naoh参考答案:ac略13. 下列事故处理方法正确的是 a. 汽油失火时,立即用水灭火 b. 电线短路失火时,要用泡沫灭火器灭火
14、60; c. 浓 naoh 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 d. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 naoh 溶液洗涤参考答案:c略14. 若在能溶解氧化铝的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是a. nh4+、no3-、 co32- 、 na+ b. no3-、 ca2+、k+、 cl- c. al3+ 、ba2+、mg2+、hco3-
15、; d. no3-、 k+、so32-、 h+ 参考答案:b略15. 关于0.1mol/l h2so4溶液的叙述中错误的是( )a1 l该溶液中含有h2so4的质量为9.8 gb0.5 l该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/lc从1 l该溶液中取出100 ml,则取出溶液中h2so4的物质的量浓度为0.01 mol/ld取该溶液10 ml,加水稀释至100 ml后h2so4的物质的量浓度为0.01 mol/l参考答案:c考点:物质的量浓度专题:物质的量浓度和溶解度专题分析:a根据n=cv=计算;bc(h+)=2c(h2so4);c根据溶液
16、为均一、稳定的分散系进行判断;d根据溶液稀释前后,溶质的物质的量不变计算解答:解:an(h2so4)=1l×0.1mol/l=0.1mol,m(h2so4)=0.1mol×98gmol=9.8g,故a正确;bc(h+)=2c(h2so4)=2×0.1mol/l=0.2mol/l,故b正确;c溶液为均一、稳定的分散系,从1l该溶液中取出100ml,则取出溶液中h2so4的物质的量浓度应为0.1mol/l,故c错误;d取该溶液10ml,n(h2so4)=0.01l×0.1mol/l,加水稀释至100ml后h2so4的物质的量浓度为=0.01mol/l,故d正
17、确故选c点评:本题考查物质的量的相关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意相关计算公式的运用,难度不大二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”,取8.0g碾碎后的铝镁合金样品,设计了3种实验方案如下: (共5分) 甲方案:铝镁合金 测得生成气体的体积为vml(标准状况) 乙方案:铝镁合金 测得剩余固体的质量为2.4g 丙方案:铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量为ag (1)甲方案中盐酸若过量,则铝镁合金_(填“能”或“不能”)完全溶解。(2)乙方案中
18、反应的离子方程式为 _,测得铝的质量分数为 _。(3)丙方案中加过量的naoh溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干沉淀。若烘干时的温度偏高,沉淀有一部分分解,测得铝的质量分数将 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案:(1)能 (2)2al+2oh+6h2o=2al(oh)4+3h2;70% (3)偏大略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 完全中和50ml物质的量浓度为2mol/lnaoh溶液需要h2so4的质量是多少?若将这些h2so4溶于水配成500ml溶液,求h2so4的物质的量浓度是多少?参考答案:(1)4.9 g(3分);0.1 mol/l(3分)略18. 一定温度下,在密闭容器中,充入no2发生反应:2no2 (g)2no(g)o2(g),经过一定时间后,测得混合气中no2浓
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