三大守恒及溶液中离子浓度大小比较

1、三大守恒及溶液中离子浓度大小比较1、两个微弱（1）微弱电离：溶质分子是主要的。弱电解质电离是微弱的多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定（2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。水解是微弱多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定。2、三个守恒（1）电荷守恒：溶液呈电中性阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数（2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和（3）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等。（联立电荷守恒和物料守恒等式）。3、特殊（1）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱。（2）混合溶液不反应：比较电离、水解的相对强

2、弱。会反应：根据过量程度来考虑电离与水解的相对强弱。【练习题】一、单一溶液中各粒子浓度1.在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是( )A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L二、混合溶液中各粒子浓度2.把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A.

3、c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.01mol/L3.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( ) A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) B.c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)C.c(Na+) = c(H2S) + c(HS-)

4、+ c(S2-) + c(OH-)D.c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S)4.常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)B.c(Na+)=10-2mol/LC.c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)D.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5.等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,离子浓度应满足的关系是( )A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c

5、(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)6.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）；向氨水中滴加盐酸，下列关系中可能正确的是（ ），溶质可能是什么？A.c (NH4+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-) B.c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)C.c(Cl-) > c(NH4+) >

6、; c(H+) >c(OH-) D.c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶

7、液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液： c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)CNa2CO3溶液： c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH

8、、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)9. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )A.V(NaOH)0时，c(H+)1×10-2 mol/LB.V(NaOH)10 mL时，不可能存在 c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V(NaOH)10 mL时，c(H+)1×10-7 mol/LD.V(NaOH)10 mL时，c(Na+)2c

9、(C2O42-)>c(HC2O4-) 10. 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A. 点所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H)B. 点所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)C. 点所示溶液中：c(Na)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H)D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH

10、3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)11、 室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.a点由水电离出的c(H+) =1.0×10-14 mol·L-1B.b点：c(NH4+) + c(NH3·H2O)= c(Cl-)C.c点：c(NH4+) = c(Cl-)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热三、溶液中离子个数的比较12.相同温度下，等体积、物质的量浓度均

11、为0.1 mol.L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，离子总数相比较（    ）A.前者多      B.一样多      C.后者多      D.无法判断13.已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知NaF溶液中的离子数目为n1，NaCN溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是（ ）A. n1 = n2 B. n1 > n

12、2 C. n1 < n2 D.c(F-) > c(CN-) 14.在同温时，等体积等物质的量浓度的4种溶液： Na2SO4； H2SO4； NaHSO4； Na2S 中带电粒子数目由多到少的顺序是（ ）A. =>= B. =>> C.>>> D. >>>15.已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O H3O+PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-)三种离子浓度均减小，可采用的方法是（ ）A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银【小结】等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。（1）如果给定的是等式：联系电荷守恒、物料守