山东省临沂市大尚庄乡中心中学2021年高一化学期末试题含解析

1、山东省临沂市大尚庄乡中心中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2，kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o，2kbro3+cl2=br2+2kclo3，下列说法正确的是（）a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b氧化性由强到弱顺序为 kbro3kclo3cl2br2c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1d中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol参考答案：b考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算专题：

2、氧化还原反应专题分析：a置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；b根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；c先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；d氧化还原反应中得失电子数相等解答：解：a中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故a错误；b：cl2+2kbr=2kcl+br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2kbro3+cl2=br2+2kclo3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯

3、酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 kbro3kclo3cl2br2，故b正确；ckclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故c错误；d还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（50）mol=10mol，故d错误；故选b点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是c，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点2. 已知naclo溶液与ag反应的产物为agcl、naoh和o2，下列说法正确的是a. 氧气是还原产

4、物b. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1c. 反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2d. 若生成4.48l(标准状况下)o2，则反应转移0.8mol电子参考答案：cnaclo 溶液与 ag 反应的产物为 agcl、naoh 和 o2，ag、o元素的化合价升高，cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4ag+4naclo+2h2o4agcl+4naoh+o2；a反应中o元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故a错误；b此反应中naclo既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，

5、故b错误；c反应物中有水，由反应方程式4ag+4naclo+2h2o4agcl+4naoh+o2，可知水的化学计量数为2，故c正确；d4. 48 l(标准状况下)o2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2 mol电子，故d错误；答案为c。3. 如果把12c的相对原子质量定义为24，以0.024kg12c所含的c原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是    a浓硫酸的物质的量浓度    b氯化钠的溶解度    c气体摩尔体积     &

6、#160;      d氧元素的相对原子质量参考答案：b4. 用容量瓶配制250ml某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是(  )a. 干燥的    b. 瓶塞不漏水的   c. 用欲配制的溶液润洗过的  d. 容积为500ml的参考答案：b略5. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb25，1.01×105pa，32go2和o3的混合气体所含原子数为2.5nac标准状况下，11.2lh

7、2o含有的分子数为0.5nad在常温常压下，44gco2含有的原子数为3na参考答案：d考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、氦气是单原子分子根据n=计算氦气的物质的量，再根据标准状况下v=nvm计算体积b、o2和o3都是有氧元素形成的物质，32g混合气体实际为氧原子的质量，根据n=计算n（o），再根据n=nna计算n（o）c、气体摩尔体积22.4l/mol的使用范围是气体d、根据n=计算n（co2），每个co2分子含有3个原子（1个c原子、2个o原子），再根据n=nna计算原子数解答：解：a、na个氦原子氦气的物质的量为=1mol，标准状况下体积为1mol

8、5;22.4l/mol=22.4l，故a错误；b、32go2和o3的混合气体所含o原子的物质的量n（o）=2mol，所以32go2和o3的混合气体所含o原子数为2mol×namol1=2na，故b错误；c、标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故c错误；d、44gco2的物质的量为=1mol，每个co2分子含有3个原子（1个c原子、2个o原子），所以44gco2含有的原子数为1mol×3×namol1=3a，故d正确故选：d点评：考查化学常用计量，难度不大，注意稀有气体为单原子分子、b中o原子数目的求算6. 下列离子方程式书写正确

9、的是（）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c三氯化铁溶液中加入铁粉fe3+fe=2fe2+dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl参考答案：d考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a、铝粉投入到naoh溶液中产生氢气；b、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；c、离子反应遵循电荷守恒；d、氯气能加亚铁离子氧化到最高价解答：解：a、铝粉投入到naoh溶液中产生氢气，反应实质为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；b、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：al3+3nh3

10、?h2oal（oh）3+3nh4+，故b错误；c、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2fe3+fe=3fe2+，故c错误；d、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2fe2+cl2=2fe3+2cl，故d正确故选d点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大7. 下列化合物中不能由单质直接化合而成的是  afecl2          bhf          cfe3o4 

11、;       dcucl2参考答案：a略8. 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是a. 称量b. 溶解c. 蒸发d. 焰色反应参考答案：b【详解】a.测定草木灰中的碳酸钾的含量需要称量草木灰样品的质量和最后蒸发所得固体的质量，由于碳酸钾容易潮解，故应将所称量的固体放在小烧杯中称量，故不规范；b.草木灰在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故规范；c.在蒸发皿中加热时应用玻璃棒搅拌，故不规范；d.钾元素用焰色反应观察时应通过蓝色钴玻璃，故不规范。故选b。9.

12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)，在673k、30mpa下，n(nh3)和 n(h2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是a. 点a的正反应速率比点b的小b. 点c处反应达到平衡c. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样d. 点e处反应达到平衡参考答案：d【分析】在n2（g）+3h2（g）2nh3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。【详解】a项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓

13、度大，则点a的正反应速率比点b的大，故a错误；b项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故b错误；c项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（n2）一样，故c错误；d项、点e处n(nh3)保持不变，反应达到平衡，故d正确。故选d。10. 下列说法正确的是  (     )a0,101kpa时，1molo2和n2的混合气体的总体积约为22.4lb标准状况下，o2的体积约为22.4l c标准状况下，0.5mol的ccl4的体积约为11.2ld标准状况下，co2的气体摩尔体积为22.4l

14、参考答案：a略11. 下列物质中，不属于合金的是 a硬铝          b黄铜          c钢铁         d水银参考答案：d略12. 在下列元素中,原子半径最小的是ac            

15、0;  bn               co          df参考答案：d13. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是a同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子ba族元素的金属性比a族元素的金属性强c向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱d主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数参考答案：c14.

16、下列元素不属于第三周期的是a. 溴b. 硫c. 磷d. 钠参考答案：a【详解】第三周期，从左到右，元素依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴，故答案选a。15. 短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是ax的氢化物溶于水显酸性by的氧化物是离子化合物cz的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质dx和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480ml&

17、#160;浓度为0.12mol/l 的kmno4溶液和500ml 浓度为0.5mol/l 的h2so4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号 )，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)a.使用容量瓶前检验是否漏水b.配制kmno4溶液时,把称好的kmno4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。c.配制h2so4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/lh2s

18、o4溶液润洗，方可使用。d.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取kmno4固体的质量为（4） 配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)a.未洗涤烧杯、玻璃棒b.未冷却至室温就转移到容量瓶定容c.定容时仰视刻度线d.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。参考答案：（1）bd  500ml容量瓶、玻璃棒  （2）bc  （3）9.5g  （4）bd解析：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选bd；需要用500ml容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流

19、用的是玻璃棒，还缺少500ml容量瓶和玻璃棒；（2）a容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，选项a正确；b容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，选项b错误；c容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，选项c错误；d定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，选项d正确。答案选bc；（3）实验室需要480ml 浓度为0.12mol/l 的kmno4溶液，需要配制500ml 0.12mol/l的溶液，需要kmno4的质量为：m=cvm=0.12mol/l×0.5l×158g/mol=9.5g；（4）a、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低，选项a错误；b、在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高，选项b正确；c、定容时仰视，使得溶液的体积变大，所