安徽省合肥市剑桥普通高级中学2020年高三化学联考试卷含解析

1、安徽省合肥市剑桥普通高级中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是  （ ）                           a0.1 mol146c原子中含中子数为0.8×6.02×1

2、023b0.5 mol/l na2co3溶液中含有的钠离子数为1×6.02×1023c1 mol c2h4和c3h6混合物中，含有的碳总原子数为2×6.02×1023d用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023参考答案：a略2. 有人认为ch2=ch2与br2的加成反应实质是br2先断裂为br+和br,然后br+首先与ch2=ch2一端碳原子结合，第二步才是br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让ch2=ch2与br2在盛有nacl和nai的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是(  

3、;  )abrch2ch2br            bclch2ch2cl  cbrch2ch2i              dbrch2ch2cl参考答案：b试题分析：根据题给信息知ch2=ch2与br2的加成反应实质br+首先与ch2=ch2一端碳原子结合，第二步才是阴离子br与另一端碳原子结合，溶液中阴离子有br、cl-、i-，则

4、产物中不可能出现clch2ch2cl，选b。3. 设na表示阿伏加德罗常数的值,下列有关na 的叙述中正确的有标准状况下,20 g重水(d2o)中含有的电子数为10na0.5 molfe2-被足量的h2o2溶液氧化,转移0.5 na个电子将2 mol no和1 mol o2混合后,体系中的分子总数为3na乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na2 mol·l-1碳酸钠溶液中na+的数目是2na1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是na22.4 l的n2的共用电子对数为3naa、3个b、4个c、5个d、全部正确参考答案：a【知识点】阿伏加德罗常数【答案解

5、析】a解析：20 g重水(d2o)中含有的电子数为20g×10/20g·mol-1=10mol，正确，0.5 molfe2+被氧化为fe3+,转移0.5 na个电子，正确，2no+o2=2no2，则将2 mol no和1 mol o2混合后,体系中的分子总数约为2na，错误，乙烯和环丙烷的实验式相同，为ch2，则42 g混合气体中氢原子的个数为42×2/14=6mol，正确，由于没有给碳酸钠溶液的体积，则不能求碳酸钠的物质的量，错误，氯气溶解在水中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氢离子的数目小于1mol，错误，没有给出n2所处的外界条件，则不能

6、根据体积求其物质的量，错误，因此选a。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；最简式相同的物质中的微粒数目：如no2和n2o4、乙烯和丙烯等；电子转移（得失）数目问题的分析，如na2o2、no2与h2o反应；电解agno3溶液、cuso4溶液的反应；cl2与h2o、naoh、fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4. 下述实验能达到预期目的的是（   ）编号实验内容实验目的a将so

7、2通入酸性kmno4溶液中证明so2具有漂白性b将f2通入nabr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱c将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响d分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的h2o2溶液，再向其中1支加入少量mno2研究催化剂对h2o2分解速率的影响参考答案：c略5. 容量瓶上没有标记的是               a标线        

8、 b温度          c物质的量浓度      d容积参考答案：c试题分析：容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，没有浓度，答案为c。考点：考查仪器的使用。6. 有下列三个氧化还原反应2fecl3+2ki2kcl+2fecl2+i2  2fe+3cl22fecl3  2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o若某溶液中有fe2+、i-和cl-共存，要氧化除去i-而不影响fe2+和cl-，可加入的试剂是 

9、       （    ）akmno4               bcl2            chcl            dfecl3参考答

10、案：d试题分析：反应中氧化性：fe3+i2；还原性：i-fe2+；反应中氧化性：cl2fe3+；还原性：fe2+cl-；反应中氧化性：mno4-cl2；还原性：cl-mn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：mno4-cl2fe3+i2；所以还原性由强至弱的顺序为：i-fe2+cl-mn2+，a、mno4-不仅氧化i-还能氧化fe2+、cl-，并且引入杂质mn2+，故a错误；b、cl2不仅氧化i-还能氧化fe2+，故b错误；c、hcl不能氧化i-，无法除去i-，c错误；d、fe3+仅氧化i-不能氧化cl-，故d正确，答案选d。考点：考查氧化还原反应的应用7. 顺式pt(nh3)2cl2（式量为30

11、0）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（ ） a.  由4种元素组成                    b.  含有nh3分子c.  pt的化合价为4                 

12、0;d.  pt元素的质量百分含量为65%  参考答案：答案：ad解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。pt(nh3)2cl2药物组成不可能有nh3分子，否则会逸出且nh3有毒，故b错。因nh3为0价，故pt为+2价，c错。 8. 化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是()a.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应b.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”c.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境d.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：da.在海水中碘元素

13、以化合物的形式存在的，股从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应，正确；b.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅是酸性氧化物，能与碱发生反应，股光导纤维遇强碱会“断路”，正确；c.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境，正确；d.绿色化学的核心是源头上消除污染源，错误。9. 用ph试纸测定某一溶液的ph时，规范的操作是                     

14、60;  （    ）a将ph试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较b将溶液倒在ph试纸上，跟标准比色卡比较c用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较d在试管内放少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：c略10. x为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是a. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键b. 若x为o2，a为一种固态单质，则c可能为co2和so3c. 若b为固态非金属单质，

15、b与x所含元素同主族，则a、b、c均能与x反应d. 若a为固态非金属单质，a与x所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则x与a所含元素原子的核电荷数相差2参考答案：baa、b、c焰色反应均呈黄色，均含na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、x为二氧化碳、b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，naoh中含有离子键又含有共价键，故a正确；b若x为o2，c为so3，a为一种固态单质，则a为s，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫燃烧不能生成三氧化硫，故b错误；c若b为固态非金属单质，x为气体单质，且b与x所含元素同主族，a为硫化氢，b为s，c为二氧化硫，x为氧气，a、

16、b、c均能与x反应，故c正确；d若a为固态非金属单质，a与x为同周期元素，常温常压下c为白色固体，a为p，x为氯气，b为三氯化磷，c为五氯化磷，x与a所含元素原子的核电荷数相差2，故d正确，故选b。点睛：本题考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见连续反应。难度较大，本题的易错点和难点是d。11. 下列事实或现象及结论均正确的是选项事实或现象结论a某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该钾盐是k2co3或khco3b由淀粉得到葡萄糖发生了水解反应c常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完反应物的浓度越大，反应速率

17、越快dnh3沸点低于ph3结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 参考答案：ba、使澄清石灰水变浑浊的无色气体也可能是so2，故该钾盐也可能是k2so3或khso3，选项a错误；b、淀粉水解最终的产物是葡萄糖，选项b正确；c、常温下，浓硝酸能使铝钝化，阻止反应的进一步进行，选项c错误；d、nh3存在氢键，其沸点比ph3高，选项d错误。答案选b。12. 下列离子方程式不正确的是（）a0.5mol/l的nahso3溶液与1.0mol/l的naclo溶液等体积混合：hso3+closo42+cl+h+b氢氧化铁溶于氢碘酸中：2fe（oh）3+6h+2i2fe2+i2+6h2oc

18、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：fe3+3clo+3h2ofe（oh）3+3hclodnh4hso4的稀溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好沉淀完全：nh4+h+so42+ba2+2ohnh3?h2o+baso4+h2o参考答案：a【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a发生氧化还原反应，电荷不守恒；b发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；c相互促进水解生成沉淀和hclo；d至so42恰好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水【解答】解：a.0.5mol/l的nahso3溶液与1.0mol/l的naclo溶液等体积混合的离子反应为oh+hso3+c

19、loso42+cl+h2o，故a错误；b氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2fe（oh）3+6h+2i2fe2+i2+6h2o，故b正确；c漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为fe3+3clo+3h2ofe（oh）3+3hclo，故c正确；dnh4hso4的稀溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好沉淀完全的离子反应为nh4+h+so42+ba2+2ohnh3?h2o+baso4+h2o，故d正确；故选a【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大13. 下

20、列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是参考答案：c略14. 常温下，c(h+)0.1 mol·l-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是a. nh、mg2+、so、cl        b. mg2+、i、no、soc. k+、mno、so、cl        d. na+、k+、no、co参考答案：a15. 下列物质转化在给定条件下能实现的是。()        &#

21、160;       参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为除去粗盐中的ca2+、mg2+、fe3+、so42 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： (1)判断bacl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸调ph值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)为检验精盐纯度，需配制150 ml.0.2 mol/l nacl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。参考答案：答案：（15分）（1）取第步后的

22、上层溶液12滴于点滴板上，再滴入12滴bacl2溶液，若溶液未变混浊，则表明bacl2已过量（2）ca2+co32-=caco3ba2+ co32-=baco3（3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2008·上海卷）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 l（标准状况）该气体通过盛有红热cuo粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：ch4+4cuoco2+2h2o+4cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g

23、。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 （1）原混合气体中甲烷的物质的量是_。（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）参考答案：（1）0.075 mol  (2）5.56% （1）硬质玻璃管质量减轻4.8 g，这是cuo转化为cu时，失去的o元素的质量，故有关系式：ch44cuo4cu4on(o)=4.8 g÷16 g·mol-1=0.3 mol，则n(ch4)=0.3 mol÷4=0.075 mol（2）解：根据题意，n（ch4+co2）=n总（co2）=n（caco3）则n（n2）=2.016 l&

24、#247;22.4 l·mol-1-8.5 g÷100 g·mol-1=0.005 mol所以原混合气体中n2的体积分数为(0.005 mol÷0.09 mol)×100%=5.56%。 18. （2009·四川卷）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 .测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 ml密度为 g/ml的过氧化氢溶液至250 ml_（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，

25、摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。+h2o2+h+=mn2+h2o+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4标准溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验

26、条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性  验证不稳定性  参考答案：.（1）容量瓶（2分） （2）2 5 6 2 8 5o2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）.（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝