吉林省长春市德惠市第二十六中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

1、吉林省长春市德惠市第二十六中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于原电池的叙述中，正确的是                   a.     原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极b.     形成原电池时，在负极上发生氧

2、化反应c.     原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动d.     电子从负极流向正极参考答案：bd2. 常温下，在含ch3cooh和ch3coona均为0.1mol/l的溶液中，测得ph7，则下列说法中正确的是                          &

3、#160;                           ac(ch3coo-)<c(na+)         b c(ch3cooh) + c(ch3coo-)=0.2mol/l cc(ch3cooh) > c(ch3coo-)  

4、; dc(ch3coo-)>c(na+) 参考答案：bd3. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和naoh溶液完全反应，则消耗的br2和naoh的物质的量分别为a2molbr2、2molnaoh b2molbr2、3molnaohc3molbr2、4molnaoh d4molbr2、4molnaoh参考答案：c略4. 25时，5种银盐的溶度积常数（ksp）分别是：agclag2so4ag2sagbragi1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10

5、-138.51×10-16下列说法正确的是   a氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大b将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀c在5ml1.8×10-5 mol/l的nacl溶液中，加入1滴（1ml约20滴）1.0×10-3mol/l的agno3溶液，能观察到白色沉淀d将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成参考答案：d略5. 向甲乙两个容积均为1l的恒容容器中，分别充入2mol a、4molb和1mola、2molb。相同条件下，发生下列反应：a(g)2b(g)  xc(g)h<

6、;0。测得两容器c(a)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是()                 ax可能等于3b向平衡后的乙容器中充入氦气可使a的转   化率降低c将乙容器单独升温，c(a)可达到078 mol·l-1d若向甲容器中再充入2mola、4molb，平衡时甲容器中c(a)等于156 mol·l-1参考答案：c略6. 11、抗病毒药物泛昔洛韦（famciclovir）的结构简式如图

7、所示，关于泛昔洛韦的说法错误的是 a.最多消耗2molnaohb.核磁共振氢谱有8种峰c.5个n原子不可能处于同一平面d.既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应参考答案：c略7. 下列实验没有错误的是参考答案：d8. 下列反应不属于氧化还原反应的是     (   )a2f2 + 2h2o = 4hf + o2               bcl2 + h2o = hcl + hclocn

8、acl +agno3 = agcl+ nano3      d2fecl3+fe = 3fecl2 参考答案：c略9. 瘦肉精(clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (lean mass)作用非常好。瘦肉精让猪肉的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法正确的是a分子式为c12h18cl2n2o    b该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰c该有机物不能发生氧化反应&#

9、160; d该有机物所含官能团有羟基、氯原子、苯环参考答案：略10. 酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说法不正确的是 a该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高b电极a的反应：h2o + c2h5oh4e- = ch3cooh + 4h+       c电极b是正极，且反应后该电极区ph值减小d电池反应：o2 + c2h5oh = ch3cooh + h2o参考答案：c略11. 六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是a  &#

10、160;             b  c                     d   参考答案：c12. 右图中的曲线是表示其他条件一定时， 2noo2  2no2 h0。反应中no的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、

11、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是    （     ）aa点      bb点     cc点      dd点参考答案：c略13. 已知某有机物a的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法错误的是             a由红光外谱可知

12、，该有机物中至少有三种不同的化学键    b由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子    c仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数d若a的化学式为c3h6o，则其结构简式为ch3coch3参考答案：d略14. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是室温下，ph11的溶液中：co32、na、alo2、no3无色溶液中：k、na、mno4、so42加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4酸性溶液中：fe2、al3、no3、cl室温下，由水电离出的c(oh)1×1013mol

13、83;l1的溶液中：na、ba2、cl、bra          b         c        d参考答案：c15. 下列有关金属的说法正确的是 a.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子b.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高c.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强d.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动参考答案：

14、b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室向40 ml硫酸亚铁溶液(浓度约为4.0 mol·l1)中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐(nh4)2so4·feso4·6h2o，其流程如下：请回答下列问题：(1)摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？_，并给出你的理由_。(2)若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以_促使结晶出现。(3)下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。写出图中a、b、c三种仪器的名称：a_；b_；c_。该装置图有几处错误，请指出。_；_(写出两处即可)(4)过滤是一种常见的物质分

15、离方法，下列实验方法也可用于物质分离的是_。a分液b蒸馏c盐析d滴定e洗气f纸层析(5)另取等量硫酸亚铁溶液和1 mol·l1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：滴定终点的现象为_，滴定原理为_(用离子反应方程式表示)。滴定过程中可能用到下列哪些仪器？_。(6)滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40 ml，若实验最后得到摩尔盐晶体是58.8 g，则本次实验的产率为_。参考答案：(1)不合理有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质；会失去部分或全部结晶水(2)用玻璃棒小心摩擦烧杯内壁(或向其中投入晶种)(3)布氏漏斗吸滤瓶安全瓶布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误(4)

16、a、b、c、e、f(5)最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去(或溶液变红半分钟内不褪色)5fe28h=5fe3mn24h2oa、b(6)75%解析：(1)因为加入过量(nh4)2so4，若采用蒸发结晶，会有(nh4)2so4杂质，且在蒸发加热过程中，会使晶体失去结晶水。(2)在过饱和溶液中加晶种或用玻璃棒摩擦烧杯壁能促使结晶。(3)图中a为布氏漏斗，b为吸滤瓶，c为安全瓶。在减压过滤时，布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，安全瓶中的导管应左短右长。(4)所给方法中，只有滴定不能用于物质的分离。(5)用kmno4溶液滴定feso4，不用其他指示剂，待kmno4溶液不褪色即为终点，kmno4溶液应用

17、酸式滴定管盛放，故所用仪器为a、b。(6)根据滴定反应方程式：5fe28h=5fe3mn24h2o可知40 ml kmno4应与78.4 g摩尔盐反应，而实验中只得到58.8 g，故本次实验产率为×100%75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机物a和b都含c：40，h:6.7,o:53.3。在标准状况下，a的蒸气密度为1.34g/l,b的相对分子质量为60。a易溶于水，其水溶液能发生银镜反应，b溶液显酸性。试写出a、b的结构简式及名称。（要有计算过程）参考答案：     略18. 胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为c

18、uso4?5h2o。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。（1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/l氢氧化钠溶液28.00 ml，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/l硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 ml，则试样中胆矾的质量分数为_。（已知：cuso4 + 2naoh cu(oh)2 + na2so4；试样中的杂质不与酸、碱反应）（2）将1.250 g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为_(保留三位小数)。（3）将无水硫酸铜加热至650以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。参考答案：（1）0.98（3分）；            （2