吉林省四平市双辽实验中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、吉林省四平市双辽实验中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：d略2. (08黄埔区4月模拟)下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅参考答案：答案：c3. 同温同压下，a g气体a与b g气体b的分子数目相同，下列推断正确的是a同质量的气体a与气体b，

2、所含分子数目之比为abb气体a与气体b的摩尔质量之比为abc相同条件下，a g气体a与b g气体b体积之比为bad相同条件下，气体a与气体b的密度之比为ba参考答案：b同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，n(a)=n(b)，又因为气体的摩尔质量=所以a和b的摩尔质量之比为a:b，选项b正确；物质的量之比与摩尔质量成反比，所以同质量的气体a和b，所含的分子数之比为b：a，选项a错误；c、相同条件下，a g气体a与b g气体b的分子数目相同，所占的体积也相同，选项c错误；d、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体a和气体b的密度之比为a:b，选项d错误。答案选b。4.

3、下列对生活、生产中的化学知识的解释正确的是（    ）                   a在道路两边绿化树木上撒石灰浊液的目的是杀菌       b无水酒精的消毒效果一定比其水溶液好       c用于通讯器材的光导纤维是硅单质晶体   

4、0;   d红砖中铁元素的含量比青砖中铁元素的含量高 参考答案：答案：a解析：熟石灰是碱性溶液，可以杀菌，所以在绿化树木上撒石灰浊液的目的是杀菌；75的酒精溶液消毒效果最好；光导纤维的材料是二氧化硅；同一个地点的红砖与青砖中铁的含量相同，红砖是因为铁以+3价的形式存在。5. 有一种有机物的结构简式如图: 下列有关它的性质的叙述，正确的是它有弱酸性，能与氢氧化钠反应它不能发生水解反应它能发生水解反应，水解后生成两种物质它能发生水解反应，水解后只生成一种物质a. 只有        b. 只有

5、60;      c. 只有       d. 只有参考答案：d略6. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是     a. 该反应的反应热h 0b. 反应物的总能量低于生成物的总能量     c. 该反应是吸热反应     d. 加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：a略7. (6分)(1)物质的量浓度相同的下列溶液：naoh，hcl，

6、nahco3，na2co3，nacl，na2sio3，nh4cl，h2so4，(nh4)2so4，ba(oh)2。按ph由大到小的排列顺序是(填写序号)：_。(2)物质的量浓度相同的下列五种溶液：na2co3，nahco3，h2co3，nh4hco3，(nh4)2co3，按c(co)由大到小的排列顺序是(填写序号)：_。参考答案：(1)(2)略2.下列物质分类正确的是  a.so2、sio2、 co均为酸性氧化物  b.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体  c.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质  d.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：d9. 某烯烃

7、与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的a2，2二甲基3丁烯              b2，2二甲基2丁烯c2，2二甲基1丁烯              d3，3二甲基1丁烯参考答案：d略10. 分子式为c4h8 cl2且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）    （ 

8、0;  ）       a2种                    b3种                    c4种     

9、;               d5种参考答案：c略11. 下列物质间发生化学反应：na + o2 naoh + co2  cu + hno3 ch3ch2oh + o2   fe + hcl agno3 + nacl na2co3 + hcl在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是a.            

10、60;  b.       c. d. 参考答案：a12. 下列对乙醇在化学反应中的断键描述不正确的是                      （    ）    a与hbr反应断      

11、60;                              b浓硫酸催化170反应断    c与na反应断    d与炽热cuo反应断参考答案：d略13. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: （    ）a常温

12、常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3nab标准状况下，22.4l己烷中共价键数目为19nac由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nad1l浓度为1mol·l-1的na2co3溶液中含有na个co32-参考答案：c略14. 已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则w、x不可能是选项wxa稀硫酸naalo2溶液b稀硝酸fecco2ca(oh)2溶液dcl2fe 参考答案：d试题分析：a、x为naalo2溶液，w为稀硫酸时，偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成生成氢氧化铝沉淀，与过量

13、稀硫酸反应生成硫酸铝，氢氧化铝和硫酸铝之间可以相互转化，能实现上述转化关系，错误；b、x为铁，w为稀硝酸，铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和硝酸亚铁可以相互转化，符合转化关系，错误；c、x为氢氧化钙，w为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，错误；d、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，正确。15. 随着科技的不断进步，15n、n70、n5+、nh5等已被发现下列有关说法中，正确的是（）a15n中含有7个中子bn2和n70属于同位素cn5+中含

14、有36个电子d若nh5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键参考答案：d【考点】核素【分析】a质子数+中子数=质量数；b质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；c阳离子是失去一个电子形成；d氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键；【解答】解：a15n中含有中子数=157=8，故a错误；bn2和n70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，故b错误；cn5+中含有电子数=5×71=34，故c错误；d化学式为nh5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故d正确；故选d二、实验题（本题包括1个小题

15、，共10分）16. 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质fe）按下述流程制备氯化铜晶体（cucl2·h2o）。请回答下列问题：   （1）实验室采用如下图所示的装置制取固体l（加热仪器和夹持装置已略去）。       仪器a的名称是       ；装置a中反应的离子方程式为_。       装置b中的试剂为   

16、;   。装置c中反应的化学方程式为_。       装置d中的试剂为_，其作用是_。   （2）在除去溶液1中的fe3+时，加入试剂x用于调节ph以除去杂质。       x可选用下列试剂中的_（填字母代号）。      a na2co3             bnh3·h2

17、o          ccuo                    dcuso4       为使cucl2溶液中的fe3+完全除去，根据下表数据，溶液ph范围应保持在_。当溶液的ph=4时，c（fe3+）=      

18、;  mol/l。fe（oh）3的ksp=4.0×10-38   （3）在溶液2转化为cucl2·2h2o的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知如下转化关系：请设计合理的实验方案证明cucl2溶液中存在上述转化关系：_。 参考答案：（1）分液漏斗   mno2 +4h+2clmn2+ cl2+2h2o  浓硫酸   cucl2  cucl2     naoh溶液  吸收多余的氯气，防止污染空气 （2）c &#

19、160;   3247    40×108 mol·l1（3）取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液，然后向溶液中加水稀释，溶液变为蓝色；或向溶液中加入cucl2晶体，溶液变为绿色等。（合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知在室温的条件下，ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液，回答下列问题：（1）各取5ml上述溶液，分别加水稀释至50ml，ph较大的是_溶液（2）各取5ml上述溶液，分别加热（温度相同），ph较小的是_溶液（3）h2so4溶液和nh4cl溶液中由水电离出的c(h+)之比为_（4）取5

20、ml nh4cl溶液，加水稀释至50ml，c(h+) _ 10-6mol·l-1（填“>”、“<”或“=”），c(nh4+)c(h+)_（填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：（1）ph较大的是_h2so4_溶液（2）ph较小的是_nh4cl_溶液       （3）c(h+)之比   10-4（4）c(h+) _>_ 10-6mol·l-1，       c(nh4+)c(h+)_减小_略18

21、. （2008·广东卷）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生反应，生成的主要产物为nh3。进一步研究nh3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、n2压力1.0×105 pa、反应时间3 h）： t/k303313323353nh3生成量/(10-6 mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：n2(g)+3h2o(l)2nh3(g)+o2(g)  h=+765.2 kj·mol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，

22、画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大nh3生成量的建议：_。（3）工业合成氨的反应为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）。设在容积为2.0 l的密闭容器中充入0.60 mol n2（g）和1.60 mol h2（g），反应在一定条件下达到平衡时，nh3的物质的量分数（nh3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下n2的平衡转化率；该条件下反应2nh3（g）n2（g）+3h2（g）的平衡常数。参考答案：（1）画图略,要点： 催化剂可降

23、低反应的活化能，但对各反应前后能量变化并不产生任何影响。该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。（2）升高温度，增大反应物n2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系（3）该条件下n2的平衡转化率：66.7%；该条件下反应2nh3（g）n2(g)+3h2(g)的平衡常数为0.005。（2）该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大nh3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应物n2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动，不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大nh3生成量。（3）由三行式法计算可知，起始时，c(n2)=0.3 mol·

24、;l-1，平衡时，c（n2）=0.1 mol·l-1；c（h2）=0.2 mol·l-1；c（nh3）=0.4 mol·l-1。所以n2的平衡转化率=（0.3-0.1）mol/0.3 mol×100%=66.7%；反应2nh3(g)n2(g)+3h2(g)的平衡常数k=c（n2）×c3(h2)/c2(nh3)=0.005。19. （15分）过碳酸钠是一种集洗净、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下： 已知：主反应为2na2co3(aq)+3h2o2(aq)  2na2co3·3h2o2(s) h0；副反应为2 h2o2 2h2o+o2；50时，2na2co3·3h2o2(s)开始分解。请回答下列问题(1)图10中支管的作用是               。(2)步骤的关键是控制温度，其措施有           、  &#