北京延庆县张山营中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析

1、北京延庆县张山营中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电子式中错误的是  (   )ana        b        c        d参考答案：c略2. 高铁酸钾( k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是a有

2、强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：a高铁酸钾( k2feo4)中fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。3. 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是（     ）a世博园区公共交通使用的是纯电动汽车b日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能c为了方便游客园区发放一次性塑料袋

3、                                     d世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中和nox反应生成无毒气体参考答案：c略4. 参考答案：d5. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是：

4、a工业上常用铝热反应来炼铁b节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色 c工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸 d在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理参考答案：b略6. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价硫酸溶液中加入ba(oh)2溶液ba2so=baso4正确氧化铝与naoh溶液反应2al33o22oh=2aloh2o错误，al2o3不应写成离子形式铁和稀硝酸反应fe2h=h2fe2正确等物质的量的febr2和cl2反应2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl-错误

5、，离子方程式中fe2+与br-的物质的量之比与化学式不符a只有      b       c       d参考答案：a略7. 下列实验装置能达到相应实验目的是a用图1装置制取fe(oh)2沉淀b用图2装置吸收nh3，并防止倒吸c用图3装置蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体d用图4装置比较na2c03与nahc03的稳定性参考答案：a试题分析：a、铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可

6、隔绝空气，可用于制备氢氧化亚铁，故a正确；b、氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用，应用四氯化碳，故b错误；c、氯化铝水解生成氢氧化铝，制备氯化铝晶体，应在盐酸氛围中，故c错误；d、碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，故d错误；故选a。8. 短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 r tq wa最简单气态氢化物的热稳定性：r>qb最高价氧化物对应水化物的酸性：q<wc原子半径：t>q>rd含t的盐溶液一定显酸性参考答案：d略9. 下列除

7、杂质的操作方法不正确的是（   ）aco2中有少量的so2通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥bnacl溶液中有少量的na2so4加过量的bacl2再过滤cno中有少量的no2用水洗涤后再干燥d除去na2co3固体中少量的nahco3加热参考答案：b略10. 下列说法中，正确的是a离子化合物的熔点一定高于共价化合物b由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素 c共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键d第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高参考答案：c略11. 下列说法正确的是    a不用其它试剂便无法区别nacl、n

8、a2co3、nahso4、alcl3四种溶液    b实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存naoh溶液    c用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极d用以下反应制取硫酸铜：2cu+o2=2cuo、cuo+h2so4=cuso4+h2o符合绿色化学的理念参考答案：d12. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是                   

9、;            a装置中，d为阳极、c为阴极b装置可用于收集h2、nh3、co2等气体c装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：a13. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）                

10、60;        18g d2o含有的电子数为10na  同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等  标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na  在标准状况下，22.4lso3的物质的量为1mol  4时5.4ml的水所含的原子总数为0.9na  0.1moloh含0.1na个电子    1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2na  a   

11、60;      b         c         d参考答案：b略14. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知i2能溶于naoh或ki溶液，反应方程式分别为：3i26oh=5iio3-3h2o(hio不稳定，易发生歧化反应)和i2i=i3-，溴化碘(ibr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是aibr加入na2s溶液中产生黄色浑浊：ibrs

12、2=ibrsbibr加入ki溶液中：ibr2i=bri3-cibr加入naoh溶液中：ibr2oh=iobrh2odibr加入agno3溶液中：3ibr5ag3h2o=3agbr2agiio3-6h参考答案：c略15. 三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽车尾气中的no2。其反应原理为：       c3n3(oh)3    3hnco；    8hnco+6no2  7n2+8co2+4h2o     下列说法正确的是 （

13、）ac3n3(oh)3与hnco为同一物质                   bhnco是一种很强的氧化剂     c1 molno2在反应中转移的电子为4mol          d反应中no2是还原剂参考答案：答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)用如图所

14、示装置测定fe和fe2o3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为aml，实验后量气管的最终读数为bml。请回答下列问题；(1)按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是                。(2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：        

15、60;     。(3)实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：a盐酸                    bkscn溶液c酸性kmno4溶液         dh2o2溶液序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设(填字

16、母)       (4)实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温；    ；    视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积      (填“偏大”、“偏小”或“无影响)。(5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入kscn溶液不显红色且量气管读数b>a(该实   验条件下的气体摩尔体积为vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确&#

17、160;                (填“是”或“否”)?理由是                   。             

18、60;  fe+h2so4=feso4+h2                56g                vml              

19、wg×(fe)         (b-a)×10-3l                                参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）恒温下，将a

20、mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：  n2(g)3h2(g)2nh3(g)   （1） 若反应进行到某时刻t时，n1(n2)13 mol，n1(nh3)6 mol，计算a的值。   （2） 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l(标准状况下)，其中nh3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时nh3的物质的量。   （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)。       &

21、#160;      n1(始)n1(平)            。   （4） 原始混合气体中，ab            。参考答案：(1) a16       (2) n平(nh3)×25%32 mol×25%8 mol&#

22、160;      (2) 54       (3) 23       (4) 12       (5) 332略18. 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：xxn  。（n = 1，3，5，7；且非金属性xx）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：卤素互化物中，沸点最低的应是    

23、60;       （写分子式，下同）。若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为          。某卤素互化物与水的反应为 clfn + h2o hclo3 + cl2 +o2 + hf，若clfn与h2o的物质的量之比为35，求n的值。现将23.3gbrcln溶于水，再通入过量so2，生成hbr、hcl、h2so4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量ba(no3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀

24、，求n的值。参考答案：答案：    clf（2分） if7（2分）     n = 3       由clfn与h2o的物质的量之比为35可得下列配平的方程式3clfn + 5h2o （103n）hclo3 + （3n7）cl2 +（9n25）o2 + 3nhf所以有：                

25、0;    103n0                     3n70                     9n250    

26、;   n = 3（过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分）解题过程提示设brcln有xmol  则            （80+35.5n）x = 23.3                     （188+143.5n）x

27、= 77.3两式相除得   用合分比定理化简得     19. （1）氢化铝锂是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125时分解为氢气、金属铝及氢化锂（lih）。写出氢化铝锂分解反应的化学方程式：                                        每生成转移电子的物质的量为  &#