云南省曲靖市宣威第九中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析

1、云南省曲靖市宣威第九中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知元素的离子aan、bb(n1)、ccn、dd(n1)均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是a原子半径：cdabb原子序数：cdbac离子半径：dcbad单质的还原性：bacd参考答案：b2. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入l00ml  0.3mol·l-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560ml；再加入0.2mol·l-1na

2、oh溶液至沉淀质量不再变化，用去350mlnaoh溶液。则所取样品中铝的物质的量为（    ）       a0.005mol             b0.01mol               c0.025mol   

3、;          d0.03mol参考答案：b略3. 某有机物的结构简式为ch2=ch-ch2-ch2oh，下列关于该有机物的叙述不正确的是                              

4、60;                           a能与金属钠发生反应并放出氢气        b能在催化剂作用下与h2发生加成反应c属于烃类物质          &#

5、160;             d在浓h2so4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：c4. 欲配制100ml 1.0 mol/l na2co3溶液，正确的方法是 (     ) 将10.6 g na2co3 溶于100ml水中 将28.6g na2co3·10h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/l na2co3溶液用水稀释至100 ml    a 

6、0;       b        c只有         d只有参考答案：b略5. 如图实验装置，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是a. 若a为h2o2，b为mno2，c中na2s溶液变浑浊b. 若a为浓盐酸，b为mno2，c中ki淀粉溶液变蓝色c. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中alcl 3溶液先产生白色沉淀后 沉淀又溶解d. 若a为浓盐酸 ，b为caco3，c中na2si

7、o3 溶液出现白色沉淀，则非金属性csi参考答案：a分析：amno2作催化剂h2o2分解生成氧气，能氧化na2s生成s；b浓盐酸和mno2不加热不反应；c浓氨水滴入生石灰生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水；d浓盐酸和caco3反应生成co2，co2与na2sio3溶液反应生成硅酸白色沉淀，但由于浓盐酸易挥发，挥发出的hcl，也可与na2sio3溶液反应生成硅酸白色沉淀。 详解：a若a为h2o2，b为mno2，生成的气体为氧气，能氧化na2s生成s，则 c中溶液变浑浊，故a正确；b若a为浓盐酸，b为mno2，但无加热装置，无氯气生成，故b错误；c若a为浓氨水，

8、b为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所以c中产生白色沉淀不溶解，故c错误；d若a为浓盐酸 ，b为caco3，反应生成co2，co2与na2sio3溶液反应生成硅酸白色沉淀，但由于浓盐酸易挥发，挥发出的hcl，也可与na2sio3溶液反应生成硅酸白色沉淀，所以无法证明非金属性csi，故d错误；答案为a。6. 打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（3o2=2o3），下列有关说法中正确的是   a.该变化是物理变化         

9、60;  b.氧气和臭氧是同素异形体   c.氧气是单质，臭氧是化合物    d.氧气和臭氧的性质完全相同参考答案：b7. 化学工作者从有机反应：rh（气）cl2（气）rcl（液）hcl（气）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。（已知利用hcl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，cl2与水反应最终产物是盐酸）试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是a蒸馏法b水洗分液法c升华法d有机溶剂萃取法参考答案：b8. 下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 a

10、苯乙烯和乙烯    b甲醛（hcho）和甲酸甲酯（hcooch3） c乙酸和甲酸甲酯          d乙烯和丙烯参考答案：b略9. 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是a. 在某试液中滴加bacl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知试液中一定含有so42b. 某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水cuso4变蓝色：原气体一定是h2c. 在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知试液中一定含有co32d. 在某未知试液中加入浓的naoh溶

11、液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原未知试液中一定含有nh4+参考答案：d【详解】a硫酸钡和氯化银均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原未知试液中不一定含有so42-，还可能含有ag+等，故a错误；b.有机物燃烧的产物也能使无水cuso4变蓝色，故b错误；cco32-、hco3-与盐酸反应均产生co2，则原未知试液中不一定含有co32-，还可能含有hco3-等离子，故c错误；d在某未知试液中加入浓的naoh溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有nh4+，故d正确；答案：d。10. 在氯化铁.氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出

12、后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是a、cu2+         b.fe3+       c.fe2+       d.h+参考答案：c11. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（  ）a. co2溶于水形成碳酸，sio2难溶于水b. co2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀c. 高温下sio2与碳酸盐反应生成co2d. hcl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可

13、溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：b试题分析：a、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故a错误；b、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故b正确；c、特殊条件下，sio2与碳酸盐反应生成co2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了物质的稳定性，故c错误；d、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故d错误；故选b。12.  na

14、hso4在水溶液中能够电离h+、na+和so42-，下列对于nahso4的分类中不正确的是(      )                                      

15、;                       anahso4是盐         bnahso4是酸式盐     cnahso4是钠盐       dnahso4是酸参考答案：d略13.

16、在标准状况下，如果2.8l氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为a           b          c8n             d4n参考答案：d14. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物ph4i是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()a它是一种共价化合物b在加热时此

17、化合物可以分解为ph3和hic这种化合物不能跟碱反应d该化合物可以由ph3和hi化合而成参考答案：d略15. 下列各组物质中分子数相同的是（）a2l co和2lco2b9g h2o和标准状况下11.2l co2c标准状况下1mol o2和22.4l h2od0.2mol h2和4.48l hcl气参考答案：b解：a、相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故a错误；b、9gh2o的分子数n=na=na=0.5na，标准状况下11.2lco2的分子数n=na=na=0.5na，即9gh2o和标准状况下11.2lco2中分子数相同，故b正确；c、标准状况下1molo2的分子数为na，22.

18、4lh2o的分子数不是na，因为标况下的水不是气态，故c错误；d、0.2molh2的分子数为0.2na，4.48lhcl气体在标况下的分子数才是0.2na，题干没指名状态，所以4.48lhcl气体的分子数不一定是0.2na，故d错误故选b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，且该装置略去)：a   kmno4溶液 b试回答：(1)上

19、述反应中生成二氧化硫的化学方程式为    _            ；(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是                            ；(3)丙同学在安装

20、好装置后，必不可少的一步操作是：                      ；(4)a中加入的试剂可能是             ，作用是_           

21、;         ；b中加入的试剂可能是        ,作用是    _                 ；e中加入的试剂可能是          

22、0;  ，作用是    _           。(5)可以证明气体x中含有氢气的实验现象是：c中：_；d中：_。参考答案：(1)zn2h2so4(浓)znso4so22h2o     (2)znh2so4znso4h2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液  检验so2  浓硫酸  吸收水蒸气  碱石灰  防止空气中的水蒸气进入d装置(5)黑色的cuo变红色，

23、0; 白色的cuso4变蓝 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定量的金属锌与100ml,18.5mol/l的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成1.5mol气体。将反应后的溶液稀释至1l，测得溶液中氢离子物质量浓度为0.1mol/l。求生成气体中各组成部分物质的量分别是多少？（写出必要的计算过程）。参考答案：略1.52g铜镁合金完全溶解于50ml 密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：（1）该浓硝酸

24、中hno3的物质的量浓度？（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？（3）no2和n2o4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？参考答案：（1）14.0mol/l（2）2：1（3）no2：80%，no：20%【分析】（1）已知溶液的密度和溶质质量分数，求其物质的量浓度，通常设溶液的体积为1l，简化计算。（2）用好题给的质量数据，列方程组求算。（3）先用好得失电子守恒求出no2和n2o4的物质的量，再求其体积分数。【详解】(1)设取该浓硝酸的体积为1l，则其物质的量浓度为 =14.0mol/l；(2)设铜的物质的量为n(cu)，镁的物质的量为n(mg)，用2.54g沉淀质量减去合金质量，得到oh-质

25、量为1.02g，其物质的量为0.06mol；因铜和镁均是+2价，则铜与镁的总物质的量为0.03mol，可得64 n(cu)+24 n(mg)=1.52，n(cu)+ n(mg)=0.03，联立解得n(cu)=0.02mol，n(mg)=0.01mol，则铜与镁的物质的量之比为2：1；(3) 标准状况下1.12l气体，其分子的物质的量为0.05mol，设no2、n2o4的物质的量为n(no2)、n(n2o4)，则有n(no2)+n(n2o4)=0.05；据整体过量中的得失电子守恒有：n(no2)×1+n(n2o4)×2=0.03×2  ；两式联立解得n(no2)=0.04mol，n(n2o4)=0.01mol，所以no2气体的体积分数为80。【点睛】本题的第2问也可用利用铜的镁的质量列出一个方程：64n(cu)+24n(mg)=1.52，然后利用cu与cu(oh)2、mg与mg(oh)2