云南省大理市宾川县第二中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析

1、云南省大理市宾川县第二中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于原子的几种描述中,不正确的是  a. 与具有相同的中子数        b.    与具有相同的电子数  c.与具有相同的质量数     d. 与具有相同的质子数参考答案：答案：c2. 下列物质与其用途完全符合的有几条   &

2、#160;  na2co3制玻璃；   sio2太阳能电池； agi人工降雨；      nacl制纯碱；       al2o3焊接钢轨；   naclo消毒剂      fe2o3红色油漆或涂料                 

3、0;            mgo耐火材料      a4    b5    c6    d7参考答案：c略3. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论a浓盐酸mno2naoh制氯气并吸收尾气b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba（no3）2溶液so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na

4、2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸  参考答案：b考点：实验装置综合专题：实验评价题分析：a二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；b浓硫酸具有脱水性及强氧化性，蔗糖脱水得到c与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和hbr；c稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在中二氧化硫与ba（no3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡；d浓硝酸易挥发，则中可能发生硝酸与硅酸钠的反应解答：解：a二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，故a错误；b蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到c与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和hbr，

5、则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故b正确；c稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在中二氧化硫与ba（no3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，故c错误；d浓硝酸易挥发，则中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性碳酸硅酸，故d错误；故选b点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，涉及物质的制备、酸性比较、氧化还原反应等，把握实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等4. 下列离子方程式中，正确的是a次氯酸钙溶液中通入过量co2：ca2+2clo-+h2o+co2caco3+2hclob用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：c用食醋

6、除去水垢中的：d溶液与过量的溶液反应：参考答案：b试题分析：a 次氯酸钙溶液中通入过量co2，不能形成caco3沉淀,离子方程式是：clo-+h2o +co2 hco3- +hclo，错误；b.符合反应事实，拆写也符合原则，正确；c.醋酸是弱酸，所以用食醋除去水垢中的caco3沉淀时应该写化学式，错误；d.nh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应时阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是: nh4+hco3-+2oh-=nh3·h2o+co32-+h2o，错误.5. 在一种酸性溶液中，存在no3一、i一、cl一、fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶

7、液中（     ）    a一定有碘离子、不含氯离子    b一定含有硝酸根离子    c一定含有碘离子、氯离子                  d不含铁离子和硝酸根离子参考答案：d略6. （2007·江苏卷）4.下列说法正确的是 a.原子晶体中只存在非极性共价键b.稀有气体形成的晶体属

8、于分子晶体c.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂d.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：b本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(sio2)中则含有极性共价键，a不正确；稀有气体为单原子分子，故b正确；干冰升华时破坏的是co2分子之间的作用力，分子内的c=o共价键没有变化，c不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而alcl3等物质则为共价化合物，d不正确。 7. 下列叙述正确的是(    ) a.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 b.碘酒、牛奶、豆

9、浆、漂白精均为胶体 c.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 d.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质 参考答案：a 略8. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（  ）a一定条件下，2molso2和1molo2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2nab0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数目为0.1nac由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo数目为na个d分子数目为0.1na的n2和nh3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3na参考答案：b解：a2mol so2和1mol

10、 o2混合在闭容器中加热反应后，由于该反应为体积减小的可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后气体的物质的量大于2mol，分子数大于2na，故a正确；b0.1mol铁与足量水蒸气完全反应失去了mol电子，根据电子守恒，生成了=mol氢气，生成的h2分子数为na，故b错误；c由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知钠离子和醋酸根离子的浓度也相等，则ch3coo数目与钠离子数目相等，都是na个，故c正确；d分子数为0.1na的n2和nh3混合气体，由于氮气和氨气分子中都含有3对共用电子对，则混合物分子间含有的共用

11、电子对数目为0.3na，故d正确；故选b9. 钡和钠相似，也能形成o22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是a1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气b过氧化钡的化学式是ba2o2c过氧化钡是离子化合物d过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：b10. 在含na2co3和nahco3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使hco3-的数目减少，co32-数目增加的是ahcl           bna2so4     

12、        cnaoh                   dbacl2 参考答案：c略11. 化学-选修5：有机化学基础正丁醚常用作有机反应的溶剂实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2ch3ch2ch2ch2oh（ch3ch2ch2ch2）2o+h2o反应物和产物的相关数据如下 相对分子质量沸点/密度/（g?cm3）

13、水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：将6ml浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到a中，并加几粒沸石加热a中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间分离提纯：待a中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70ml水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物粗产物依次用40ml水、20ml naoh溶液和40ml水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为     （2）加热a前，需先从

14、（填“a”或“b”）口向b中通入水（3）步骤的目的是初步洗去   ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出（4）步骤中最后一次水洗的目的为            （5）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分a100b 117c 135d142（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回a分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为

15、 （7）本实验中，正丁醚的产率为  （保留两位有效数字）参考答案：（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸；（2）b；（3）浓硫酸；上；（4）洗去有机层中残留的naoh及中和反应生成的盐；（5）d；（6）正丁醇；水；（7）34% 【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释；（2）冷凝水的水流方向和气流方向相反，下口进，上口出；（3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步骤的目的是初步洗去浓硫酸；分液漏斗中振荡静置后，上层液体中为密度比水小的正丁醚和正丁醇，从分液漏斗的上口倒出；（4）步骤巾最后一次水洗的目的为

16、洗去有机层残留的naoh及中和反应生成的盐；（5）步骤中，加热蒸馏的目的是收集正丁醚，而正丁醚的沸点为142；（6）液体混合物加热会蒸发出，经过冷凝器降温转化为液体，由于正丁醇的密度比水小且微溶于水，故正丁醇在上层，水在下层；（7）实验前37g正丁醇的物质的量为 =0.5mol，根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知正丁醚的理论产物物质的量为 =0.25mol，对应正丁醚的质量为0.25mol×130g?mol1=32.5g，正丁醚的产率为 %=34%【解答】解：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释，故答案为：先加入正丁醇，再加入浓硫酸；（2）冷凝水的水流方向和气流

17、方向相反，下口进，上口出，故答案为：b；（3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步骤的目的是初步洗去浓硫酸；分液漏斗中振荡静置后，上层液体中为密度比水小的正丁醚和正丁醇，从分液漏斗的上口倒出，故答案为：浓硫酸；上；（4）步骤巾最后一次水洗的目的为洗去有机层残留的naoh及中和反应生成的盐，故答案为：洗去有机层中残留的naoh及中和反应生成的盐；（5）步骤中，加热蒸馏的目的是收集正丁醇，而正丁醇的沸点为142，故应收集142左右的馏分，故答案为：d；（6）分水器中收集到液体物质，因正丁醇密度比水小且微溶于水，会分为上下两层，上层为正丁醇，下层主要成分为水，故答案为

18、：正丁醇；水；（7）实验前提供的37g正丁醇的物质的量为=0.5mol，根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知正丁醚的理论产物物质的量为=0.25mol，对应正丁醚的质量为0.25mol×130g?mol1=32.5g，正丁醚的产率为×100%=34%，故答案为：34%12. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是aiva族元素氢化物熔点顺序是：geh4>sih4>ch4；则va族元素氢化物熔点顺序也是：ash3>ph3>nh3b第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：hf>h2o>nh3； 则第三周期元

19、素氢化物的稳定性顺序也是：hcl>h2s>ph3c工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质dfe3o4可改写成氧化物的形式为：feo·fe2o3 ；因此pb3o4也可改写为：pbo·pb2o3参考答案：b略13. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是            （    ）a根据图可判断可逆反应a2（g）+3b2（g）2ab3（g）正反应是吸热反应 &

20、#160;  b图表示压强对可逆反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）的影响，乙的压强大    c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化    d根据图溶解度与溶液ph关系，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入适量cuo，至ph在4左右。参考答案：d略14. （08山东临沂质检）下列三种有机物是某些药物中的有效成分   下列说法正确的是（） a. 三种有机物都是芳香烃b. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种c. 将等物质的量的三种物质加入naoh

21、溶液中，阿司匹林消耗naoh最多 d. 1mol 对羟基桂皮酸最多可以和1mol br2反应参考答案：答案：c15. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有no)。向反应后的溶液中加人3 moll naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51 g。则下列叙述中不正确的是    (    )a当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh溶液的体积v100 mi。b当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是o4molc参加反应的金属的总质量为96 g>m>36 gd

22、当金属全部溶解时收集到no气体的体积一定为224 i。参考答案：d知识点:有关混合物反应的计算   答案解析:d 解析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀hno3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有no），发生反应：3mg+8hno3 （稀）=3mg（no3）2+2no+4h2o3cu+8hno3 （稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o；向反应后的溶液中加入过量的3mol/l naoh溶液至沉淀完全，发生反应：mg（no3）2+2naoh=mg（oh）2+2nano3；cu（no3）2+2naoh=cu（oh）2+2nano3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜

23、，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g/17g/mol = 0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。a若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=0.3mol/3mol/l =0.1l=100ml，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100ml，正确；b根据方程式可知参加反应的n反应（hno3）=8/3 n（金属）=0.15mol×8/3=0.4mol,正确。c镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol&

24、#215;24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6gm9.6g，正确；d镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的no物质的量为0.15mol×2/3=0.1mol，若为标准状况下，生成的no的体积为0.1mol×22.4l/mol=2.24l，但no不一定处于标准状况，收集到no气体的体积不一定为2.24l，错误。思路点拨:本题考查了混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大。二、实验题

25、（本题包括1个小题，共10分）16. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 .测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 ml密度为 g/ml的过氧化氢溶液至250 ml_（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。+h2o2+h+=mn2+h2o+（3）

26、滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4标准溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性  

27、;验证不稳定性  参考答案：.（1）容量瓶（2分） （2）2 5 6 2 8 5o2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）.（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有

28、浅黄色沉淀产生）本题综合考查酸碱中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化还原方程式的配平、误差分析及h2o2的性质等。.（2）本题是缺项配平。kmno4（h+）可将h2o2氧化为o2，确定产物，用化合价升降法配平。kmno4是强氧化剂，腐蚀橡皮管，故用酸式滴定管。由于kmno4本身有色，故不需指示剂，到达终点，描述现象要准确、全面，特别强调“半分钟内不褪色”。结合方程式，建立关系式：25h2o2计算时注意h2o2体积数：10.00 ml250 ml25.00 ml，原h2o2中质量分数：滴定过程中气泡消失，则消耗kmno4溶液体积v偏大，造成最终结果偏大。.要证明h2o2氧化性，需选用还原性试剂，

29、如ki溶液，或饱和h2s均可。验证其不稳定性，通过受热分解，验证产物有o2产生即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）今有由铁粉、fe2o3粉及cuo粉末组成的混和物，跟2摩/升的h2so4 110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）。将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克。滤液中的金属离子全部是fe2，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的naoh溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀。求：（1）原根和物中的cuo多少克？（2）fe2o3是多少克？（3）稀释后的200毫升滤波中fe2的摩尔浓度是多少？（原子量cu

30、：64  fe：56  o：16  h：1  s：32）参考答案：（1）cuo：1.6g（2）fe2o3：6.4g（3）fe2：0.9mol/l略18. 加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解。在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物。温度升高至1000时，铜元素全部以cu2o的形式存在于固体中。现将12.5gcuso4·5h2o均匀加热，缓慢升温到1000，并恒温加热一段时间。（1） 反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克？（2）在分解过程中，写出收