云南省大理市湾桥保中中学2019年高三化学期末试题含解析

1、云南省大理市湾桥保中中学2019年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是(    ) a.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 b.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体 c.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 d.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质 参考答案：d略2. 对于反应a2(g)3b2(g) 2c(g)h<0，下列说法错误的是()。a其他条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大b使用催化剂能使平衡向生成c的

2、方向移动，并放出更多的热量cc的产率与温度、压强(p)的关系如图k3162d恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应已达到平衡k3162参考答案：b略3. 参考答案：a4.  下列各组热化学方程式程中，化学反应的h前者大于后者的是（）c(s)o2(g)co2(g)；h1                          c(s)

3、1/2o2(g)co(g)；h2s(s)o2(g)so2(g)；h3                          s(g)o2(g)so2(g)；h4h2(s)1/2o2(g)h2o(g)；h5            

4、60;      2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h6caco3(s)cao(s)co2(g)；h7                cao(s)h2o(l)ca(oh)2(s)；h8a      b      c      d  参考答案：答案：c5. 将一定量的

5、锌与100ml 18.5mol/l h2so4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 33.6l（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1l，测得溶液的ph=1，则下列叙述中错误的是a气体a为so2和h2的混合物         b气体a中so2和h2的体积比为41c反应中共消耗zn 97.5g               d反应中共转移电子3mol参考答案：b略6. 已知nh4no

6、3受到撞击或受热时会发生爆炸性分解:2nh4no3=4h2o+2n2+o2。在反应中，被还原的原子和被氧化的原子的物质的量之比是           a35          b.11      c.12            d.21参考答案：c略

7、7. 下列各组离子一定能大量共存的是a. ph=1的溶液中：b. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：c. 能使酚酞试液变红的溶液中：d. 强酸性溶液中：参考答案：c略8. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 71 g cl2与足量fe反应转移的电子数为3 nab. 通常状况下，7.6g cs2含有非极性键的数目为0.4 nac. 标准状况下，5.6l no和5.6 l o2组成的混合气体中所含原子数为礼d. 17 g羟基所含电子数为10 na参考答案：c略9. 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电

8、池总反应为v2o5+xlilixv2o5下列说法中正确的是（）a电池在放电时，li+向负极移动b锂在放电时做正极，充电时为阳极c该电池充电时阳极的反应为lixv2o5xev2o5+xli+dv2o5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应参考答案：c【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】放电时，该原电池中锂失电子而作负极，v2o5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动【解答】解：a向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故a错误；b该原电池中，锂失电子而作负极，v2o5得电子而作正极，故b错误；c该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上lix

9、v2o5失电子，阳极上电极反应式为：lixv2o5xev2o5+xli+，故c正确；dv2o5得电子而作正极，所以v2o5参与电池反应，故d错误；故选c10. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） a.在稀氨水中通入过量co2:   nh3·h2o+co2=nh+hco b.少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hclo c.用稀hno3溶液fes固体：fes+2h+=fe2+h2s d.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2+oh-+h+so=caso4+h2o&#

10、160; 参考答案：答案：a解析： hclo有强氧化性，可把so32-氧化为so42-，b错。稀hno3有氧化性，可把s2-与fe2+氧化，应为fes+4hno3=fe(no3)3+s+no+h20（还有可能生成so2，so3） c错。d应为ca2+ 2oh- +2h+ + so42- =caso4 + 2h2o，所以d错。 11. 通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要对下面材料中划线部分的理解正确的是材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50ml10mol/l硝酸（）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为42l（），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝

11、（），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（）（）a中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此fe已经钝化b中数据表明，生成的气体中只有no2c中现象表明，硝酸一定有剩余d中现象表明，溶液中一定含有fe2+参考答案：d考点：硝酸的化学性质；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变 .专题：元素及其化合物分析：硝酸具有强氧化性，与fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉ki溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，以此来解答解答：解：硝酸具有强氧化性，与fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉ki溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪

12、色，则一定含亚铁离子，a中数据表明，硝酸是浓硝酸，但由上述分析可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故a错误；b中数据不能表明气体的成分，可能为no2或no2和no的混合物，故b错误；c中现象表明，反应后有氧化性物质存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成铁离子具有氧化性，故c错误；d中现象表明，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有fe2+，故d正确；故选d点评：本题考查硝酸的化学性质，为高频考点，把握现象与反应的关系为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及离子的性质，题目难度不大12. 往含0.2 molnaoh和0.1 molba（oh）2的溶液中持续稳定

13、地通入co2气体，当通入气体的体积为6.72l（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入co2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）参考答案：d13. 对实验 的实验现象预测正确的是a实验：液体分层，下层呈无色b实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解c实验iii：试管中生成红色沉淀d实验：放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体参考答案：d略14. 实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取nacl质量分别是（）a950ml，111.2gb500ml，117gc1000ml，117gd1000ml，111.2

14、g参考答案：c考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：容量瓶的规格为：50 ml，100 ml、250 ml、500 ml和1000 ml等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950ml的容量瓶，可配制1000ml 2mol/l的nacl溶液，取出950ml使用；根据n=cv以及m=nm进行计算解答：解：由于实验室没有950ml的容量瓶，所以应该选用1000ml的容量瓶进行配制，1000ml 2mol/l的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（nacl）=1l×2mol/l=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（nacl）=2mol×58.5g/

15、mol=117g，故选：c点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质15. 下列说法中正确的是（）a在cu（no3）2和agno3的混合溶液中加入一定量的fe粉，充分反应后，所得的固体可能仅为cu和fe的混合物b隔绝空气，把na2o2投入fecl2溶液中，既有无色气体生成最终又有白色沉淀生成c金属钠投入到fecl3溶液，有黑色铁粉生成dnahco3溶液与fe2（so4）3溶液混合，既有无色气体生成，最终又有红褐色沉淀生成参考答案：da加入一定量的fe粉，若铁少量可能只置换出ag，若铁

16、粉恰好与溶液反应，则固体为cu和ag，故a错误；bna2o2投入fecl2溶液中，与水反应生成naoh和氧气，再发生naoh与氯化亚铁的复分解反应，生成氢氧化亚铁，最终转化为红褐色氢氧化铁沉淀，故b错误；c钠投入到fecl3溶液，先发生na与水的反应生成naoh和氢气，再发生naoh与氯化铁的复分解反应生成氢氧化铁沉淀，故c错误；dnahco3溶液与fe2（so4）3溶液混合，相互促进水解生成沉淀和气体，气体为二氧化碳，红褐色沉淀为氢氧化铁，故d正确；故选d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. fe2o3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧feco3 可以得到fe2o

17、3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的feco3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。取少量实验步骤所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。向实验步骤所得溶液中滴加kscn溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：4feco3+o2 2fe2o3+4co2（1）写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是fe3o4，因为fe3o4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有fe2+。他需要选择的试剂是_（填序号）。a氯水 &#

18、160;      b氯水+kscn溶液        c. k3fe(cn)6(铁氰化钾溶液)    （3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是_。（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧feco3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由feco3制取fe2o3的方法：先向feco3中依次加入试剂：稀硫酸、      

19、   （填名称）和           （填名称）；再_（填操作名称），灼烧，即可得到fe2o3（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗kmno4溶液体积数为c ml，菱铁矿中feco3的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含feco3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 mol·l-1 的酸性kmno4溶液滴定（kmno4被还原成mn2+），最终消耗kmno4溶液c ml。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_ g。（fe

20、co3的摩尔质量为116 g·mol-1）参考答案：（1）fe3+3scn-=fe(scn) 3（写可逆号、络合物形式不扣分）（2）（3）产物是feo和fe2o3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)（合理答案均可）    过滤（5）1.16略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）已知：某温度下反应n2o4（g）2no2（g）的平衡常数。（1）现有总压1atm下no2和n2o4的混合气体，其密度为同状态下h2密度的34.5倍，求平衡常数kp。（2）如将这些气体全部用水吸收转变为hno3，需用同压下几倍体

21、积的o2？（3）如将这些氧气预先和no2、n2o4相混合（设o2和no2、n2o4不反应），总压仍为1atm，其平衡后混合气体的密度为同状态下h2的多少倍？参考答案：（11分）       （1）（3分）        混合气体分子量为：34.5×269               （1分）  &#

22、160;                                              即    

23、              （1分）               kp0.5       （2）（3分） 设有1molno2，1moln2o4，共可折合为3molno2        

24、60;                                                  （1分）需o2

25、                                                  

26、                    （1分）需倍体积o2                             &

27、#160;                      （1分）       （3）（5分） 设初始时有2moln2o4，1molo2平衡时有（2x）moln2o4、2xmolno2、1molo2，共（3x）mol气体（1分）         

28、;                                                  

29、0;                                    （1分）              x =

30、0.7628