云南省大理市太花中学2020-2021学年高一化学测试题含解析

1、云南省大理市太花中学2020-2021学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于放热反应zn+h2so4=znso4+h2，下列叙述正确的是（   ）a. 反应过程中的能量关系可用上图表示b. 1 mol zn的能量大于1 mol h2的能量c. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能d. 若将其设计为原电池，当有32.5gzn溶解时，正极放出的气体一定为11.2l.参考答案：a【详解】a、zn+h2so4=znso4+h2反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能

2、量，故a正确；b、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1 mol zn与1mol h2so4的总能量大于1 mol h2与1mol znso4的总能量，故b错误；c、 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故c错误；d、 若将其设计为原电池，当有32.5gzn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2l，故d错误。 2. 盐酸能发生下列反应: zn+2hcl=zncl2+h2 ，2hcl+cuo = cucl2+h2omno2+4hclmncl2+cl2 +2h2o，

3、因此盐酸应具有的性质是( )a. 有酸性、氧化性和还原性    b. 只有氧化性c. 只有还原性    d. 只有酸性参考答案：azn+2hcl=zncl2+h2 反应中，盐酸只做氧化剂，具有氧化性；2hcl+cuo=cucl2+h2o 反应中，盐酸只起酸的作用；mno2+4hclmncl2+cl2 +2h2o反应中，盐酸一半被氧化，做还原剂，具有还原性；另一半起到酸的的作用，生成盐；因此盐酸应具有酸性、氧化性和还原性；a正确；正确选项：a。3. 下列有关浓硫酸的认识正确的是（）a. 浓硫酸具有吸水性，可

4、用来干燥h2sb. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应c. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释d. 棉花接触浓硫酸后会变黑参考答案：d硫化氢有强还原性，浓硫酸能与硫化氢发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥h2s，故a错误；常温下，浓硫酸与铁和铝反应钝化，故b错误；浓硫酸稀释放热，可将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中进行稀释，故c错误；浓硫酸具有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑，故d正确。4. 下列元素周期表的区域中，含有较多用于制造半导体材料元素的是    a. 金属元素和非金属元素分界线附近         

5、               b. 副族元素c. 左下方区域的金属元素                                 &#

6、160;  d. 右上方区域的非金属元素参考答案：a略5. 将30.0ml0.5mol/lnaoh溶液加水稀释到500.0ml,稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为    a0.03mol/l       b0.04mol/l      c0.05mol/l         d0.3 mol/l 参考答案：a略6. 在一定温度下，将2 mol so2和1 mol o2

7、充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；h=197 kj·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是                                   

8、60;    a生成so3 2 mol                          bso2和so3共2 molc放出197 kj热量                

9、0;         d含氧原子共8 mol参考答案：b略7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体b砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸c硫酸镭是难溶于水的白色固体d锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：a【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】a同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；b同主族，元素化合物性质相似；c同主族，元素化合物性质相似；dge位于金属元素与非金属元素的交界处【解答】解：a主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，

10、所以硒化氢（h2se）不如h2s稳定，故a错误；bcl、at同主族，agcl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故b正确c锶与钡是同主族元素，baso4是难溶于水的白色固体，所以srso4也是难溶于水的白色固体，故c正确；dge位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，故d正确；故选a8. 用足量的co还原8 g铁的氧化物，把生成的co2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是a. fe2o3    b. feo    c. fe3o4  

11、;  d. fe3o4和feo的混合物参考答案：a【详解】得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mol，所以反应中生成的co2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×16g/mol2.4g。则铁的质量是8g2.4g5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是23，所以氧化物的化学式是fe2o3，答案选a。9. 用3克块状大理石与30毫升3mol·l1盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可   采取的措施是再加入30毫升3mol&#

12、183;l1盐酸 改用30毫升6mol·l1盐酸   改用3克粉末状大理石 适当升高温度                     a          b        c      

13、60; d 参考答案：b略10. 下列有关化学用语表示正确的是（）a. h2o2的电子式：b. f-的结构示意图：c. 中子数为20的氯原子：2017cld. nh3的电子式：参考答案：b【详解】a、h2o2是共价化合物，电子式是，故a错误；b. f-核外有10个电子，结构示意图：，故b正确；c. 中子数为20的氯原子，质量数是37，该原子表示为3717cl，故c错误；    d. nh3的电子式是：，故d错误，答案选b。11. 从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于a氧化还原反应      

14、0;   b置换反应c分解反应              d复分解反应参考答案：a略12. 下列离子方程式书写正确的是a. no2与h2o反应：no2+h2ono3+2h+b. caco3与盐酸反应：co32+2h+co2+ h2oc. fecl3溶液与足量氨水反应：fe3+3ohfe(oh)3d. cu与稀硝酸反应：3cu +8h+2no33cu2+2no+4h2o参考答案：d【详解】a. no2与h2o反应生成硝酸和no，反应的离子方程式为：

15、3no2+h2o2no3+2h+no，选项a错误；b. caco3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，必须写化学式，反应的离子方程式为：caco3+2h+ca2+co2+ h2o，选项b错误；c. fecl3溶液与足量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，氨水为弱碱必须写化学式，反应的离子方程式为：fe3+3nh3·h2o3nh4+fe(oh)3，选项c错误；d. cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3cu +8h+2no33cu2+2no+4h2o，选项d正确。答案选d。 13. 下列物质中，不含共价键的是nacl  

16、     cl2    hcl     naoh 参考答案：a14. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是                        a. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤   &#

17、160;       b. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发c. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发           d. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：b略15. 已知：x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力w2>z2>x2>y2,下列氧化还原反应不能发生的是   a、2naz + w2= 2naw + z2     b、2nax + z2= 2naz + x2  c、2

18、nay + w2= 2naw + y2     d、2naz + x2= 2nax + z2参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制配0.5 mol/l的naoh溶液500 ml，有以下仪器：烧杯  100 ml量筒  1000 ml容量瓶  500 ml容量瓶  玻璃棒  托盘天平（带砝码） 滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量  计算

19、0; 溶解  摇匀  转移洗涤  定容  冷却。其正确的操作顺序为_                 。参考答案：（1）;药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流（3）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）把1摩尔钠和0.5摩尔铝的混合物小心地投入装了半杯水的烧杯中，充分反应后，共收集到标准状况下多少升气体？参考答案：(5分)写出正确方程式给2分；能判断出naoh过量给1分，答案正确（2

20、8l）给2分；。略18. (6分)某温度下，将1moln2和 3molh2混合在一密闭容器中发生反应：，达平衡后，测得混合气体的密度是相同条件下h2的5倍，试计算：（1）n2的转化率（2）nh3在平衡混合气体中的体积分数。（3）平衡前后容器内压强之比。参考答案：（1）30%  （2）17.6%  （3）    (每小题2分,共6分)19. （5分）已知1mol co气体完全燃烧生成co2气体放出283 kj热量；1mol h2完全燃烧生成液态水放出286 kj热量；1mol ch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890 kj热量。（1）若1mol ch4气体完全燃烧生成co2