2022年辽宁省铁岭市县中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022年辽宁省铁岭市县中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 酸碱中和反应的本质是：h+ohh2o，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（）a氢氧化铁与硝酸b澄清石灰水与盐酸c烧碱与醋酸    d氢氧化钡与稀硫酸参考答案：b考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用h+ohh2o表示，据此解答解答：a、氢氧化铁是难溶物，是弱碱，应保留化学式，离子方程式为：fe（oh）3+3h+fe3+3h2o，故a

2、错误；b澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式可以用h+ohh2o表示，故b正确；c醋酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为：ch3cooh+oh=ch3coo+h2o，故c错误；d氢氧化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故d错误；故选：b点评：本题考查离子反应的书写，明确中和反应的实质、注意酸碱的强弱及盐的溶解性、明确化学式的拆分原则是解答本题的关键，题目较简单2. 下列叙述正确的是（     ）a1 mol h2o的质量为18g/mol    &

3、#160;                bch4的摩尔质量为16gc3.01×1023个so2分子的质量为32g           d标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4l参考答案：c略3. 下列物质的电子式书写不正确的是a. b. c. d. 参考答案：c【详解】a、n2为非金属单质，n原子之间有3对共用电子对，电子式为，

4、选项a正确；b、氯化氢中h原子与氯原子以一对共用电子对结合在一起，其电子式为，选项b正确；c、co2为共价化合物，c原子分别与两个o原子以两对共用电子对相结合，电子式为，选项c不正确；d、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为，选项d正确；答案选c。 4. 有a、b、c、d四种物质，已知它们能发生下列反应：a2+bb2+a   a2+cc2+ab2+cc2+b   c2+dd2+c由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）a氧化性：a2+b2+c2+d2+b氧化性：d2+c2+b2

5、+a2+c还原性：abcdd还原性：dcab参考答案：a解：a2+bb2+a，反应中a元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物a，b元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物b2+，得到氧化性a2+b2+；还原性ba；a2+cc2+a，反应中a元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物a，c元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物c2+，得到氧化性a2+c2+；还原性ca；b2+cc2+b，反应中b元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物b，c元素化合价0价变化为+2价，化合价升

6、高做还原剂被氧化生成氧化产物c2+，得到氧化性b2+c2+；还原性cb；c2+dd2+c，反应中c元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物c，d元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物d2+，得到氧化性c2+d2+；还原dc；综上所述氧化性强弱顺序：a2+b2+c2+d2+；还原性强弱顺序：dcba. 5. x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（    ）a气态氢化物的稳定性： yxb原子半径：wzyxcx、z、w的

7、气态氢化物溶于水均呈酸性d最高价氧化物对应水化物的酸性：zwx参考答案：a略6. 下列变化属于氮的固定的是 a. nh3nh4cl          b. n2nh3    c.no2hno3       d.nono2参考答案：b略7. 分别加入适量下列物质，能使湿润的淀粉ki试纸变蓝的是(    )a. nacl    b. fe粉  

8、;  c. 盐酸    d. 氯气参考答案：da食盐与ki不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的ki淀粉试纸变蓝，故a不选；b. fe粉与湿润的淀粉ki试纸不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的ki淀粉试纸变蓝，故b不选；c. 盐酸与ki不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的ki淀粉试纸变蓝，故c不选；d氯气有强氧化性，氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的ki淀粉试纸变蓝，故d选；故选d。点睛：本题考查氧化还原及碘的特性，明确碘离子与氧化剂的反应为解答的关键。具有强氧化性的物质，因氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的ki淀粉试纸变蓝，或含碘单质的物质使湿润的ki淀粉试

9、纸变蓝。8. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为a1:1            b2:3            c3:2           d1:6参考答案：a略9. 下列反应的离子方程式正确的是（）

10、a铁与稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b过氧化钠与水反应：na2o2+h2o=2na+2oh+o2c氯气与水反应：cl2+h2o=2h+cl+clod碳酸钙与稀盐酸反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2参考答案：d【考点】离子方程式的书写【分析】a铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；b2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；c次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；d碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水【解答】解：a铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气

11、，正确的离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故b错误；c氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确得到离子方程式为：cl2+h2o=h+cl+hclo，故c错误；d碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故d正确；故选d10. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是  ahf溶液         bkoh溶液        c盐酸   

12、0;     d水玻璃参考答案：c略11. 下列反应的离子方程式正确的是a把金属铁放入稀硫酸中  2fe+6h+2fe3+3h2b铜片与fe2(so4)3的溶液反应   fe3+ cu cu2+ fe2+c向nahco3溶液中加入足量的naoh溶液  hco3-+oh-co32-+h2od用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳： oh-+co2hco3+h2o   参考答案：c12. 具有一个醇羟基的有机物a与8g乙酸充分反应生成了102g乙酸乙酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是a的是ac2h

13、5oh                       bc6h5ch2oh        参考答案：d13. y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（    ）。    

14、;                akcl             bna2s             cna2o          dk2s参考答案

15、：d略14. 在h2so4和al2(so4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.5 mol/l，硫酸根离子浓度是0.9 mol/l，则氢离子浓度最接近于a0.1 mol/l          b0.2 mol/l                c0.3 mol/l          

16、 d0.4 mol/l参考答案：c略15. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()aa极是负极，该电极上发生氧化反应bb极反应是o24oh4e=2h2oc总反应方程式为2h2o2=2h2od氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应设计了图示实验装置。(1)在装药品开始实验前要进行的操作是_(2)a 克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，a 无明显现象，其原因是常温下_；_。(3)写出加热时 a

17、 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_。(4)b 中的现象是：_；c 的作用是：_。(5)待 a 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 e 并称重，e 增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_(写含 a、b 的表达式)。(6)经测定，(5)中测得结果偏小，原因可能是_。参考答案：(1)检查装置气密性    (2)碳与浓硫酸不反应   铁与浓硫酸发生钝化现象    (3)c + 2h2so4(浓) co2 + 2so2 + 2h2o    (4)品红溶液褪色，或“颜色变浅” 

18、0; 除尽反应产物中的so2气体    (5)(11a3b)/11a    (6)so2未除尽，与e中碱石灰反应导致e增重偏大,故测定结果偏小【分析】由装置图可知，通过测定干燥管e的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数，二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管e的气体应除去二氧化硫、且干燥。【详解】（1）在装药品开始实验前要检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）常温下fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故a、b均无明显现象，故答案为：碳与浓硫酸不

19、反应；铁与浓硫酸发生钝化现象；（3）加热条件下，fe、碳都与浓硫酸反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：c + 2h2so4(浓) co2 + 2so2 + 2h2o，故答案为：c + 2h2so4(浓) co2 + 2so2 + 2h2o；（4）由于二氧化硫具有漂白性，所以b装置中品红溶液褪色；由装置可知，实验是通过测定e装置碱石灰增重，测定二氧化碳的质量，进而测定铁的含量，碱石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化二除去，根据颜色变化确定二氧化硫是否除尽，故c的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽，故答案为：品红溶液褪色；除尽反应产物中的s

20、o2气体；（5）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e装置并称重，e增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量为×12g/mol=g，则含铁的质量为(a-)g，铁的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%；（6）若没有完全除去混合气体中的二氧化硫，二氧化硫与碱石灰反应导致e增重偏大，铁的质量分数减小，故答案为：so2未除尽，与e中碱石灰反应导致e增重偏大,故测定结果偏小。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意熟记常见物质的性质或变化规律，根据给出的实验

21、设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象是解答关键。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 6分 ）   某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重39.6g（假定全部吸收）。又知经氯化处理后，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种。根据上述条件：    （1）通过计算推断该苯的同系物的分子式（4分）（2）写出其结构简式。（2分） 参考答案：  略18. （4 分）某有机物 a 的蒸汽对相同状况下氢气的相对密度是 30，取 6.0 g 有机物 a 完全 燃烧，将生成的气体全部依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠，浓硫酸质量增加 3.6   g， 过氧化钠质量增加 5.6g（假定气体全部吸收）。（1）试通过计算推断该有机物 a 的分子式；（2）该有机物有多种