2022年湖北省黄冈市第四中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022年湖北省黄冈市第四中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为                           

2、60;                       a等于12.5%      b大于12.5%       c小于12.5%       d无法确定参考答案：c略2. 两种一元弱酸的钠盐nax和nay，往na

3、x溶液中通入co2只能生成hx和nahco3，往nay溶液中通入co2能生成hy和na2co3，则下列说法正确的是a酸性：hx<hyb结合h+的能力：yco32xhco3c相同条件下溶液的碱性：nayna2co3naxnahco3dhx和hy的酸性均比h2co3强参考答案：答案：bc3. 下列关于电解质的叙述正确的是a溶于水能导电的化合物一定是电解质      b熔融状态能导电的物质一定是电解质c易溶于水的电解质一定是强电解质    d常温下，0.1mol/lha溶液的ph=1，则ha是强电解质参考答案：d略

4、4. 将钠、镁、铝03mol分别放入100ml 1mol·l-1盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是       a123            b632           c311              

5、; d111参考答案：c略5. 下列反应中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是参考答案：b略6. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法错误的是a该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管b取10ml该硫酸于烧杯中，再加18.4ml的水，可配得49%的硫酸c配制200ml4.6mol/l的稀硫酸需取该硫酸50ml d该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/l参考答案：b略7. 某温度时，在密闭容器中x、y、z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度   分别为t1和t2时，y的体积分数与

6、时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是       a该反应的热化学方程式为x(g)3y(g) 2z(g)h>0b若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，x的转化率减小c达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动d达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动参考答案：b略8. 现在浓度均为1mol·l-1的fecl3、cucl2、fecl2的混合溶液100ml，向该溶液中加入5.6 g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是a反应后的溶液中含有fe2+、cu2+，不含fe3

7、+b反应后的溶液中含有fe2+ 0.2mol、cu2+ 0.1molc反应后的溶液中fe2+ 增至0.3mold反应后容器中残留有cu 0.05mol参考答案：b略9. 短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（）a. 一定是同族元素                   b. 周期数一定相差1  c. 只能形成1:1型化合物      &#

8、160;    d. 只能形成1: 2型化合物参考答案：答案;b10. 按下图装置，持续通入x气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则x气体可能是         （    ）      ah2                 &

9、#160;                             bco和h2          cnh3            

10、;        dch3ch2oh(气)参考答案：d略11. 将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，i对应的氧化产物只有i2。）    a图中ab段发生的是过量的酸性kmno4溶液与ki的反应b从题中可以判断得出还原性：i>fe2+>mn2+c根据oc段的数据可知开始加入的kmno4的物质的量为0.5mold取b

11、点以后的少量溶液滴入几滴kscn溶液可以检验fe3+的存在参考答案：c略12. 向cuso4溶液中逐滴加入过量ki溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(    )a.白色沉淀是cui2，棕色溶液含有i2b.滴加ki溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀c.通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂d.上述实验条件下，物质的氧化性：i2>cu2+>so2参考答案：b略13. 已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是(  

12、  )。    a(nh4)2so4      bnh4hco3     cnh4no3     dnh4c1参考答案：略14. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液a通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失。再加入足量naoh溶液，又变浑浊ca(oh)2溶液b通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失。na2sio3溶液c通入co2，溶液变浑浊。再加入品红

13、溶液，红色褪去。ca(clo)2溶液d通入co2，溶液没有明显变化。再通入氨气，溶液变浑浊。cacl2溶液 参考答案：b略15. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（    ） a.过滤                         b.电泳c.渗析   &

14、#160;                     d.加入agno3溶液，过滤参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是mno2)与浓盐酸混合加热得到黄绿色气体。甲、乙两同学分别利用上述原理制取氯气做实验。甲同学设计实验测定某混有nai杂质的食盐样品中氯化钠的纯度，过程如下图所示，完成下列问题：(1)两同学

15、制备氯气的离子方程式为_                           _；(2)该同学想通过实验验证样品中确实含i-，所用的操作方法及实验现象是         _   _     

16、                     。(3)依据上图，在操作中可选取的有机溶剂为 （     ）a、酒精        b、苯          c、四氯化碳   

17、   d、直溜汽油(4)试计算原食盐样品中氯化钠的质量分数为_        _ _。(5)乙同学将制得的纯净氯气缓慢通入fei2、febr2的混合溶液中，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2fe2+br2=2fe3+2br-  2fe3+2i-=2fe2+i2 fe2+、br- 、i-的还原性强弱比较：       当通入2molcl2时，溶液中发生的离子反应总方程式为：    &#

18、160;                           原溶液中n（fe2+）：n（i-）：n（br-）=       参考答案：( 15分)（1）mno2+4h+ 2cl-= mn2+cl2+2h2o    （ 2分）（2）取少量样品溶于水再

19、滴加硝酸酸化的agno3溶液，观察是否有黄色沉淀生成，即可证明是否有i-。（ 2分）（其它答案合理也给分）（3） bd（ 2分）；                 （4）88.1%   （ 3分）（5）i-  fe2+br- （ 2分）2fe2+2i-+2cl2=2fe3+i2+4cl- （2分）        2：1：3 &#

20、160;   （ 3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分) na2s2o3·5h2o（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的na2s2o3·5h2o晶体中可能含有na2so3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 ml，充分反应（na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o）后滤出硫，微热滤液使so2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。 第一份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/l0.67

21、21.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200试计算：（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为            。（2）样品中n(na2s2o3·5h2o)：n(na2so3)=            。（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含na2s2o3 0.100 mol·l-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中ba2+的浓度。他们

22、取废水50.00 ml，控制适当的酸度加入足量的k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro42-全部转化为cr2o72-；再加过量ki溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 ml。已知有关反应的离子方程式为：cr2o72- + 6i- + 14h+      2cr3+ + 3i2 + 7h2oi2 + 2s2o32-      2i- + s4o62-i2 + so32- + h2o

23、60;    2i- + so42- + 2h+则滴定过程中可用          作指示剂。计算该工厂废水中ba2+的物质的量浓度。  参考答案：（1）4 mol·l-1（2分）（2）51 （3分）（3）淀粉 （1分）         解：由（2）知：n(na2s2o3) = 0.036l×0.100 mol·l-1 = 0.0036mol &#

24、160;              则：n(na2so3) = 0.0036mol÷5 = 0.00072mol     根据题意：2bacro4 cr2o72- 3i2 6s2o32-                 n1(bacro4) = = 0.0012mol（1分）2bacro4 cr2o72- 3i2 3so32-