2022年广东省梅州市逢甲纪念中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022年广东省梅州市逢甲纪念中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列除去杂质的方法正确的是 （    ）a除去co2中混有的co：用澄清石灰水洗气b除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铁粉，过滤c除去baco3固体中混有的baso4：加过量盐酸后，过滤、洗涤d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：b略2. 右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）aco2

2、(nahco3溶液)/无色喷泉                             bnh3(h2o含酚酞)/红色喷泉ch2s(cuso4溶液)/黑色喷泉             

3、60;                    dhcl(agno3溶液)/白色喷泉参考答案：答案：a    考点：能设计成喷泉实验的化学反应考查。解析：选项a中nahco3与co2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项b中nh3易溶于水，形成nh3·h2o，nh3·h2onh4oh，溶液呈碱性，嫩形成红色喷泉；选项c中h2scuso4=h2so4cus

4、，cus为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项d中hclagno3=hno3agcl，agcl为白色沉淀，能形成白色喷泉。相关知识点：一句话概括：烧瓶内的气体不能完全溶解于烧杯内溶液的组合都不能设计成喷泉实验。3. 下列离子方程式书写正确的是     a氯气溶于水：cl2+h20=2h+c1-+c10-    b硫酸铝溶液中加入足量氨水：al3+40h-=al(oh)4-    cfes04溶液与稀硝酸反应：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no  +2h20    

5、  d碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：nh4+oh-=nh3·h2o参考答案：c4. 已 知化学反应c(s)+o2(g)=co(g)；h= q1 kj/mol，2co (g)+o2(g)=2co2(g)；h= q2 kj/mol。据此推断，下列说法正确的是（q1、q2均为正数，且其他条件相同）       （    ）       a碳的燃烧热为q1 kj/mol     &#

6、160;  b2molco(g)所具有的能量一定高于2molco2(g)所具有的能量       c一定质量的碳燃烧，生成co2(g)比生成co(g)时放出的热量多       d碳燃烧生成co2气体的热化学方程式为：       c(s)+ o2(g)=co2(g)；h= （q1 +q2）kj/mol 参考答案：答案：c5. 氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是

7、222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是    a氡气在标准状况下密度约是19.82g    b氡气化学性质较活泼，因此对人体有害    c氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子    d“锕射气”是氡的同位素参考答案：d6. 25时，5.0×10-3mol. l-1kha溶液的ph =3.75。下列有关说法正确的是（      ）&#

8、160;   a. c(h2a) <c(a2-)    b.c(ha-)+ c(a2-)+c(oh-)=c(h+)+c(k+)    c. ha-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的ph将不变    d. 加水至体积增大到10倍，溶液的ph= 4.75参考答案：a略7. x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原

9、子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：b8. 某溶液中可能含有等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是a原溶液中含有的阳离子只有h+、fe3+、al3+b原溶液中一定含有so42-和na+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为l：ld反应最后形成的溶液中溶质只有na2so4参考答案：c解析：根据图象知第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，生成沉淀最终溶解一部分，一定有铝离子、三价铁离子，所以d点溶液中的溶质除了na2so

10、4，还含有naal(oh)4 ，al3+不与co32共存，所以一定不含co32，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据图知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，即原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、fe3+、al3+，原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1，故c项正确。9. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）a氟离子的结构示意图：b次氯酸的结构式：hclo c溴化铵的电子式：d质子数为53，中子数为78的碘原子：5313

11、1i参考答案：d【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素【分析】a氟离子的核电荷数为9，不是10；b次氯酸的中心原子为o原子，不存在hcl键；c溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；d质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数【解答】解：a氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故a错误；b次氯酸分子中含有1个ho键和1个ocl键，其正确的结构式为：hocl，故b错误；c溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出n、h原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故c错误；d质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其

12、表示方法为：53131i，故d正确；故选d10. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是a. 强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用b. 在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质c. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料d. 通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用参考答案：a【详解】a. 根据氧化铝的物理性质知，氧化铝熔点高不易燃，且氧化铝比较致密，耐腐蚀耐磨，故a正确；b. 生石灰与水反应，可以作干燥剂使用，但不能防止月饼被氧化，故b错误；c. 制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，故c错误；d. 地沟油属于油脂，而汽油是烃类，无法通过蒸馏获取，故d错误。故选a。11

13、. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）a稳定性：hihbrhclhf b原子半径大小：nasoc碱性强弱：kohnaohlioh d还原性强弱：clbri参考答案：a【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】a元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；b同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；c元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；d元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱【解答】解：a元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性fclbri，所以稳定

14、性hihbrhclhf，故a错误；b同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小：naso，故b正确；c元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性knali，所以碱性强弱：kohnaohlioh，故c正确；d元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性clbri，所以还原性强弱clbri，故d正确；故选a12. 下列叙述中正确的是a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液中加入ccl4，cc14层显紫色，证明原溶液中存在i?d某溶液中加入bacl2溶

15、液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有so42参考答案：a略13. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）a标准状况下，224l重氢（d2）气体分子中含有2na个中子b常温常压下，336l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为03naccu-zn-cuso4原电池工作时，若析出01molcu时，转移电子数为02na ，正极溶解zn65gd1mol异丁烷中，含共价键数目为10na参考答案：a略14. 已知甲乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度g·cm-3乙溶液密度g·cm-31%0951025%092

16、1049%090107甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是 （    ）       a混合后，甲乙溶液中溶质的质量分数均大于5%       b混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%       c混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% 

17、0;     d混合后，甲乙溶液中溶质的质量分数均等于5%参考答案：b略15. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是a、nh4+、ba2+、so42-、cl-                 b、k+、fe3+、cl-、oh-c、k+、na+、co32-、so42-           &

18、#160;      d、na+、k+、no3-、so42-参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组将一定浓度的na2co3溶液滴入cuso4溶液中得到蓝色沉淀。  甲同学认为沉淀可能是cuco3；乙同学认为沉淀可能是cu(oh)2；丙同学认为沉淀可能是cuco3和cu(oh)2的混合物。（查阅资料知：cuco3和cu(oh)2均不带结晶水）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为         

19、60;              ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为            。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为              

20、                     。（2）能证明生成物中有cuco3的实验现象是                   。若cuco3和cu(oh)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。（1）装置

21、c中碱石灰的作用是                   ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是                         &#

22、160;   （2）若沉淀样品的质量为m克，装置b质量增加了n克，则沉淀中cuco3的质量分数为                 。 参考答案：   co32 +cu2+ =cuco3   ；   过滤、洗涤、干燥  （1）acb        （2）装置b中澄清石灰水变混浊（1

23、）吸收空气中的h2o 蒸汽和co2     结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的h2o 蒸汽和co2赶出。  （2）1（49n/9m）  略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2000·上海卷）26.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（no2浓度约为0.0125 mol/l）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。 （1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始

24、时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：    。参考答案：（1）5.5×104 mol/l·s（注：不写单位扣1分）（2）图中实线  （3）图中虚线（4）k 略18. （2000·广东卷）28.在1.00l 1.00mol·l1naoh溶液中通入16.8l标准状况下的co2，计算所得溶液中含有的nahco3和na2co3的物质的量。 参考答案：通入co2的物质的量0.750 mol    

25、                     溶液中naoh物质的量1.00l×1.00 mol·l11.00 mol    根据2naohco2na2co3h2o        2： 1该反应中co2过量：0.750 mol0.250 mol                  生成的na2co3为0.500 molna2co3co2h2o2nahco3