2019-2020学年四川省绵阳市实验高级中学高一化学期末试卷含解析

1、2019-2020学年四川省绵阳市实验高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是a在标准状况下，na个任何分子所占的体积约为22.4lb6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:lc在标准状况下，总质量为28g的n2和co的混合气体，其体积约为22.4l d磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等参考答案：a略2. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是&#

2、160;      （    ） a.提出原子学说  b.发现元素周期律  c.提出分子学说  d.发现氧气参考答案：b略3. 设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a23 g na与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b1 mol cu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c标准状况下，22.4 l cl2含na个原子d3 mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8 na个电子参考答案：d【考点】阿伏加德罗常数【分析】a钠与水反应生成氢氧化钠，1mol钠反

3、应生成0.5mol氢气；b不符合反应客观事实；c依据n=结合氯气为双原子分子结构解答；d根据fe3o4中铁为+价来分析【解答】解：a.23 g na物质的量为1mol，与足量h2o反应完全后可生成0.5na个h2分子，故a错误；b铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，故b错误；c标准状况下，22.4 l cl2物质的量为=1mol，含有2na个原子，故c错误；dfe3o4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质fe完全转化为fe3o4失去8mol电子，即8na个，故d正确；故选：d4. 下列各组微粒中，电子总数相同的是()af、cl、br、i  

4、;   bs2、ca2、ar、clcna、k、mg2、al3          dmg2、mg、al3、al参考答案：b略5. 海水淡化方法较多，下列方法中也可以用来进行海水淡化的是a过滤法       b萃取法       c分液法        d冰冻法参考答案：d略6. 在反应kclo36hc

5、lkcl3cl23h2o中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是a. 1：6    b. 5：1    c. 6：1    d. 3：1参考答案：b【分析】在该反应中，cl2中的cl原子由kclo3和hcl发生氧化还原反应产生，据此分析。【详解】在反应kclo36hclkcl3cl23h2o中，kclo3中+5价的cl得到电子，变为cl2中的0价cl，被还原；hcl中-1价的cl失去电子，变为cl2中的0价cl，被氧化。根据电子守恒可知生成的3个cl2中的cl有1个是由kclo3提供，5个由hcl提供，所

6、以被氧化和被还原的原子的物质的量之比是5:1，故正确选项是b。【点睛】本题考查了同一元素的氧化还原反应的知识。在同一元素的氧化还原反应中，元素化合价发生变化的规律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中间价态元素，一部分是由反应物中高价态的得到电子还原生成，一部分是由低价态的失去电子氧化生成；反应后生成物中该元素的化合价可以相同，但不能出现化合价交叉情况。不能出现氧化产物中元素的化合价比氧化剂中该元素的化合价还高，还原产物中元素的化合价比还原剂中该元素的化合价还低。若反应物、生成物中含有多种发生变化的同一元素的物质，则生成物中较高价态的物质是由反应物中价态较高的物质生成；生成

7、物中较低价态的物质是由反应物中价态较低的物质生成。掌握反应原理是配平方程式、分析电子转移数目、判断物质的关系的根本。7. 有机物种类繁多的主要原因之一是（  ）a、有机物的分子结构十分复杂b、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物c、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素d、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键参考答案：d略8. 下列装置能达到对应实验目的的是   (     )   参考答案：d9. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为118的元素中，满足上述

8、关系的元素共有（    ）  a3对                    b4对                        c6对&#

9、160;                      d5对参考答案：c略10. 2molcl2和2molco2相比较，下列叙述中正确的是（）a分子数相等b原子数相等c质子数相等d质量相等参考答案：a考点：物质的量的相关计算  专题：计算题分析：二者物质的量相等，含有分子数目相等，每个分子含有原子数目、质子数不相等，含有原子数、质子数不相等，二者摩尔质量不相等，二者质量不相等解答

10、：解：a根据n=nna可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故a正确；bcl2和co2分子含有原子数目分别为2、3，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2：3，故b错误；ccl2和co2分子含有质子数目分别为34、22，二者物质的量相等，含有质子数不相等，故c错误；d氯气与二氧化碳的摩尔质量不相等，由m=nm可知，二者物质的量相等，它们的质量不相等，故d错误，故选a点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固11. 3no2十h2o2hno3十no为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中no2的作用是（）a只作氧化剂    &

11、#160;        b作催化剂c既作氧化剂又作还原剂   d作干燥剂参考答案：c考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答解答：解：3no2十h2o2hno3十no该反应二氧化氮中n元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，二氧化氮既失电子又得电子，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故选c点评：本题考查了氧化还原反应氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价是解本题关键，难度不大12. 下列反应一定需要加氧化剂

12、才能发生的是a no2no3-   bso2so3    ccl2 naclo    dfe3+ fe2+参考答案：b略13. 下列说法正确的是(     )a. 易溶于水的物质一定是电解质    b. 液态氯化氢能导电c. 液态氯化钠能导电    d. 熔融的液态钠是电解质参考答案：c电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，与溶解性无关，例如：nh3极易溶于水但是非电解质，a错误；熔融状态只破坏离子键不破坏共

13、价键，液态氯化氢不能导电，b错误；而nacl是离子化合物，液态时能导电，c正确；钠是单质不是化合物故既不是电解质也不是非电解质，d错误。答案选c。14. 右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的u型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 ml浓硫酸，静置片刻后，u型细玻璃管中可观察到的液面现象是                     a 左高右低  

14、                      b 左低右高c 左右一样高                      d 来回振动参考答案：b15. 短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次递增

15、，a是自然界中形成化合物种类最多的元素，且a、b两元素在元素周期表中相邻，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，c原子最外层电子数是e原子最外层电子数的3倍，b、f原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和，d在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题:(1)a的元素符号为_，其在元素周期表的位置:第_周期，第_族。(2)元素a、b形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_ (填化学式)，元素c和d可形成化合物d2c2，其电子式为_ 。(3)f的单质加入到d的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_；上述反应的气体产物和c元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出

16、以30%koh溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为_ 。(4)工业制取e的化学反应方程式为_。参考答案：(1)c    二    a    (2)nh3        (3)2al+2oh +2h2o=2alo2 +3h2     h2-2e+2oh =2h2o    (4) mgcl2(熔融) mg + cl2分析：短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次递增

17、，a是自然界中形成化合物种类最多的元素，a、b两元素相邻，所以a为碳元素，b为氮元素；因为b、c、e原子的最外层电子数之和为13，b的最外层电子数为5，则c、e原子的最外层电子数之和为8，c原子最外层电子数是e原子最外层电子数的3倍，则c的最外层电子数为6，e的最外层电子数为2，因此c为氧元素，e为镁元素；b、f原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和，则f的最外层电子数为3，f为铝元素，d在同周期元素中原子半径最大，则d为钠元素，据此答题。详解：(1)a为碳元素，在元素周期表的第二周期a族，故答案为：c；二；a；(2)元素a、b形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为nh3ch4，

18、元素c和d可形成d2c2，为过氧化钠，电子式为 ，故答案为：nh3；(3)铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2al+2oh +2h2o=2alo2 +3h2 ，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%koh溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：h2-2e-+2oh-=2h2o，故答案为：2al+2oh +2h2o=2alo2 +3h2 ；h2-2e-+2oh-=2h2o；(4)工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为mgcl2(熔融) mg + cl2，故答案为：mgcl2(熔融) mg + cl2。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 配制0.25 mol

19、83;l1的naoh溶液100 ml，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100 ml的烧杯中，加入约10ml水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100 ml的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25 mol·l1naoh溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_；（2）_（3）_；（4）_（5）_；（6）

20、_（7）_ 参考答案：（1）1.0 g而不是1.00 g；游码调零后再天平零点。（2）不应放在纸上而应放在密闭的玻璃仪器中称量（3）不应立即转移而应该冷却下来再转移（4）没有洗涤烧杯23次并将洗涤液也转移到容量瓶中（5）没有反复摇匀（6）没有将配好的溶液倒入指定的试剂瓶中（7）标签应贴在指定的试剂瓶上三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o，现用k35clo3和h37cl反应，求制备的氯气的式量是多少？参考答案：3cl2中有   35cl         1mol            37cl