2019-2020学年安徽省亳州市毫州第三中学高三化学模拟试卷含解析VIP

1、2019-2020学年安徽省亳州市毫州第三中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 标准状况下，将a lso2和cl2组成的混合气体通入100ml0.1mol·l-1fe2(so4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是（     ）a混合气体中so2的体积为0.448l      

2、       b所得沉淀为0.05mol的baso4ca l混合气体的物质的量为0.04mol           da的取值范围为 0.672a0.896参考答案：c略2. 对于可逆反应：，下列图象正确的是参考答案：a略3. 如图装置中,在u形管底部盛有ccl4,分别在u形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是()a. 铁丝在两处的腐蚀速率:a <

3、bb. a、b两处相同的电极反应式为fe-2e-=fe2+c. 一段时间后,a处液面高于b处液面d. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极参考答案：d生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀。a生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故a正确；ba处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为fe-2e-=fe2+，故b正确；ca处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液

4、面，故c正确；d生铁中的碳在a、b两处都作正极，故d错误。4. 下列相关实验不能达到预期目的的是（    ） 相关实验预期目的a.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响b.把装有颜色相同的no2和n2o4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响c.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性d.两支试管中装有等体积、等浓度的h2o2溶液，向其中一支试管中加入cuso4溶液探究cuso4溶液对h2o2分解速率的影响参考答案：c5.

5、 下列选项中，离子方程式书写正确的是a向naa1o2溶液中通入过量co2：2a1o2- +co2+3h2o=2a1 (oh)3+co32-b钠与氢氧化钠溶液反应：2na+2h2o=2na+h2+2oh-c用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：so2+nh3·h2o=nh4+hso3-d向氯化铁溶液中插入铜片：2fe3+cu=2fe+cu2+参考答案：b试题分析：a、co2过量，应该生成hco3-，正确的离子方程式是a1o2-+ co2+2h2o=al(oh)3+hco3-，错误；c、由于氨水过量，产物应该是so32- ，错误；d、反应原理错误，应为2fe3+ + cu=2fe2+ +cu2

6、+，故选b。【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；mg2+遇oh-和co32-时更宜生成的是mg(oh)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如nahco3只能改写成na+和hco3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项d中nh4hso4溶液里nh4+、h+与so42-的微粒数之

7、比为1：1：1，so42-完全沉淀时需要1个ba2+，同时进入溶液里的oh-为2个，恰好与溶液里的nh4+和h+完全反应。6. 在一种能使ph试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )       ag、na、al3、clfe2、no3、cl、nak、mg2、ch3coo、so42            k、h、so32、i  na、no3、so42、i   

8、                       a.          b.          c.        

9、60; d.全部参考答案：a略7. 下列离子一定能大量共存的是                                             

10、; a无色水溶液中：na+、al3+、cl、hco3b在ph=1的溶液中：na+、fe2+、cl、no3c在含有大量fe3+的溶液中：nh+4、k+、clo、so24d在ph=14的溶液中：k+、cl、al（oh）4、na+参考答案：d8. 用na 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a. 标准状况下，22.4lno与11.2lo2充分反应后得到的气体分子数为nab. 3.6g重水中含有的中子数为2 nac. 常温下，1l1mol·l-1的ch3cooh溶液中，所含溶质分子数小于nad. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 na参考答案：c因为存

11、在no2 n2o4可逆反应， 1molno与0.5molo2充分反应后,生成no2的量小于1mol，a错误；3.6g重水的量为0.18mol，1 mol重水含有的中子数为 (2-1)×2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8 na，b错误；ch3cooh为弱电解质，部分发生电离，所以1l1mol·l-1的ch3cooh溶液中，所含溶质分子数小于na，c正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1 mol铜反应中转移电子数为0.1 na，d错误；正确选项c。点睛：因为no2 n2o4 h<0，所以1molno与0.5molo2充分反应后,

12、生成no2的量小于1mol。9. 下列叙述正确的是a碱金属单质与氧气化合生成的产物均属于碱性氧化物b由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解c金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中d根据碱金属的性质递变规律，铷的密度比钾大，熔点比钾高参考答案：c10. 下列离子方程式正确的是a0.01mol/l nh4al(so4)2溶液与0.01mol/l ba(oh)2溶液等体积混合nh4al32so422ba24oh2baso4al(oh)3nh3·h2obna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32 +4h+so42 +3s+2h2oc将11.2l标准状况下的氯气通入2

13、00ml2mol/l的febr2溶液中，离子反应方程式为：4fe26br5cl2= 4fe33br210cld铁粉中滴加少量浓硝酸：fe3no36h= fe33no23h2o参考答案：c解析：a、nh4al(so4)2与ba(oh)2物质的量之比为1:1，生成baso4、al(oh)3沉淀，nh4没有反应，al3、so42部分反应，错误；b、反应是：s2o32 +2h+so2+s+h2o，错误；氯气的物质的量是0.5mol，febr2的物质的量是0.4mol，它们的物质的量之比为5:4，4fe2+6br+5cl2=4fe3+3br2+10cl，c选项正确；铁粉过量，产物应该是亚铁盐，d错误。1

14、1. 在相同状况下，一个空瓶，若装满o2称其质量为36g，若装满co2称其质量为42g，若装满a气体，称其质量为52g，则a的相对分子质量是（）a16     b32     c64    d128参考答案：c解：设瓶子的质量为x，气体a的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，o2、co2与气体a的物质的量也相等，则由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g?mol1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体a的相对分子质量是64，故选：c12. 对于常温

15、下ph为2的盐酸，下述正确的是    ac(h+)=c(cl-)    b与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性    c由h2o电离出的c(h+)=1.0×10-12mol·l-1    d与等体积0.01mol·l-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl-)=c(ch3coo-)参考答案：c13. 有关下列图像说法正确的是a由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，e和h都减小 b图2表示向含有h+、mg2+、al3+、nh4+

16、中加入naoh溶液与产生沉淀质量的变化关系c图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（h2）对此反应平衡的影响。可知反应物n2的转化率最高的是b点；t1t2，k1k2（t1和t2表示温度，k1、k2表示对应温度下平衡常数）d图4表示25时，用0.1 mol·l-1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l-1naoh溶液的ph随加入盐酸体积的变化参考答案：b略14. 设na代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是(    )a.标准状况下，2.24lh20含有的分子数等于0.1na b.1 mol cac2所含阴离子数为2n

17、a c.常温常压下，16go2 和o3的混合气体含有的氧原子数为nad.含有1mol fe(oh)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为na参考答案：c略15. 2012年3月新修订的环境空气质量标准增设了pm2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是apm2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当bo2和o3互为同素异形体，两者的化学性质相同co3转化为o2和o2转化为o3过程中均有能量变化d反应3o22o3有单质参加，属于氧化还原反应参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某强酸性溶液x可能含有ba2+、a13+、nh4+

18、、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、c1、no2、no3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液x中除h外还肯定含有的离子是                   ，不能确定是否含有的离子(m)是            。（2）写出生成a的离子方程式： 

19、                                  。（3）1.0mol/l的e溶液与2.0mol/lf溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为        

20、;                         。（4）假设测定a、f、i均为0.10mol，50ml x溶液中n(h)0.40mol，当沉淀c物质的量大于0.70mol时，溶液x中还一定含            。参考答案：略三、综合题（本题包

21、括3个小题，共30分）17. （10分）黄铁矿（主要成分为fes2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为so2和fe3o4。（1）将0.050molso2(g)和0.030molo2(g)放入容积为1l的密闭容器中，反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(so3)0.040mol/l。计算该条件下反应的平衡常数k和so2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高so2平衡转化率的有        &

22、#160;  （填字母）a  升高温度     b  降低温度        c  增大压强d  减小压强     e  加入催化剂      g  移出氧气（3）so2尾气用饱和na2so3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为_。    （4）将黄铁矿的煅烧产物fe3o4溶于h2so4

23、后，加入铁粉，可制备feso4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。  参考答案：18. （9分）向fe3o4和 fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 mol·l1h2so4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入kscn溶液，溶液不变红色。（1）               写出fe3o4和稀h2so4反应的化学方程式_。（2）               混合物中fe3o4和 fe的物质的量（写出计算过程）。（3）