安徽省黄山市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

1、黄山市 2017-2018学年度第一学期期末质量检测高一化学试题（考试时间：100 分钟满分： 100 分）可能用到的相对原子质量：h 1 c12 n14 o16 na23 ca40 cu64 第 i 卷（选择题共 48 分）本卷共 16 题，每题3 分。每题只有一个正确的选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置。1. 下列有关物质性质和用途都正确，且有对应关系的是asio2能导电，可用于制造光导纤维b金属 al 硬度大，是良好的建筑材料cnh3易溶于水，可用作制冷剂d浓硫酸有强氧化性，常温下可使铁钝化，所以可用钢制容器储存、运输2下列物质属于电解质的是acaco3b稀硫酸c液氨dno2

2、3. 下列情况与胶体性质有关的有 明矾净水 血液透析 在大江、大河的入海口处易形成三角洲 静电除尘 在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱a2 项b3 项c4 项d全部都是4下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是a1mol cl2与足量的ca(oh)2溶液完全反应，转移电子的数目为2nab标准状况下，2.24ln2和 o2的混合气体中分子数为0.2na c9.2gno2和 n2o4的混合气体中原子总数为0.6nad1l 1mol/l 的乙醇溶液中含有的分子总数为na5下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是a透明溶液中：scn、no3、na+、fe3+b遇酚酞显红色的溶液中：cl2、mg2+、i、

3、so42c与铝反应能产生大量氢气的溶液中：hco3、k+、 cl、ch3cood酸性溶液中：fe2+、al3+、 so42、nh4+6下列实验操作正确的是a称量 naoh 固体b用酒精提取碘水中的碘c除去水中的氯化钠d从 y进气收集cl2 7下列离子方程式书写正确的是a酸性 fecl2溶液中加入双氧水：2fe2+h2o2 2fe3+o2 +2h+ b向 kal(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液至 so42恰好完全沉淀：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4 +alo2+2h2o c碳酸钙和盐酸反应: co32-+2h+=h2o+co2d向铝中加入naoh 溶液： al+4oh

4、alo2+2h28高铁酸钾 (k2feo4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：2fecl3+10naoh+3naclo 2na2feo4+9nacl+5h2o na2feo4 + 2koh k2feo4 + 2naoh . 下列说法不正确的是a反应为氧化还原反应，反应为复分解反应acaco3 cao casio3b fe fecl2 fe(oh)2cal h2cu ds so3h2so4高温naoh 溶液cl2 点燃hno3 h2o o2 点燃cuo 加热sio2 高温b反应中na2feo4是氧化产物c反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 d每生成1molk2feo4

5、，转移电子的物质的量为3 mol 9在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是10 na2o2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于na2o2的叙述正确的是ana2o2中阴、阳离子的个数比为1：1 bna2o2分别与水、 co2反应，产生相同量的o2时，需要水和co2的物质的量相等cna2o2与 co2反应过程中，只做氧化剂dna2o2与 so2的漂白原理相同11下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是向 fe(oh)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向 alcl3溶液中通入过量的nh3向 ba(oh)2溶液中通入过量co2 向 naalo2溶液中逐滴加入过量的盐酸abcd12

6、实验室欲用18mol/l 的浓硫酸配制500ml 3mol/l 的稀硫酸，下列说法正确的是a应用量筒量取83.30ml 的浓硫酸b在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中c加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低d若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低13以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）an2（o2） ：通过灼热的铜网bco2(co)：通入适量o2，充分燃烧cfecl3（fecl2） ：加入适量高锰酸钾氧化dal2o3（fe2o3） ：加入足量的naoh溶液后，过滤14下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论a 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

7、溶液中一定含有co32b 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有clc 某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊该气体一定是co2d 向某溶液中先加kscn 无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有fe2+15某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满n2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是acl2 bo2 cso2dhcl 16. fes 与一定浓度的hno3反应，生成fe(no3)3、fe2(so4)3、no2、n2o4、no 和 h2o，当 no2、n2o4、no 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的fes 与被还

8、原的 hno3的物质的量之比为a. 1：4 b. 1：5 c. 1：6 d. 1：7第卷（非选择题共 52 分）17. （10 分）（1）在 so2、 sio2、 na2o、 na2o2、 fe2o3、 al2o3中，属于碱性氧化物的是；（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是；a.naoh b.caco3c.na2co3 d.khso4 （3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是ca2mg5si8o22(oh)2，则其用氧化物的形式可表示为；（4）治疗胃酸（主要成分为hcl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。 请写出小苏打和胃酸反应的离子反应

9、方程式； 胃舒平主要成分为al(oh)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和al(oh)3的物质的量之比为。18. （10 分）（1）已知草酸（ h2c2o4）可使 h2so4酸化的 kmno4溶液褪色，请回答以下问题： 在该反应中0.2mol 高锰酸钾可得到1mol 电子，该反应的还原产物为（写化学式） 请补全并配平该反应方程式：h2c2o4+ kmno4+ h2so4 k2so4+ + co2 + h2o （2）某溶液中可能含有以下离子：na+、k+、fe3+、co32、so42、cl，现进行如下实验：根据实验现象回答：该溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是；无法确定的离子是。19. （1

10、2 分）某化学兴趣小组设计了如下装置，该装置能制取cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置 g 储存多余的氯气。（1）a 中发生反应的化学反应方程式为；（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞k，点燃 a 处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃e 处酒精灯，回答下列问题：在装置 c、 d 中能看到的实验现象分别是、；在装置 e 的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为co2和 hcl ，则 e 中发生反应的化学方程式为；装置 f 中球形干燥管的作用是；（3）储气瓶b 内盛放的试剂是；（4）实验结束后，某同学想检验b 瓶内液体是否完全与cl2反应，可采用的方法是。20. （12 分）so

11、2是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。（1）so2性质多变， 若将 so2气体通入氢硫酸中，能看到的现象为：，该反应中 so2表现出性；若将so2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子反应方程式为，该反应中 so2表现出性。（2）so2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。石灰- 石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰 - 石膏法的吸收原理： so2+ca(oh)2caso3 +h2o 2caso3+o2+4h2o 2caso4 2h2o碱法的吸收原理：将含 so2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学反应方程式；已

12、知：余石灰 - 石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是；试剂ca(oh)2 naoh 价格（元 /kg ）0.36 2.9 （3）在石灰 - 石膏法和碱法的基础上，设计了双碱法，能实现物料循环利用。上述方法中，实现循环利用的物质是，请用化学方程式表示在na2so3 溶液中加入cao后的反应原理。21. （8 分）向 cu和 cuo组成的混合物中，加入90ml5.0mol l1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下no 2.24l。请回答以下问题：（1）写出 cu与稀硝酸反应的离子方程式；（2）原混合物中铜的物质的量为mol，氧化铜的物质的量为mol；（3）若要将生成的n

13、o气体完全转化为硝酸，需通氧气 l（标准状况下） 。黄山市 2017 2018 学年度第一学期期末质量检测高一化学试题参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 选项d a d c d c b c 题号9 10 11 12 13 14 15 16 选项a b b d a d a b 第卷（非选择题共 52 分）17. （10 分, 每空 2 分）（1）na2o、fe2o3（2）d（3）2cao ?5mgo?8sio2?h2o（4） hco3+h+ h2o+co2 3：118. （10 分）（1） mnso4或 mn2+（2 分） 5 h2c2o4+ 2 kmno4+ 3 h2so41 k2so

14、4+ 2 mnso4 + 10 co2 + 8 h2o （2 分）（2）na+、co32、so42、cl（2 分） ，fe3+（2 分） ，k+（2 分）19. （12 分）（1）mno2+4hcl( 浓) mncl2+h2o+cl2 （ 2 分）（2）溶液由无色变为蓝色（2分） 、溶液先变红后褪色（2 分）c+2cl2+2h2o co2+4hcl （2 分）防倒吸（ 1 分）（3）饱和 nacl 溶液（ 1 分）（4）取少量b 内液体于试管中，滴入少量铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则fecl2未完全反应；若无明显现象，则fecl2反应完全。（2 分，答案合理即可得分）20. （12 分）（1）溶液中生成黄色沉淀（2 分） ，氧化性（ 1 分） ；