2020届高考化学专题复习———阿伏加德罗常数强化练习题

1、2A22A或 Fe 与 Fe 或 Fe233 42A2 22A2020 届高考化学专题复习阿伏加德罗常数强化练习题2020 届高考化学专题复习阿伏加德罗常数强化练习1设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AA标准状况下，22.4 L 空气中 O 、N 分子总数为 N2 2 AB0.1 mol 羟基中所含电子数为 NAC28 g 乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为 6NAD5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数为 0.3NA答案 C解析 空气中还含有 CO 等物质，A 项错误；0.1 mol 羟基中含有 0.9N 个电子，B 项错误； 乙烯、丙烯的最简式均为“CH ”，28 g“

2、CH ”的物质的量为 2 mol，原子数为 6N ，C 项正确；铁与硝酸反应能生成 Fe2 ，D 项错误。2N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) AA常温常压下，28 g N 所含电子数为 10N2AB46 g 钠充分燃烧时转移电子数为 2NAC0.1 mol·L 1 NH Cl 溶液中 Cl 数为 0.1NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 充分反应，产物的分子数为 2N2A答案 B解析 常温常压下，28 g N 的物质的量为 1 mol，所含电子数为 14N ，A 项错误；46 g Na 的物质的量为 2 mol，充分燃烧生成 1 mol Na O

3、 ，转移电子 2 mol，B 项正确；没有给出溶液的体积，无法确定 Cl的数目，C 项错误；忽视了产物存在平衡 2NON O ，产物的分子 2 4数应小于 2N ，D 项错误。3N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) AA标准状况下，11.2 L H 与 11.2 L D 所含的质子数均为 N2 21 / 8A A2 2A2AA 4A42020 届高考化学专题复习阿伏加德罗常数强化练习题B1 L 0.1 mol·L 1 FeCl 溶液中含 Fe33数目为 0.1NC6.4 g Cu 与 3.2 g S 混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为 0.2NAD0.1 mol 乙

4、醇与 0.1 mol 乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 0.1N答案 AA解析 H 与 D 的物质的量均为 0.5 mol，含质子数均为 0.5 mol×21 mol，A 项正确；Fe3会发生水解，故溶液中所含 Fe3数目小于 0.1N ，B 项错误；硫的氧化性弱，发生反应 2CuS=Cu S，硫粉过量，故转移电子数为 0.1N ，C 项错误；该反应为可逆反应，生成的 乙酸乙酯的分子数小于 0.1N ，D 项错误。4设 N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AA22.4 L CO 和 CO 的混合气体中所含的碳原子数一定是 N2B标准状况下，2

5、2.4 L 丙烷所含共用电子对数为 8NAAC常温常压下，32 g O 和 32 g O 所含氧原子数都是 2N2 3AD常温下，1 L 0.1 mol·L 1 NH NO 溶液中含有的 NH4 3 4数是 0.1NA答案 C解析 没有说明是在标准状况下，A 项错误；标准状况下，22.4 L 丙烷所含共用电子对数为 10N ，B 项错误；O 和 O 都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，CA 2 3项正确；由于 NH 在溶液中会水解，故数目小于 0.1N ，D 项错误。5设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )AA5.4 g Al 分别与含溶质 0.2 m

6、ol 的 NaOH 溶液、盐酸反应，生成 H 分子数均为 0.3N2B5.35 g NH Cl 固体中含有的 NH 键个数为 0.4N4 AAC将含有 1 mol FeCl 的浓溶液全部制成胶体，含 Fe(OH) 胶粒的数目为 N3 3AD120 g 熔融的 NaHSO 中含阳离子总数为 2N4A答案 B解析 与 0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不足，A项错误；5.35 g NHCl 固体是0.1 mol,1 mol2 / 8 422AA33 3A2020 届高考化学专题复习阿伏加德罗常数强化练习题NH Cl 固体含 4 mol NH 键，则 0.1 mol NH C

7、l 固体含 0.4 mol NH 键，B 项正确；一个 4 4Fe(OH) 胶体粒子是由一定数目的 Fe(OH) 分子聚集而成，C 项错误；熔融的 NaHSO 中只有3 3 4Na 和 HSO ，没有 H ，D 项错误。6设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )AA用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到 2N 个电子，则阳极产生 22.4 L 气体AB2 L 0.05 mol·L1乙酸溶液中 H 数目为 0.1NAC等物质的量的 Na O 和 Na O 中含有的阴离子总数不同2 2 2D常温常压下，Na O 与足量 H O 反应，共生成 0.2 mol O ，转移电子的

8、数目为 0.4N2 2 2 2A答案 D解析 没有说明是在标准状况下，A 项错误；醋酸是弱电解质，部分电离，故 H 数目小于 0.1N ，B 项错误；等物质的量的 Na O 和 Na O 中含有的阴离子总数相同，C 项错误；Na OA 2 2 2 2 2 与足量 H O 反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成 0.2 mol O ，转移电子的数目为 0.4N ，D 项正确。A7用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AA0.1 mol 环丙烷中含有共价键的数目为 NAB0.1 mol Cl 全部溶于水后转移电子的数目为 0.1N2AC标准状况下，2.24 L SO 中含有氧原子

9、的数目为 0.3N3AD9.2 g 由乙醇和二甲醚(CH OCH )组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2N3 3A答案 D解析 0.1 mol 环丙烷中含有 0.6 mol CH 键和 0.3 mol CC 键，总共含有 0.9 mol 共价键， 所含的共价键数目为 0.9N ，A 项错误；氯气和水的反应为可逆反应，故 0.1 mol 氯气不能和 水完全反应，故转移的电子数小于 0.1N ，B 项错误；标准状况下，SO 不是气体，不能使用 气体摩尔体积进行计算，故 C 项错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2 g 由乙醇和二甲醚9.2 g(CH OCH )组成的混合物的物质的量为 0.2

10、 mol，含有氧原子的数目为 0.2N ，故46 g·mol 1D 项正确。8设 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 7.8 g 过氧化钠固体的说法正确的是( ) A3 / 82 278 g·mol 2 22A2 2 22278 g·molA2 2 42,2A2 22 2A32 22AA2 522020 届高考化学专题复习阿伏加德罗常数强化练习题A其中所含电子总数为 0.4NAB其中所含离子总数为 0.4NAC与足量的 H O 反应，生成 O 分子数为 0.1N2 2AD与足量的 CO 反应，转移电子数为 0.1N2A答案 D7.8 g解析 1 个 Na O 含

11、 38 个电子，7.8 g 过氧化钠所含电子总数为 ×38N 3.8N ，A1 A A项错误；1 个 Na O 含 2 个 Na 和 1 个 O27.8 g，7.8 g 过氧化钠所含离子总数为78 g·mol 1×3NA7.8 g 10.3N ，B 项错误；根据 2Na O 2H O=4NaOH O ，生成 O 分子数为 ×78 g·mol 1 27.8 g×N 0.05N ，C 项错误；0.1 mol 过氧化钠与足量的 CO 反应，转移电子数为 ×N A A 2 10.1N ，D 项正确。9用 N 表示阿伏加德罗常数的值。

12、下列叙述正确的是( )AAA常温、常压下，92 g 的 NO 和 N O 混合气体中含有的原子数为 6N2 2 4AB用惰性电极电解食盐水，若电路中通过 N 个电子，则阳极产生气体 11.2 LAC0.25 mol Na O 中含有的阴离子数为 0.5N2 2AD在反应 KIO 6HI=KI 3I 3H O 中，每生成 3 mol I 转移的电子数为 6N3 2 2 2A答案 A解析 NO 和 N O 的最简式相同，均为 NO 92 g 该混合气体含有 2 mol NO ，则含有原子数 为 6N ，A 项正确；未指明是否处于标准状况，无法计算生成气体的体积，B 项错误；Na O 中阴、阳离子个

13、数比为 12，所以 0.25 mol Na O 中含有的阴离子数为 0.25N ，C 项错误； 反应 KIO 6HI=KI3I 3H O 转移 5e ，则每生成 3 mol I 转移的电子数为5N ，D 项错误。B 组1设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )ANA标准状况下，1 L C H OH 完全燃烧后生成的 CO 分子个数为11.24 / 8 2 52 22 2 33 3AA33A sp44 2A2142020 届高考化学专题复习阿伏加德罗常数强化练习题B将 1 mol CO 通入水中，HCO 、CO22 3 3粒子数之和为 NAC含 3.0 g HCHO 的水溶液中原子总

14、数为 0.4NAD3.4 g NH 中共用电子对数为 0.6N3A答案 D解析 标准状况下，C H OH 不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A 错误；将 1 mol CO 通入水中，由于 CO 与水的反应是可逆反应，溶液中还存在 CO 和 H CO ，所以 HCO 、CO2 粒子数之和小于 N ，B 错误；溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含 3.0 g HCHO 的水溶液 中原子总数远大于 0.4N ，C 错误；3.4 g NH 的物质的量是 0.2 mol ，由于每个分子中含有 3 个共用电子对，所以 0.2 mol NH 中共用电子对数为 0.6N ，D 正确。2用 N 表示阿伏加德罗常

15、数的数值。下列叙述正确的是( )AA常温常压下，22.4 L 乙烯中含 CH 键的数目为 4NAB4.2 g 由丙烯(C H )和环丙烷(C H )组成的混合气体中碳原子数为 0.3N3 6 3 6AC含 4.9 g H SO 与 4.9 g H PO 的混合溶液中氧原子数为 0.4N2 4 3 4AD25 时，K (BaSO )1×10 10，则 BaSO 饱和溶液中 Ba2 数目为 1×10 5NA答案 B解析 常温常压下，22.4 L 乙烯的物质的量不是 1 mol，A 项错误；丙烯和环丙烷的分子式相 同，4.2 g 混合气体的物质的量为 0.1 mol ，含有碳原子

16、的物质的量为 0.3 mol ，B 项正确；除 H SO 和 H PO 中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数远大于 0.4N ，C 项错误；2 4 3 4 A没有给出溶液的体积，不能计算 Ba2 的数目，D 项错误。3设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AA1 mol Fe(NO ) 与足量 HI 溶液反应时转移的电子数为 3N3 3AB将 1 mol Cl 通入水中，HClO、Cl 、ClO 粒子数之和为 2NAC分子数目为 0.1N 的 N 和 NH 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA 2 3aND将 CO 通过 Na O 使其增重 a g 时，反

17、应中转移电子数为2 2答案 C5 / 8A3 3 33 3 22A2 222 3 22 222 2AA2 32 3 22 3 22 3A2 32 3 3 3AA342020 届高考化学专题复习阿伏加德罗常数强化练习题解析Fe(NO ) 与足量 HI 反应时，Fe3被还原为 Fe2 ，NO 被还原为 NO，故 1 mol Fe(NO )与足量 HI 反应时，转移 10 mol 电子，A 错误；氯气和水的反应是可逆反应，氯元素存在于 Cl 、HClO、Cl 、ClO 粒子中，将 1 mol Cl 通入水中，HClO、Cl 、ClO 粒子数之和小于 2N ，B 错误；1 个氮气和氨气分子中都含有 3

18、 个共价键，则分子数为 0.1N 的 N 和 NH 混A A 2 3 合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3N ，C 正确；过氧化钠和二氧化碳反应的化学 方程式为 2Na O 2CO =2Na CO O ，该反应 Na O 中 O 元素化合价由1 价变为 0 价 和2 价，2 mol 过氧化钠反应增重 56 g，电子转移 2 mol，将 CO 通过 Na O 使其增重 a g2a aN时，反应中转移电子数为 ×N ，D 错误。56 284某学习小组需 0.100 0 mol·L1的 Na CO 溶液 450 mL。下列有关配制时的说法正确的是( )A称量前应将 Na

19、CO ·xH O 灼烧至恒重2 3 2B配制时需用托盘天平称取 4.8 g 无水 Na CO2 3C100.00 mL 上述溶液含离子总数为 0.03NAD配制好的 Na CO 溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中2 3答案 A解析 Na CO ·xH O 相对分子质量不确定，故称量前应将 Na CO ·xH O 灼烧至恒重，否则会 导致所配溶液浓度不准确，A 项正确；配制时因无 450 mL 容量瓶，需选择 500 mL 容量瓶， 因此需用托盘天平称取 5.3 g 无水 Na CO ，B 项错误；碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解， 实际含有的离子总数不是 0.03N

20、，C 项错误；Na CO 溶液显碱性，配制好的 Na CO 溶液应 转移到带橡胶塞的试剂瓶中，D 项错误。5设 N 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )AA1 mol Fe 与过量稀 HNO 反应，电子转移数为 2N3 AB120 g 由 NaHSO 和 KHSO 组成的混合物含硫原子数为 N4 3AC标准状况下，22.4 L CH Cl 含氯原子数为 2N2 2AD0.3 mol·L 1 Al(NO ) 溶液中含 Al3 数小于 0.3N答案 B解析 A 项，过量的硝酸将 Fe 氧化为3 价，转移电子数为 3N ；B 项，KHSO 与 NaHSO6 / 82 2 A2A2A2

21、2A2020 届高考化学专题复习阿伏加德罗常数强化练习题的相对分子质量均为 120，且两种物质中均只含 1 个硫原子，正确；C 项，CH Cl 标准状况 下非气体；D 项，未知溶液的体积无法计算。6常温常压下，某烧碱溶液与 0.05 mol 氯气恰好完全反应，得到 pH9 的混合溶液(溶质为 NaCl 与 NaClO)。下列说法正确的是(N 代表阿伏加德罗常数的值)( )AA氯气的体积为 1.12 LB 原烧碱溶液中含溶质离子数为 0.2NC 所得溶液中含 OH 的数目为 1×10D 所得溶液中 ClO 的数目为 0.05NAA5NA答案 B解析 未指明标准状况，A 项错误；由 Na

22、 守恒得知，B 项正确；没有溶液的体积，无法计算，C 项错误；忽视了 ClO的水解，D 项错误。7设 N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AA某温度下纯水的 pH6，该温度下 10 L pH11 的 NaOH 溶液中含 OH 的数目为 NAB1 mol Cl 与足量的铁反应转移的电子数与 1 mol 铁与足量的 Cl 反应转移的电子数相等2 2C在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O 混合后所含分子数为 0.75N2AD0.5 mol·L答案 A1 Na SO 溶液中含有的阴、阳离子总数为 1.5N 2 4A解析 在纯水 pH6 情况下，pH11 的 Na

23、OH 溶液中 c(OH )0.1 mol·L1,10 L 该溶液中含有 OH 的数目为 N ，A 项正确；1 mol Cl 与足量铁反应时转移 2N 个电子，而 1 mol 铁与足量的 Cl 反应时转移 3N 个电子，B项错误；NO 和 O 反应生成 NO ，但因存在 2NO 使得分子数小于 0.75N ，C 项错误；因溶液的体积未说明，D 项错误。8N 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )AA工业上炼银时，若转移 2 mol 电子，则产生 O 的分子数为 N2AB 乙醇催化氧化生成 44 g 乙醛时转移电子数为 NAC在标准状况下，11.2 L H 和 D 的混合气体中含质子数为 N2 2A7 / 82N O2 422244 gCu或Ag3 223232 2A2 222A A2 A444A22020 届高考化学专题复习阿伏加德罗常数强化练习题D1 mol