高一化学必修二第一单元检测

1、81 8181 8181 8181 81813 4 2 44 第一章测试题(时间：100 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列说法正确的是( )A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C 利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D 由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2天然铊有两种稳定同位素，203 Tl 和205 ( )Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是A. 203Tl 和205Tl

2、质子数相同B. 203Tl 和205Tl 互为同素异形体C. 203Tl 和205Tl 中子数之差为 2D. 205Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为 433下列说法正确的是( )A 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4下列说法中错误的是( )A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B 元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵列的元素都是金属元素C 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D 同一元素的各

3、种同位素化学性质几乎完全相同5已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后 溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( )ABC D 6下列排列顺序正确的是( )1 热稳定性：HFHClHBr2 原子半径：NaSO3 酸性：H PO H SO HClO 还原性：S2 O2 FA CB D7某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结 构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )1 / 92 42 222 44 2 42 4 4 32 2 42 42 32A X 原子可能为第A 族元素B Y 原子一定

4、为第A 族元素C 该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D 从圆球的大小分析，该分子可能为 N F8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 2 3 5、3、3 2下列叙述正确的是( )AX、Y 元素的金属性 X<YB. 一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZWC Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3 >W2 >X2 >Y 39根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )A 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不

5、稳定B F 与水反应比 Cl 与水反应剧烈C 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫10每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是( )A NaOH、H SO 、(NH ) SOB MgO、Na SO 、NH HCOC Na O 、NH Cl、Na SOD HCl、Al O 、MgCl11目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有 16 种，对这 16 种非金属元素的 相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于 4；单质在反应中都只能作氧化剂； 氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有 ( )A只有 C只有B只有

6、D12短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是 ( )2 / 9 2222224442 2 2 22A 原子半径：丙<丁<戊B 金属性：甲>丙C 氢氧化物碱性：丙>丁>戊D 最外层电子数：甲>乙13甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主 族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原 子的电子总数相等。下列说法不正确的是( )A 乙是地壳中含量最多的元素B 丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C 乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D 甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共

7、价键14W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知 W、Y、Z 三种原 子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应， 均生成盐和水。下列判断正确的是( )AW、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 BZ 元素在第三周期第A 族C W、Y、Z 三种元素有两种是金属、一种是非金属D W、X、Y 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强15元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 电子层结构。下列推测不正确的是( )与 Z2 具有相同的核外A 同周期元素中 X 的金属性最强B 原子半径 X

8、>Y，离子半径 X >Z2C 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强16有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa 时测定它们的沸点()如下表所示： He 268.8 (a) 249.5 Ar 185.8 Kr 151.7 F 187.0 Cl 33.6 (b) 58.7 I 184.0 (c) 19.4 HCl 84.0 HBr 67.0 HI 35.3 H O 100.0 H S 60.0 (d) 42.0 H Te 1.8 CH 161.0 SiH 112.0 GeH 90.0 (e) 52.0 对应表中内容，下列叙述中正确的是(

9、)A a、b、c 代表的化学物中均含化学键B 系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C 系列中各化合物的稳定性顺序为：H O>H S>H Se>H TeD 上表中物质 HF 和 H O，由于氢键的影响，其分子特别稳定3 / 92244题号答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(8 分)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。(1) W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程 式为_。(2)

10、W 与 Y 可形成化合物 W Y，该化合物的电子式为_。(3) Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4) 比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：_>_(用分子式表示)。(5) W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 _>_>_>_。18(8 分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1) 属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _、_(填两种化合物的化学式)；(2) 属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3) 形成化合物种类最多的元素是_；(4) 原子半径最大的是(稀有气体除

11、外)_；(5) 推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性：_>_(填化学式)。19(12 分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 .(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： _与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产 生的气体最多。(2)向 Na S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子 方程式为_。 .利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律下(3) 仪器 B 的名称为_，干燥管 D 的作用为防止_。(4) 若要证明非金属性：Cl>I，则 A 中加浓

12、盐酸，B 中加 KMnO (KMnO 与浓盐酸常温反应生成氯气)，C 中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可 证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。4 / 932 322 3422Z23(5)若要证明非金属性：C>Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO 、C 中加 Na SiO 溶液 观察到 C 中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。20(6 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语 回答下列问题：(1) 、的原子半径由大到小

13、的顺序为_。(2) 、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3) 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其 中一种化合物的电子式：_。(4) 由表中、两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解， 可使用的催化剂为(填序号)_。AMnO BNaCl CNa SO DKMnO21(10 分)已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A<B<C<D<E。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 为离子化合物，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC 为非极性分子

14、。B、C 的氢化 物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺 E 元素会得软骨病，D 与 E 位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E 用所对应的 元素符号表示)(1) A、B、C 非金属性由强到弱的顺序为_。(2) B 的氢化物的分子式是_，B 的氢化物溶于水的电离方程式为 _。 (3)写出化合物 AC 的电子式：_，它是_(填“极性”或“非极性”)键形 成的非极性分子。(4)E 的常见离子的电子式为_，写出两种含 E 的微溶物的化学式： _。 (5)B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是

15、_。 22(6 分)某元素的同位素AX，它的氯化物 XCl 1.11 g 溶于水制成溶液后，加入 1 mol·L 1 的 AgNO 溶液 20 mL 恰好完全反应。若这种同位素中有 20 个中子，求： (1)Z 和 A 的值。 (2)X 元素在周期表中的位置。 (3)把 X 的单质放入水中有何现象？写出反应的化学方程式。5 / 981 8181单元检测卷答案解析第一章 物质结构 元素周期律1C 离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，该类物质也不显电性，A 项错误；B 项 可能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应不能制造出 新原子；属于电解质的共价化合物中不存

16、在阴、阳离子，如 HCl 分子。2B 203 Tl 和205Tl 质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。205Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为 20581×243。3 D 离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排 斥，A 错误；同主族元素从上到下的非金属性减弱，故 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依 次减弱，但 HF、HCl、HBr、HI 的还原性依次增强，B 错误；根据元素的非金属性越强， 其对应的最高价含氧酸的酸性越强，C 未指明是最高价含氧酸，错误；元素周期律实质是元 素原子核外电子排布周期性变化，D 正确。4 A 原子的核外电子层数等

17、于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当 失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如 Na等，A 选项错； 元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B 正确； 氦仅有 2 个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8，C 正确；同一元素的各种 同位素的化学性质几乎完全相同，D 正确。5 D 钾与水反应时，钾浮在水面上，说明其密度小于水；熔成一个闪亮的小球，并 发出爆鸣声，说明该反应放出热量，且钾的熔点较低，向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变 红，说明呈碱性。6 C 根据元素周期律：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，最

18、高价 氧化物对应水化物的酸性越强，其阴离子还原性越弱，得电子能力越弱。可知正确， 不正确；同周期元素原子序数越大，半径越小，r(Na)r(S)；同主族元素原子序数越大，半 径越大，r(S)r(O)，正确。7 B 由“分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构”，可知 X 原子最外层电子 数为 5，X 为第A 族元素；Y 原子最外层电子缺一个达到 8 电子稳定结构，其最外层电子 数为 1 或 7，则 Y 可能是第A 族元素或第A 族元素；根据分子的球棍模型中原子半径的 相对大小，X 可能为 N，Y 为 F。8 D 此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y 的化合价不同， 但原

19、子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A 错；根据 Z、W 的原子半径相差不大，化合价不同，且 W 只有负价，则其可能是 O，Z 是 N，两者的单质6 / 92 42224 32 2· S · 2 Na2 2 22 42Cl 32 22222直接生成 NO，B 错；据此判断可知 X 是 Mg，Y 是 Al；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧 化铝，其不溶于氨水，C 错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离 子半径越小，D 对。9 D 同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定 性减弱，最高价氧化物对应的

20、水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性 强弱无关，D 项不正确。10 C A、D 项中的 H SO 、HCl 中只存在共价键，不合题意；B 项中的 MgO 中只 含离子键，不合题意；只有 C 中物质既有离子键，又有共价键。11 D 16 种元素中 H、C 的最外层电子数分别为 1 和 4，错误；大多数非金属元素， 既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性， 错误；常温下水为液态， 错误； SiO 不能与水反应生成相应的酸，错误。12 C 从左至右同周期元素原子半径是减小的，故 A 错；同主族元素金属性自上而 下是增强的，故 B 错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱

21、性也是减弱的，C 正确；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，故 D 错。13 B 二、三周期中，同主族元素相差的电子数为 8，且最外层电子数相等。根据题 意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙 为 O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子 序数依次增大”可知甲为 C，丙为 Si。14 C 由“W、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐 和水”可知，W、Y、Z 三种元素中肯定有 Al；又“W、X、Y、Z 为同周期的短周期元素，原 子序数依次增大，且 W、Y、Z 三种原子的最外层共有 11

22、 个电子”，故 W、X、Y、Z 只能 依次为 Na、Mg、Al、Cl。15 B 元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，可知它们为短周期元素，由“X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构”，可推知：X 为钠元素，Z 为氧元素，Y 为氯元素。由元素周期律可知 A、C、D 项正确；电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，即：离子半径 X<Z2。16 C 由表中信息知，a 为 Ne，b 为 Br ，c 为 HF，d 为 H Se，e 为 SnH 。a 为单原 子分子，无化学键，A 项错误；HF 为弱酸，B 项错误；由元素周期律知，C 项正确；氢键 只影响化合物的熔、沸点，不影

23、响其稳定性，故 D 项错误。17 (1)Al(OH) OH =AlO 2H O(2)Na · ·(3)SO Cl 2H O=H SO 2HCl (4)HCl H S (5)S2 Na Al3解析(1)W、 X 为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为 NaOH 和 Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH) OH=AlO2H O。(2)W 为 Na, W 可以和 Y 形成 W Y，则 Y 为2 价，为A 族元素，且和钠同周期，所以为 S。W Y 为 Na S，电子式为：NaNa 。(3)Y 的低价氧化物为 SO ；并且 Z 和 Y 同

24、周期，原子序数比 Y 大，所以 Z 为 Cl。Y 的7 / 92 2 22 42 22 23 42342 33 2 3 2 32 223 3 23 2 42433 2 4 3 23 2322 223233 2低价氧化物和 Z 的单质反应的化学方程式：SO Cl 2H O=H SO 2HCl。(4)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性： Cl>S，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H S。(5)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则粒子半径越小，所以Na >Al3，S2 >Cl 。但由于 S2、Cl 有 3 层电子，Na 、Al3 有 2 层电子，所以 S2 &g

25、t;Cl >Na >Al3 。18(1)5 Na O Na O (2)He、Ne、Ar(3)C (4)Na (5)NH SiH19(1)钾 铝 铝 (2)S2 Cl =S2Cl (3)锥形瓶 倒吸 (4)变蓝 NaOH (5)有白色沉淀生成 饱和 NaHCO解析 (4)本实验利用 KMnO 与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉-碘化钾混 合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中， 污染环境，应用碱液吸收。 (5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与 NaSiO 反应生成白色沉淀，故应先用饱和 NaHCO溶液除去氯化氢。320 (1)Na>Al>O (2)HNO >H CO >H SiO 可) (4)A(3