(完整word版)初三化学前四个和最后一个单元的知识点总结讲解(良心出品必属精品)

1、1初三化学前四个和最后一个单元的知识点总结第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不” ：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口 去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取用药品注意节约： 取用药品应严格按实验室规定的用量， 如果没有说明用 量，一般取最少量，即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。3、 用剩的药品要做到“三不” ：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实 验室，要放到指定的容器里。4、 实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用1、 块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、2、 粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽） 。3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用-用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中， 不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾 污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需 冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。23、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放

3、平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读 数偏高，仰视读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻 度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为 反应的容。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B用完酒精 灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添

4、加酒精；D绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时， 要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有： 试管、蒸发皿、 燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器， 但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干， 先进行预热， 然后固定在药品的下方加热； 加 热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管 破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45 角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗， 刷洗时须转动或上下移动试管刷， 但用力不能

5、过猛， 以防止 试管损3坏。2、仪器洗干净的标志是： 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴， 也不成股流下。四、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7P92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10P12六、绿色化学的特点：P6第二单元我们周围的空气一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质： 不需要化学变化就表现出来的性质。 如颜色、 状态、气味、密度、 溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热

6、性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、 还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、纯净物：只由一种物质组成的。女口N2 02 C02 P2O5等。6、 混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各 自保持原来的性质）47、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 02 S P等。&化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如C02 KCI03 S02等。9、氧化物： 由两种元素组成的纯净物中， 其中一种元素的氧元素的化合物。 如C02 S02等。10、 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=AB1

7、1、 分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB=A+B12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）应讲某种物质是某个反应 的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化 剂14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分1、 空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验P23问题：（1）为什么红磷必须过量?（耗尽氧气）（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?（不能，产生新物质）2、空气的成分：N2：78%0：2 2

8、1%稀有气体：0.94%C0：2 0.03%其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：P245、稀有气体的性质和用途：P256、空气的污染：(空气质量日报、预报)5(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、 汽车排放的尾 气等。(2)污染物：主要是粉尘和气体。如：S02 CC氮的氧化物等。三、 氧气的性质1、 氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。 在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、 氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃

9、。(2)氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学 反应的表达式硫S+O2=SO2空气中一淡蓝色火焰；氧气中一紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2铁3Fe+2O2=Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)磷4P+5O2=2P2O产生白烟，生成白色固体P2O5)四、 氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气63、实验装置P34、P354、收集方法：密度比空

10、气大向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便 于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法(刚开始有气泡时，因容器 内或导管内还有空气不能马上收集， 当气泡连续、 均匀逸出时才开始收集;当气泡从 集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。5、操作步骤：查：检查装置的气密性。如P37装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。6、检验方法： 用带火星的木条伸入集气瓶内， 如果木条复燃， 说明该

11、瓶内的气 体是氧气。7、验满方法：(1)用向上排空气法收集时： 将带火星的木条放在瓶口， 如果木条复燃， 说明该 瓶内的氧气已满(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸 气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。7(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回 移动，让试管均匀受热，然后

12、对准药品部位加热。(6)用排水法集气时， 集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸 到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。(7)用排水法集气时， 应注意当气泡从导管口连续、 均匀地放出时再收集， 否则 收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导 致使馆破裂)(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比 液

13、态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。第三单元物质构成的奥秘 一、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）中子：不带电原子不带电电子（一）1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这 三种粒子8构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2.在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子 不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内 质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性

14、?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成， 原子核又是 由质子和中子构成， 质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷（核电荷数）和核外 电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量二某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量x1/12）、/I 。宀注意：1.相对原子质量只是一个比， 不是原子的实际质量。 它的单位是1，省略不写。2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12

15、约等于1.66X10-27 kg。三、元素：1、 定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、 地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe含量最多的非金属元素含量最多的金属元素3、 元素、原子的区别和联系9元素原子 概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的 含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子元素= =原=子 一类原子的总称

16、4、 元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如：O的意义：N的意义：5、 元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素106、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素7、元素周期表% 系57伽翎13 W58 Ca铺140259 Pr错K91fiDNil61 m(4762 Sm侈I50.4 EH轉I5I.96f4 Gd亂157.2563 Th轼66 Dy镐162.567 Ho钦164.93丽Er钾167.269 Er錶168.40 Yb粒171071 Lu擀174.96钢 系&9能藹(227% Th牡2S2.CB勺1 Pa樓23皿392 U23E.O2糠237

17、.0494PLIW(244)95 AmMMW(243)96 Cm铜(247)97 Bk错(247)|(251)朋Es蠡(254)1佃Fin(257)101ML钳(22S)ID2 No错(259)103 Lr(260)周 期IA1 II1伽II A即6,941，Be规9如212 Mg24.305钾39,09820 Ca鸽40.68沾一仲38 St银S?,62艳132.9仍56 Bk ffl3 3733R7Fri(223)X S RI镭226,0321 Sr22 Ti毓钛44.95647.939 Y4(1 Ze轧钳瞅9恥9L2257-7172 HiLa-Lufft觸系178.4S9-I0.1So：

18、 nrA(-.r制系（261）I1IB IVB化学元素周期表VBV!1J11BVIII1 B21 V50.9415繫5 i .99625 Mn54.93826Vc铁打Co钻JS.93322KNi JS5S.69対Cu闹63.54H Nhi?MoinV44 Hut：7；45 R h翰46 Pd92/)1164Ttl95,9499101.074102.906TU106.42TikIO7.S6SW7A11Br.4.G026IC W_氮14血1x999 18.998 2(1,17Oil川A (VA VA MA VIIAP打Al铝26.98214 7fit2&聽530/)74讥As32.06|4

19、Cd阿陌51) Sn BESb52 Te锚跚锡旳I晞|14EIIW丨阳|1|弟*； G；i稼MWI6匸Sr硒7制72,59a i”.师,Bi；179 J04IK Ar龜39.94梵Kr鳖氷R54 Xe氛IJI.3r m rriMlaiM94774 W1爛IHM07760s俄阀？1 7H PiMBIH |lb黜t262)、Sg篦3)IH7抖h谶(264)(2691烬Mi(癞)r.o Os(27 |iHi Kg金(272)和T牠2045X? 1小铅207.2：BE储 和$SJPo仆1209)X5 (201)IBI ni(昭).i nq（2汕）1 H|1伽t-,;(觀)117(Jus11四、离子1、

20、核外电子的排步一一用元素的原子结构示意图表示2、了解原子结构示意图的意义一一1-18号元素的原子结构示意图ii氢K)1-18号元素的原子结构示意氨(Me)锂(Li)彼（B）珊CB）吵碳（C）6）2 4巳氮W八(+7)2 52氧（0）乡氟（r）功気(He)648讷Ha）2 丿丿丿胳(A1)乡確（Sild 丿丿磷(P)磕氯(C1)H-17)2S 7氮(Ar)3、元素的性质与最外层电子数的关系A、 稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。B、 金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。C、 非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。4、离子的形成：原子得或失

21、电子后形成的带电原子原子得电子一带负电一形成阴离子原子失电子一带正电一形成阳离子5、 离子的表示方法一一离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符 号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，n”表示带n个单位的电荷。例如，AI3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-13表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。五、化学式1、 定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、 意义：(1) .表示一种物质；(2) .表示组成这种物质的元素；(3) .表示各种元素原子的个数比；(4) .表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：H02的意义表示

22、：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的六、化合价1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价；化合价有变价。2、 化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。4、记住常见元素的化合价七、1、元素符号前的数字：表示原子个数2N2、化学式前面的数字：表示分子个数2H2O3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、 元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6、化学式中元素符号右下角的数字

23、：表示该分子所含有的某原子个数H2O14八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和如:H20的相对分子质量=1X2+16=18 C02的相对分子质量=12+16X2=44NaCI的相对分子质量=23+35.5=58.5 KCI03的相对分子质量=39+35.5+16X3=122.5根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如：在H2O中,氢元素和氧元素的质量比是：1X2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的质量比是：12:16X2=12:32=3:8如:计算化肥硝酸铵（NH4NO3中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1X4+14+16X3=802

24、.再计算氮元素的质量分数：第四单元自然界的水一、水的组成1、 电解水实验： 电解水是在直流电的作用下， 发生了化学反应。 水分子分解成 氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分 子聚集成氢气、氧气。2、 一正氧、二负氢 实验现象表达式 电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气（分解反应）2H2O通电2H2f +02f153、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组 成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原 子构成的。4、水的性质（1）物理性

25、质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100C，凝固点是0C,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气， 水还可以与许多单质（金 属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度 最小的气体。2、化学性质可燃性。 在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸， 因此点燃氢气前， 一定要先验纯。（验纯的方法： 收集一试管的氢气， 用拇指堵住试管口， 瓶口向下移 进酒精灯

26、火焰，松开拇指点火， 若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯， 需再收集， 再 检验;声音很小则表示氢气较纯。）三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着， 并且温度越高， 分子的能量越大， 运动速度也就 越快。(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的 体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)163、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味？b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味？c:衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干.

27、那么,水到那里去了？d:糖放在水中，渐渐消失,但水却有了甜味.为什么？e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯.怎么回事？四、原子1、 定义：原子是化学变化中的最小粒子2、 化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。3、 分子与原子的比较： 原子分子备注 概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同;不同种原子性质不同;小，轻，有间隔。同种分子性质相同;不同种分子性质不同;相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合 成新的分子。相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以 直接构

28、成物质。如：金属分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种?五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成172、构成物质的微粒有：分子、原子、离子3、物质的分类单质纯净物化合物混合物六、水的净化1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯 气或一氧化二氯)2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的 吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。3、硬水和软水(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏七、物质的分类方法1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：

29、“一贴”“二低”“三 靠”)2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物八、爱护水资源1、人类拥有的水资源P57P592、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污 染、生活污染。3、爱护水资源节水标志(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要 通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利 用率。(2)防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理 使之符合排放标准C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药D生活污水集 中处理后再排放。18第五单元化学方程式一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的

30、各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质 量总和。说明：1质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；2不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；3要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平

31、b、条件c、箭号）3、含义：以化学复习知识点为例1宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水192微观意义： 表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）3各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括1哪些物质参加反应（反应物）：通过什么条件反应：反应生成了哪些物 质（生成物） ；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、 四种基本反应类型1化合反应：由两

32、种或两种以上物质生成另一种物质的反应2分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应3置换反应： 一种单质和一种化合物反应， 生成另一种单质和另一种化合物的 反应4复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、 氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质3、 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还 原剂：H2、C、CO）20第六单元：碳和碳的氧化物、碳的几种单质1.金刚石（色散性好，坚硬）2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）3.C60（由分子构成）性质：1.常温下不活泼2.可燃性C+02=点燃）C02 2C+O2=2CO3.还原性C+2CuO=2Cu+CO24.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭炼钢3.炭黑颜料二、CO 2的实验室制法1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水 化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应CO2+H2O=H