2022年2022年高中化学溶液离子水解与电离中三大守恒详解

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载电离与水解电解质溶液中有关离子浓度的判定为近年高考的重要题型之一；解此类型题的关键为 把握“两平稳.两原理”,即弱电解质的电离平稳.盐的水解平稳和电解质溶液中的电荷守恒.物料守恒原理；第一,我们先来争论一下解决这类问题的理论基础；一.电离平稳理论和水解平稳理论1. 电离理论：弱电解质的电离为柔弱 的,电离消耗的电解质及产生的微粒都为少量的,同时留意考虑水的电离的存在；多元弱酸的电离为分步的,主要以第一步电离为主；2. 水解理论：从盐类的水解的特点分析：水解程度为柔弱的（一般不超过2）；例如：nahco3 溶液中,chco3 ch 2co3 或

2、coh理清溶液中的平稳关系并分清主次：+-弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如nahco3 溶液中有： cna chco3 ；弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解为微量 的（双水解除外） ,因此水解生成的弱电解质+-及产生 h 的（或 oh）也为微量,但由于水的电离平稳和盐类水解平稳的存在,所以水解后-+的酸性溶液中ch （或碱性溶液中的coh ）总为大于水解产生的弱电解质的浓度；一般来说“谁弱谁水解,谁强显谁性”,如水解呈酸性的溶液中ch + coh- ,水解呈碱性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-+的溶液中coh ch为主 ； ；多元弱酸的酸根离子的水解为分步进行的,主要以

3、第一步水解精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载；二.电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数,电荷守恒的重要应用为依据电荷守恒列出等式,比较或运算离子的物质的量或物质的量精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载浓度；如（ 1）在只含有a .m . h .oh 四种离子的溶液中ca+ch=cm +coh、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如 ch coh ,就必定有ca + cm- ；例如,在nahco3 溶液中,有如下关系：2cna +ch=chco3 +coh+2c

4、co 3书写电荷守恒式必需精确的判定溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2.物料守恒：就电解质溶液而言,物料守恒为指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中全部含该元素的原子（或离子）的物质的量之和；实质上,物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒；2在 na s 溶液中存在着s2 的水解. hs的电离和水解.水的电离,粒子间有如下关系22 cs+chs+ch 2s=1/2cna na、s守恒 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载chs +2cs+ch=coh h.o原子

5、守恒 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载在 nahs溶液中存在着hs的水解和电离及水的电离；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2hs h2oh2sohhsh sh2oh oh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载从物料守恒的角度分析,有如下等式：chs+cs+ch 2s=cna ；从电荷守恒的精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2角度分析,有如下等式：chs +2s+c

6、oh=cna+ch ；将以上两式相加,有：2cs+coh=ch 2 s+ch得出的式子被称为质子守恒3.质子守恒：无论溶液中结合氢离子仍为失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就为说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等；现将此类题的解题方法作如下总结；二.典型题溶质单一型1.弱酸溶液中离子浓度的大小判定解此类题的关键为紧抓弱酸的电离平稳 点 击 试 题 0.1mol/l的h2s 溶 液 中 所 存 在 离 子 的 浓 度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为解析：在 h 2 s 溶液中有以下平稳： h 2 s h +hs ；hs h +s 2 ；已知多元弱酸的电离以第一步为主,其次步电离较第

7、一步弱得多,但两步电离都产生 h ,因此答案应为： ch >chs >cs 2 >coh 弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系为：c显性离子 > c一级电离离子 >c二级电离离子 > c水电离出的另一离子 同样的摸索方式可以解决弱碱溶液的问题精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2.弱碱溶液点击试题室温下,0.1mol/l的氨水溶液中,以下关系式中不正确选项+-a. coh ch +b.cnh 3· h2o+cnh4 =0.1mol/l精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4c.cnh+ cnh · h o c

8、oh- ch +精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载32-d.coh+=cnh 4 +ch 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载下面我们以弱酸强碱盐为例,来介绍一下能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较的解题方法3.能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较-弱酸强碱型解此类题型的关键为抓住盐溶液中水解的离子在 ch3coona溶液中各离子的浓度由大到小排列次序正确选项 3a.cna >cch coo >coh >ch 3b.cch coo >cna >coh >ch 精品学习资料精选学习资料 - -

9、 - 欢迎下载c.cna>cch 3coo>ch>coh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d.cna>coh>cch 3coo>ch精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载解析：在ch 3 coona溶液中：ch 3 coonana+ch 3coo, ch 3coo+h 2 och 3cooh+oh； 而 使cch 3 coo 降 低 且 溶 液 呈 现 碱 性 , 就cna精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 >cch3coo,coh>ch ,又因一般盐的水解程度较小,就

10、 cch3coo>coh、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载因此 a 选项正确；一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系为：c不水解离子 > c水解离子 >c 显性离子 >c 水电离出的另外一种离子点击试题在na2co3 溶液中各离子的浓度由小到大的排列次序为 22解析：在 na 2co 3 溶液中, na 2co 3=2na+co 3, co 3+h 2ohco 3 +oh,2hco 3 +h 2oh2 co 3+oh；co 3水解使溶液出现碱性,就coh>ch,由于22co 3少 部 分 水 解 , 就cco 3>chco3 , hco 3又 发

11、生 第 二 步 水 解 , 就coh>chco3 ,其次步水解较第一步水解弱得多,就chco 3与 coh 相关不大,但ch 比coh 小 得 多 , 因 此chco 3>ch ； 此 题 的 答 案 为 ： ch <chco3 <coh <cco 3 2 <cna 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系为：c不水解离子 > c 水解离子 >c 显性离子 >c 二级水解离子 >c 水电离出的另一离子 随堂练习 在 na 2 s 溶液中以下关系不正确选项2a c na + =2c

12、hs +2cs 2 +chsb cna + +ch + =coh +chs +2cs 2 2c cna + cs 2 coh chs d coh =chs +ch + +chs点击试题判定0.1mol/l的 nahco3 溶液中离子浓度的大小关系解析：因nahco 3=na+hco 3 , hco 3+h 2 oh 2 co 3 +oh, hco 3h22+co 3；hco 3 的水解程度大于电离程度,因此溶液呈碱性,且coh > cco3；由于少部分水解和电离,就cna >chco3 >coh>ch > cco 3 2 ；二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般

13、关系为：c不水解离子 >c 水解离子>c 显性离子 >c 水电离出的另一离子 >c 电离得到的酸根离子 随堂练习草酸为二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/lkhc2 o 4 溶液中,以下关系正确选项（cd ）a ck +c h + =chc 2 o 4 - +coh - + c c 2 o4 2- b chc 2 o 4 - + c c 2 o4 2- =0.1mol/lc cc 2 o4 2- ch 2 c 2 o4 d ck + = c h 2 c2 o4 + c hc 2o 4 - + c c2 o4 2- 下面再让我们利用上述规律来解决一下强酸弱碱盐的

14、问题点击试题在氯化铵溶液中,以下关系正确选项（）44a.ccl- cnh + ch + coh- b.cnh+ ccl - ch + coh- +-+-+-c.cnh 4 ccl ch coh d.ccl cnh4 ch coh 三.典型题 -两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判定解此类题的关键为抓住两溶液混合后生成的盐的水解情形以及混合时弱电解质有无剩余,如有剩余,就应争论弱电解质的电离；下面以一元酸.一元碱和一元酸的盐为例进行分析；1.强酸与弱碱混合点击试题ph=13的 nh3· h2o 和 ph=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列次序为 解析：ph=1的 h

15、cl ,ch =0.1 mol/l,ph=13的 nh 3·h2 o ,coh = 0.1 mol/l,就 nh 3 ·h 2o的浓度远大于0.1 mol/l,因此,两溶液混合时生成nh 4 cl 为强酸弱碱盐,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载氨水过量, 且 cnh 3 ·h2 o>cnh4 cl ,就溶液的酸碱性应由氨水打算；即 nh 3 ·h 2o 的电离 大 于nh 4 的 水 解 , 所 以 溶 液 中 的 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 ： cnh 4 >ccl >coh >

16、ch ；需要我们留意的为,强酸弱碱盐溶液中加入肯定量的弱碱,解题方法与此题相同；2.强碱与弱酸混合点击试题ph=x的 naoh溶液与 ph=y的 ch3cooh溶液,已知x+y=14,且 y<3；将上述两溶液等体积混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的次序正确选项a.cna >cch3coo>coh >ch精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b.cch3coo>cna>ch>coh 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c.cch3coo>cna>coh >ch3d.cna>cch coo>ch >

17、coh 解析：同上, ph=x的 naoh溶液中, coh =10-14-xmol/l,ph=y的 ch 3cooh溶液中, ch =10-y mol/l,由于 x+y=14,naoh溶液中 coh 等于 ch 3 cooh溶液中 ch ；因此 cch 3 cooh 远大于 10 -y mol/l,ch 3cooh过量, 因此选项b 正确；上述两题的特点为ph1+ph2=14,且等体积混合；其溶液中各离子浓度的关系的特点为c弱电解质的离子 >c 强电解质的离子 >c 显性离子 > c 水电离出的另一离子3.强碱弱酸盐与强酸混合和强酸弱碱盐与强碱混合点击试题0.2 mol/l的

18、 ch3cook与 0.1 mol/l的盐酸等体积混合后,溶液中以下粒子的物质的量关系正确选项精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a.cch3coo=ccl=ch>cch3cooh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b.cch3coo=ccl>cch3cooh>ch33c.cchcoo >ccl >ch >cch cooh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d.cch3coo>ccl>cch3cooh>ch精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载解析：两溶液混合后 ch 3cook+hclkcl+ch 3

19、 cooh ,又知 ch 3cook 过量,反应后溶液中 ch 3 cook .ch 3cooh 和 kcl 物质的量相等；由于 ch 3 cooh 的电离和ch 3 coo 的水解程度均很小, 且 ch 3 cooh 的电离占主导位置, 因此,cch 3coo >ch >coh ；又知 ccl =0.05 mol/l , cch 3 cooh<0.05 mol/l ；因此,选项中 d精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载为正确的；4.酸碱中和型(1) 恰好中和型-1点击试题在10ml 0.1mol ·l naoh溶液中加入同体积.同浓度ha

20、c 溶液,反应后溶-+-+液中各微粒的浓度关系错误选项 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+-a cna+ cac- ch+ coh b cna cac- coh ch 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c cna+ cac- chacd cna+ ch cac- coh 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载解析： 由于混合的naoh与 hac 物质的量都为1 ×10 -3 mol ,两者恰好反应生成naac ,等同于单一溶质, 故与 题型 方法相同； 由于少量ac - 发生水解： ac - + h 2

21、 ohac+ oh- ；故有 cna + cac - coh - ch + ,依据物料守恒c 正确,依据电荷守恒d 正确, a 错误；故该题选项为a ；(2) ph等于 7 型点击试题 常温下, 将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液ph 7,就此溶液中 ；a chcoo- cna +b chcoo- cna +c chcoo- cna +d 无法确定chcoo- 与 cna + 的关系解析： 此题绝不能懂得为恰好反应,因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而现在 ph=7 ,故酸略为过量； 依据溶液中电荷守恒： cna + + ch + = chcoo - coh - 因ph=7 ,故

22、ch + = c oh - ,所以有 cna + = c hcoo - ,答案为c；(3) 反应过量型+点击试题常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合,不行能显现的结果为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a ph 7,且coh cna ch+ c ch3coo精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b ph 7,且cna +ch =c ch3coo +coh 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+c ph 7,且 cch3coo ch cna c oh 3d ph 7,且 cch coo cna + ch+

23、=c oh随堂练习 1 .将标准状况下的2.24lco2 通入 150ml1mol/lnaoh溶液中,以下说法正确选项（）a chco 3 - 略大于 c co 3 2- b chco 3 - 等于 cco 3 2- c cna +等于 c co 3 2- 与 chco 3 - 之和d chco 3 - 略小于 cco 3 2- 2 .向 0.1mol·l 1 naoh溶液中通入过量co 2 后,溶液中存在的主要离子为（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载a na .co 3 2 b na .hco 3 c hco 3 .co 3 2 d na .oh 四

24、.守恒问题在电解质溶液中的应用解此类题的关键为抓住溶液呈中性 即阴阳离子所带电荷总数相等 及变化前后原子的个数守恒两大特点； 如题中所给选项为阴阳离子的浓度关系,就应考虑电荷守恒,如所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内,就应考虑物料守恒；点击试题表示0.1 mol/l nahco 3 溶液中有关粒子浓度的关系正确选项 2a .cna >chco3 >cco3>ch>coh 33b .cna +ch =chco+cco 2 +coh 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c .cna +ch=chco3+2

25、cco3+coh 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d . cna =chco3 +cco3+ch 2co3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载解析： a .nahco 3 溶液由于水解大于电离而呈碱性,因此coh>ch ；b.应考虑电荷守恒,cco 32 前应乘以2；c.电荷守恒符合题意；d.含弱电解质分子应考虑物料守恒,在nahco 3 溶液中存在以下关系：nahco 3 =na+hco 3； hco 32h+co 3；hco 3+h 2 oh 2co 3+oh就cna =chco3 +cco 32+ch 2co

26、3符合题意；应选cd1.两种物质混合不反应：点击试题用物质的量都为0.1mol 的 ch3 cooh和 ch3coona配制成 1l 混合溶液,已知其-+中 cch3coo cna ,对该混合溶液的以下判定正确选项+-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a.ch cohb.cch3coohcch3coo 0.2 mol/l精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c.cch3coohcchcoo- d.cchcoo- coh- 0.2 mol/l精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载332.两种物质恰好完全反应-1点击试题在1

27、0ml 0.1mol· l naoh溶液中加入同体积.同浓度hac 溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误选项；-+a cna+ cac - ch+ coh- 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+b cna cac coh ch 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+-c cna+ cac - chac精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d cna+ ch cac - coh 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3.两种物质反应,其中一种有剩余：1 酸与碱反应型关注所给物质的量为物质的量浓度仍为ph； 在审题时,要关注所给物质的量为“物质的量精品