2022年2022年高中化学必修一第一章复习知识点整理

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载高一化学必修1 从第一章复习提纲及试题第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法班别姓名 一.确保试验安全应留意的问题；1.遵守试验室规章；2.明白安全措施；药品安全存放和取用试验操作的安全意外事故的处理3.把握正确的操作方法；4.识别一些常用的危急化学品的标志；危急化学品标志,如酒精.汽油易然液体；浓h2so4 .naoh腐蚀品 练习 1 以下为一些常用的危急品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标为abcd 练习 2. 以下试验操作正确选项（）a. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立刻用大量水冲洗b. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中显现较多量固体时即停止加热c.

2、先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量d. 过滤时,渐渐地将液体直接倒入过滤器中；二.混合物的分别和提纯：（ 1）混合物分别和提纯方法的挑选固体与固体混合物：如杂质或主要物质易分解.易升华时用加热法；如一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法；如二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法；仍可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质；固体与液体混合物：如固体不溶于液体,可用过滤法；如固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法；液体与液体混合物：如互不相溶,可用分液法,如互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法；如互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再

3、蒸馏；气体与气体混合物：一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂；（ 2）几种常见的混合物的分别和提纯方法过滤：固体 不溶 和液体的分别；蒸发：固体 可溶 和液体分别；蒸馏：沸点不同的液体混合物的分别；分液：互不相溶的液体混合物；萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来； 练习 3 .以下过滤操作中,不正确选项（）a滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡b漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁c倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘d要沿着玻璃棒渐渐向漏斗中倾倒溶液 练习 4. 请从上面挑选以下各混合物的分别方法（填

4、序号）（ 1）食盐水与泥沙 （ 2）海水晒盐 （ 3）苯和水 （ 4）蒸馏水的制取 （5）用 ccl4 将碘水中的碘提取出来 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.粗盐的提纯：（ 1）粗盐的成分：主要为nacl,仍含有mgcl2.cacl2.na2so4.泥沙等杂质（ 2）步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂bacl 除 so2 .na co 除 ca2.过量的ba2 .naoh除 mg2 溶液后过2423滤；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2得到滤液加盐酸 除过量的co3蒸发.结晶得到精盐；.oh 调 ph=7得到 nacl 溶液；精品学习资料精

5、选学习资料 - - - 欢迎下载加试剂次序关键：（）na2co3 在 bacl2 之后；（）盐酸放最终； 3.蒸馏装置留意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的为防止暴沸；冷凝水由下口进,上口出；4.从碘水中提取碘的试验时,选用萃取剂应符合原就：萃取剂不能与被萃取的物质反应；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；（密度：苯<水<ccl4）被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较原溶剂大；用 ccl4 萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体显黄色,下层液体显紫红色；用苯萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体为紫红色；下层液体显黄色； 练习 5. 海 洋 植

6、物 ,如 海 带 .海 藻 中 含 有 丰 富 的 碘 元 素 ,碘 元 素 以 碘 离 子 的 形 式 存 在 ；实 验 室 里 从 海 带中 提 取 碘 的 流 程 如 下 ： 已 知 c12 +2ki=2kcl+i2(1) 指出提取碘的过程中有关的试验操作名称：,；(2) 提取碘的过程中,可供挑选的有机试剂为a苯.酒精b ccl 4.苯c汽油.乙酸(3) 从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,仍需要经过蒸馏过程 为防止碘升华,本试验中采纳水浴加热 ；指出以下蒸馏试验装置中的错误 如下图,；(4) 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能” 或“不能”

7、 ）,其理由为4三.离子的检验：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载42 so2 ：先加盐酸,再加bacl44ba2 so2 baso溶液检验 假如有白色沉淀,原溶液中肯定含有so2 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3 cl ：（先加稀硝酸,再加agno溶液检验）假如有白色沉淀生成,原溶液中肯定含有cl ；ag cl agcl co2 ：（稀盐酸检验）先加稀盐酸,如生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,就原溶液中肯定含有co23322-；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 练习 6. 为了除去粗盐中ca操作次序为（）.mg.so4及泥沙,可将粗盐溶于

8、水,过滤,然后进行以下五项操作；其中正确的精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量 na2co3 溶液加过量bacl2 溶液a.b .c.d.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载其次节化学计量在试验中的应用1.物质的量（ n） 为国际单位制中7 个基本物理量之一；2.五个新的化学符号：概念.符号定义注 意 事 项精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物质的量：n阿伏加德罗常数：衡量肯定数目粒子集体的物理量1mol任 何 物 质摩尔 mol 为物质的量的单位,只能用来衡量微观粒子：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等；用物质

9、的量表示微粒时,要指明粒子的种类；123 1na有单位： mol或 /mol ,读作每摩尔,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载na所含粒子数；na 6.02 × 10mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载；摩尔质量：m气体摩尔体积：vm物质的量浓度：c3.各个量之间的关系：n单位物质的量物质所具有的质量单位物质的量气体所具有的体积单位体积溶液所含某溶质b 物质的量；m一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上与其相对原子或相对分子质量相等；一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变影响气体摩尔体积因素有温度和

10、压强；在标准状况下（0, 101kpa） 1mol 任何气体所占体积约为 22.4l 即在标准状况下,vm22.4l/mol公式中的v 必需为溶液的体积； 将 1l 水溶解溶质或者气体,溶液体积确定不为1l；某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变v精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载公式： n=na公式： n=m公式： n=vm公式： nb=cb× v精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载溶液稀释规律c （浓）× v（浓） =c（稀）× v（稀 练习 7. 同温同压下,相同体积的n2 和 co气体,具有相同的）a分子数b原子数c质量d摩尔质

11、量 练习 8. 以下有关阿佛加德罗常数na的说法错误选项）a 32g 氧气所含的原子数目为nab 0.5mol 水含有的原子数目为1.5mol c标况下11.2lco2 含有的分子数目为0.5nad 2na 个 h2 分子的物质的量为2mol 练习 9. 以下表达正确选项（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2a.1 mol hso 的质量为98 g ·mol 1b.hso的摩尔质量为98 g精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载424c.9.8 g hso 含有 n 个 h so分子d.6.02× 1022 个 h so分子的质量为9.8 g精品学习资

12、料精选学习资料 - - - 欢迎下载24a2424 练习 10. 用 na表示阿伏加德罗常数,以下表达正确选项（）a标准状况下,22.4 l h2 含有的原子数为1 n a b常温常压下,106 g na 2co3 含有的 na+离子数为2 n a c通常状况下,1 n a co2 分子占有的体积为22.4 ld 0.5 mol/l mgcl2 溶液中,含有cl- 个数为 0.5 n a 练习 11. 以下溶液中cl 的浓度与50 ml 1 mol/l的 mgcl2 溶液中的cl 相等的为（）a. 100 ml 2 mol/l的 nacl 溶液b. 50 ml 0.5 mol/l的 alcl

13、3 溶 液c. 1 l 0.2 mol/l的 kcl 溶液d. 20 ml 0.5 mol/l的 cacl2 溶液 练习 12. 等物质的量的so2 和 so3 相比较,以下结论错误选项（）a. 它们的分子数目之比为1 1b. 它们的氧原子数目之比为2 3c. 它们的质量之比为1 1d.它们所含原子数目之比为3 4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3+23 练习 13.0.5 l alcl3 溶液中 al为 6.02 × 10个,就 alcl 3 溶液的物质的量浓度为）a 0.1 mol/lb 2 mol/lc3 mol/ld 1.5 mol/l 练习 14. 将 40g

14、naoh溶解在 10ml 水中,再稀释成1l,从中取出10ml,这 10ml 溶液的物质的量浓度为） a 1mol/lb 0.01mol/lc 0.1mol/ld 10mol/l 4.肯定物质的量浓度溶液的配制例如：配制400ml0.1mol l 的 na2co3 溶液：（ 1）运算：需无水na2co3 5.3 g ； （ 2）称量：用托盘天平称量无水na2co3 5.3 g ；（ 3）溶解：所需仪器烧杯.玻璃棒；（ 4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒当心地引流到500ml容量瓶中；（ 5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线2 3cm处停止,为防止加水的体积过多,改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的

15、凹液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容；（ 6）不能配制任意体积的肯定物质的量浓度的溶液,这为由于容量瓶的容积为固定的,没有任意体积规格的容量瓶；（ 7）溶液注入容量瓶前需复原到室温,这为由于容量瓶受热易炸裂,同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度；（ 8）用胶头滴管定容后再振荡,显现液面底于刻度线时不要再加水,这为由于振荡时有少量溶液粘在瓶颈上仍没完全回流,故液面临时低于刻度线,如此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低；（ 9）假如加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须应重新配制；（ 10）假如摇匀时不当心洒出几滴,不能再加水至刻度,必需重新配制,这为由于所洒出的几滴溶液

16、中含有溶质, 会使所配制溶液的浓度偏低；（ 11）溶质溶解后转移至容量瓶时,必需用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23 次,并将洗涤液一并倒入容量瓶,这为由于烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质,只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中；误差分析：由公式知,凡为溶质的物质的量削减或使溶液体积增大的操作,都会使c 偏低,反之偏高； 练习 15. 试验室配制0.5 mol/l的 naoh溶液 500 ml,有以下仪器：烧杯,100 ml 量筒, 1000 ml 容量瓶, 500 ml 容量瓶,玻璃棒,托盘天平（带砝码）1 .配制时,必需使用的仪器有 （填代号）,仍缺少的仪器 ,该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别为 , .使用容量瓶前必需进行的一步操作为 ；.配制时,一般可以分为以下几个步骤：称量.运算.溶解.摇匀.转移.洗涤.定容.冷却其正确的操作 .在配制过程中,其他操作都正确,以下操作会引起误差偏高的为：偏低未洗涤烧杯.玻璃棒未等 naoh溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水定容时俯视容量瓶