(完整版)高中化学选修三物质结构与性质第二章测试题

1、WORD格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享2.双选题下列描述中正确的是（）A . CS2为V形的极性分子形C. SF6中有6对完全相同的成键电子对3,下列物质中，难溶于 CC14的是（）A .碘单质B.水第二章分子结构与性质、选择题1 .下列分子中只存在o键的是（）D. C2H2A. CO2B. CH4C. C2H4B. ClO 3的空间构型为平面三角D. SiF4和SO3的中心原子均为sp3杂化C.苯D.甲烷4.双选题下列分子或离子中与O3为等电子体的是B. N2C. NO2D. CN5.下列说法中正确的是（）A. PC13分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B , s

2、p3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道C.凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR模,型都是四面体D. AB 3型的分子立体构型必为平面三角形6.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）B. H2SC. PC13 D. SiC147 .同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A.含有非极性共价键B.键角均为109 °28'子属于极性分子C.有两种同分异构体8 .下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是A . CO2、H2SB . C2H4、CH

3、4D. NH3、HC1C . C12、C2H29.十下列不能形成配位键的组合是A. Ag+、NH3B.h+()BF3、NH3C. Co3+、CO10 .下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A. H2s和NH 3均是价电子总数为 8的极性分子B. HS一和HC1均是含一个极性键的 18电子粒子C. CH2c12和CC14均是四面体构型的非极性分子D. SO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化，空间构型分别为 V形、平面三角形11 .实验测得A1C13为共价化合物，两个 A1-C1键间的夹角为120°。由此可见，A1C13属于（）A .由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子C

4、.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子12 .双选题能用键能知识加以解释的是（）A.稀有气体的化学性质很不活泼B. HCl气体比HI气体稳定C.干冰易升华D.氮气的化学性质很稳定13 .配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH 3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()。A. Cut NH3、+2、4 B. Cu+、NH3、+1、4 C. Cu2+、OH、+2、2 D. Cu2 +、NH3、+2、214 .瞬又称磷化氢，化学式为PH3,在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于 PH3的叙述中正确

5、的是()A. PH3是非极性分子B. PH3中有未成键电子对C. PH3是一种强氧化剂D. PH3分子中P-H键是非极性键15 .双选题氯化硼的熔点为一107C,沸点为12.5C,在其分子中键角为120。，有关叙述正确的是 ()A.氯化硼分子间含有氢键B.氯化硼中心原子采用 sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似 CH2O16 .下列说法中错误的是()A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于 HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C. H2O的沸点比HF的沸点.高，是由于水中氢键键能大D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关二、

6、非选择题17.有下列微粒： CH4 CH2=CH2 CHCH NH3NH4小 BF3 P4 H2O H2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是 。(2)中心原子轨道为 sp3杂化的是,为sp2杂化的是,为sp杂化的是(3)所有原子共平面的是 ,共线的是 。(4)微粒存在配位键的是。(5)含有极性键的极性分子的是 。18 .用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表:分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨 道杂化形式分子或窗子 的立体结构NH3143 sp三角锥形BeCl2SO3十NH4SO42NCl319 .根据周期表知识回答下列问题：(1)PH3分子与NH 3分子的构型关系 (

7、填 相似"或 不相似")PH键(填 宥 或 无"极性，PH3分子(填 是"或 不是"极性分子。(2)NH 3与PH3相比，热稳定性 更强。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是 ()A.键的极性：NH比PH强B.分子的极性： NH3比PH3强C.相对分子质量：PH3比NH3大D. NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)20 .第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。非极性”分子，NH3的沸点(1)NH 3是一种很好的配体，氨气分子是 (填 极性”或 (填 高于"

8、;等于“或 低于")AsH。(2)科学家通过X射线测得胆矶结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为 。(3)胆矶溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4 H2O晶体。在Cu(NH 3)4SO4 H2O晶体中，含有的原子团或分子有：Cu(NH 3)4+、NH3、SO422.乙快是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙快。 222(1)CaC2中C2与02互为等电子体，O2的电子式可表示为 ; 1 mol O2中 含有的兀键数目为。(2)将乙 快通入Cu(NH 3)2Cl溶液生成 Cu2c2红棕 色沉淀。Cu +基态核外 电子排布 式为 O(3)乙快

9、与氢氟酸反应可得丙烯睛(H2C=CHCN)。丙烯睛分子中碳原子轨道杂化类型是;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 ' H2O, Cu(NH3)42+为平面正方形结构，则呈 正四面体结构的原子团或分子是 ,其中心原子的杂化轨道类型是 。(4)金属馍粉在 CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO) 4,呈正四面体构型。Ni(CO) 4易溶于(填标号)。A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸馍溶液21 .已知X、Y和Z三种元素的原子序r数之和等于42。X元素原子的4P轨道上有3个未成对电子, Y元素原子的最外层 2P轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3, Z元素可以形

10、成负 一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是。(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是。(3)X与Z可形成化合物XZ 3,该化合物的空间构型为 。(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由-WORD 格式-可编辑-专业资料-第二章分子结构与性质一、选择题1 .答案：B解析:通常情况下，碳原子与碳原子之间、碳原子与氢原子之间形成的.单键都是（T键；碳原子与碳原子之间、碳原子与氧原子之间形成的双键中，一个价键是（T键，另一个是兀键；碳原子与碳原子之间形成的叁键中，一个价键是b键，另两个是 兀键。2

11、.答案：CD解析:CS2与CO2结构相似，碳原子采取 sp杂化，分子为直线形，所以A项错误；C1O3-的价层电子对数为 4,孤电子对数为1,所以是三角锥形，B项错误；SF6的价层电 子对数为6,无孤电子对，呈正八面体结构，有6对完全相同的成键电子对， C项正确；SiF4和SO32- 的价层电子对数为 4, SiF4无孤电子对，所以为正四面体结构，SO32-含孤电子对，为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，D项正确。3 .答案：B解析:CC14为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子水难溶于CC14,而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。4 .答案：AC解析:具有相同彳电子数（指价电子总数

12、）和相同原子数的分子或离子互为等电子体。一个 。3分子含有3个氧原子、（6彩=）18个价电子，因此 O3的等电子体也应该含有 3个 原子、18个价电子。SO2和NO2-都含有3个原子、18个价电子；出和CN 都含有2个原子、10个 价电子；因此 SO2和NO2都是O3的等电子体。15 .答案：C解析:PC13分子的价电子对数=3+ -（5-3X1） = 4,因此PC13分子中P原子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的s轨道和3个p轨道 混合”起来，形成能量相等、成分相同的 4个轨道。sp3杂化所得到立体构型应为四面体，如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤对电子占据，则构型将发生变化，

13、如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V型。PC13分子中一口对孤对电子占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥型。W6 .答案：B解析:利用VSEPR模型判断，H2s与水分子结构相似，其立体构型均为V型。7 .答案：D。解析:二氯甲烷为甲烷的取代产物，故二氯甲烷中 C原子以sp3杂化，形成四面体结构，由于空间结构不对称，故为含有极性键的极性分子。分子中两个Cl原子始终处于相邻的位置，故无同分异构体。8 .答案：B解析:此题考查键的极性和分子的极性。A中CO2结构为（）一（O/ H2s为HH,所以都含极性键，但 H2s是极性分子；B中C2H4为I %, CH4为正四面体， 都含极性键，且都

14、属于非极性分子； C中Cl2不含极T键，D中NH3、HCl为极性分子，都不符合 题意。9 .答案：D解析:形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag +和H+都只有空轨道没有孤对电子。10 .答案：C解析:CCl4具有正四面体，是非极性分子，但CH2cl2中C H与CCl不同，导致分子不为正四面体结构，故CH2cl2为极性分子。11 .答案：B解析:AlCl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个 Al-Cl键间的夹角为120。，分子空间构型为平面三角形，分子内正负电荷中心 重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，AlCl 3属于由

15、极性键构成的非极性分子。12 .答案：BD解析:稀有气体原子的最外层已经达到稳定结构，所以化学性质很不活泼，故A错误；HCl气体比HI气体稳定，是因为 H-Cl的键能比H-I的键能大，故 B正确；干冰易升华是因为 CO2分子之间的分子间作用力小的缘故，故 C错误；N2分子中含有三键，键能大，所 以氮气的化学性质很稳定，故D正确。13 .答案 A解析由配合物Cu（NH 3）4（OH）2分析，因外界有两个 OH，故Cu元素显十2价，故中心、离子为 Cu2+,配体为NH3,配位数为4。14 .答案：B解析:N、P属同一主族，故 PH3的分子空间构型应与 NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对

16、孤电子对，无强氧化性。15 .答案：CD 解析:根据氢键含义氯化硼分子间不含氢键，由于氯化硼分子中键与键之间 的夹角为120。，说明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子。16 .答案：C解析:因HF存在氢键，所以沸点 HF>HBr>HCl, A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛 的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知（HF）n中氢键键长比水中氢键键长短， 键能大，但由于一个 HF分子只能与两个相邻的 HF分子形成氢键，而一个 H2O分子可与四个相邻 的H2O分子形

17、成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氨气的溶解性与形成氢键有关，D正确。二、非选择题17 .答案：（1）（2） （3）（4）（5）解析:CH4、NH3、NH4+> P4、H2O、H2O2中心原子各有四对价电子，为sp3杂化，其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。BF3、CH2=CH2的中心原子为sp2杂化，分别为平面三角形、平面形。CH三CH中心原子为sp杂化，空间构型为直线形。,存在配位HN-H键的为NH4+,结构式为18 .答案:分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道 杂化形式分子或窗子的 立体结构NH314sp3三角锥形BeCl202

18、sp直线形SO303sp2平囿二角形十NH404sp3止四面体形SO4204sp3止四面体形NCl314sp3三角锥形19 .答案：（1）相似 有 是 （2）NH3 （3）D解析:（1）N原子和P原子结构相似，P H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性共价键。NH3分子与PH3分子结构相似，为三角锥形，均为极性分子。（2）由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：电负性：N>P, NH3的热稳定性大于 PH3。（3）NH3和PH3结构相似，但 NH3比PH3易液化，是由于 NH3分子间能形成氢键。20 .答案：11）极性 高于 （2）氢键、配位键（3） SO4sp3 （4）B

19、C解析：（1）NH3中氮原子有孤电子对，是极性分子，能形成氢键，所以熔、沸点高；（2）氧与铜形成的是配位键、H与O形成的是氢键；（3） SO4中S的孤电子对数=62%+2 =0, S与O形成四个b 键，所以S是sp3杂化，SO2为正四面体结构；(4)由立体构型可知是非极性分子，易溶于非极性 溶液。2s2p21 .答案：(1)1s22s22rp63s23P63d104s24p3 As(2) Lt_L | M 十氧(3)三角锥形(4)稳定性：NH3>PH3>AsH3,因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3>AsH3>PH3, NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分