2022年2022年高三专题复习氧化还原反应及其配平

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【考纲要求】高三专题复习：氧化仍原反应及其配平精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.懂得氧化仍原反应的相关概念及这些概念间的相互关系；2.把握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化仍原反应,标出电子转移方向和数目；指出氧化剂.仍原剂.氧化产物.仍原产物；3.学会分析氧化剂的氧化性强弱.仍原剂的仍原性强弱的方法；4.把握氧化仍原反应方程式的配平方法；5.把握用电子守恒法进行氧化仍原反应的相关运算；教与学方案【自学反馈】一.概念辨析氧化仍原反应：；1 氧化剂：.（ 2）仍原剂：.3 氧化反应（

2、被氧化） ：.（4）仍原反应（被仍原）.5 氧化产物：.（ 6）仍原产物；3.规律：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化剂+仍原剂=仍原产物+氧化产物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载小结：失（失去电子） ,升（化合价上升） ,仍（仍原剂）；仍生氧（氧化反应,被氧化,氧化产物）二.自我训练：1.k 2cr 2o7 +hcl =kcl +crcl 3 +cl 2 +h 2o（1） 元素被氧化,为氧化剂；（2） 为氧化产物,发生氧化反应；（3）参与反应的盐酸中,起仍原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平以下氧化仍原反应方程式,

3、标出电子转移方向和数目,指出氧化剂.仍原剂,氧化产物.仍原产物（1） fe3c +hno 3=fe（no 3） 3+co 2+no 2+h2o 2p 4+cuso4+h2o=cu3p+h3po4+h 2so4以上两个反应中,1mol 氧化剂分别氧化了mol 的仍原剂；3.判定氧化剂的氧化性强弱,仍原剂的仍原性强弱的常见方法：(1) 同种元素不同价态物质之间的比较：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载(2) 依据元素周期律比较：(3) 依据金属活动次序表比较：(4) 依据反应条件比较：(5) 依据详细反应判定：【例题解析】 例 1 已知 br 2 +2fe2+ =2fe

4、3+2br -.2fe3+ +2i - =2fe2+i 2氧化剂的氧化性强弱次序为：；仍原剂的仍原性强弱次序为：；解题思路 :；易错点 :； 例 2在化学反应a zn +b hno 3（稀） = c z n n o 3 2 +d no + e h 2o 中,如 e 的值为 4,就 d 的值a .1b .2c.3d .4解题思路 :；易错点 :；【考题再现】1.05 年江苏高考 已知 co2o3 在酸性溶液中简单被仍原成co2+, co 2o3.cl2 .fecl3. i2 的氧化性依次减弱；以下反应在水溶液中不行能发生的为a.3cl 2+6fei2 =2fecl3+4fei3b.cl 2+fe

5、i2 =fecl 2+i 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c.c o2o3+6hcl=2cocl 2+cl 2+3h 2o3+d.2fe-+2i2+=2fe+i 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载思维方法 :；2.04 年江苏高考题某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子；称取两份质量均为1.96g 的该结晶水合物,分别制成溶液；一份加入足量baoh 2 溶液,生成白色沉淀,立刻沉淀变 为灰绿色, 最终带有红褐色；加热该混合物,逸出能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g；另一份加入含0.001 molkmno 4

6、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4的酸性溶液, mno-恰好完全被仍原为mn 2+；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子为和,阴离子为；（2）试通过运算确定该结晶水合物的化学式；思维方法 :；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载氧化仍原反应测试卷可能用到的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16s-32k-39mn-55fe-56一.挑选题 （此题包括20 小题,每道题3 分,共 60 分；每道题有一个选项符合题意；）3+2+2+1 常温下, 在溶液中可以发生反应x+2y =2y +x ,

7、就以下表达x 被氧化；2+2+3+2+x 具有仍原性；y为氧化产物；y具有仍原性；y的氧化性比x中,正确选项（）abc dx为氧化剂； 的氧化性强2以下表达：阳离子只有氧化性,阴离子只有仍原性；含最高价元素的化合物,肯定具有强氧化性；失电子多的仍原剂,仍原性就强；元素由化合态变为游离态,该元素肯定被仍原；含金属元素的离子不肯定都为阳离子；在氧化仍原反应中,非金属单质肯定为氧化剂；金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质；正确选项（）abcd 3以下氧化仍原反应中,水作为氧化剂的为高温a. co h2oco2 h2b. 3no 2 h2o = 2hno3 noc. 2na 2o2 2h2o = 4na

8、oh o2 d. 2f 22h2o = 4hf o24.以下各离子组,因发生氧化仍原反应而不大量共存的为（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+a knahso 3+2+no 32b mgal2+2+so 4oh23+2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c kfeclsd kbano 3so 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载5氮化铝（ aln,al 和 n 的相对原子质量分别为27 和 14）广泛应用于电子.陶瓷等工业领高温域；在肯定条件下,aln 可通过反应al 2o3n2 3c2aln 3co合成； 以下表达正确的为（）a上述反应中,n2 为仍原剂,

9、 al 2o3 为氧化剂b 上述反应中,每生成1molaln 需转移 3mol 电子c aln 中氮元素的化合价为3daln 的摩尔质量为41g 6有关 3brf3+5h2o hbro3+br2+9hf+o2反应的表达正确选项a仍原剂和氧化剂物质的量之比为53b hbro3 和 hf为仍原产物c 生成 1molo2,该反应转移6mol 电子d o2 的氧化性比brf3 强7已知：向kmno4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向 fecl 2 溶液中通入少量试验产生的气体,溶液变黄色；取试验生成的溶液滴在淀粉ki 试纸上,试纸变蓝色；以下判定正确选项（）3 精品学习资料精选学习资料 - - -

10、欢迎下载a 上述试验证明氧化性：mno4 cl 2 fe i 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b上述试验中,共有两个氧化仍原反应 c试验生成的气体不能使潮湿的淀粉ki 试纸变蓝2d试验证明fe既有氧化性又有仍原性2+8已知co2o3 在酸性溶液中易被仍原成co , co2 o3.cl 2.fecl 3.i 2 的氧化性依次减弱；下列反应在水溶液中不行能发生的为（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载a 3cl 26fei 2 2fecl 3 4fei 3bcl 2 fei 2 fecl2 i 23+2+c co2o36hcl 2cocl2 cl 2 3

11、h2od 2fe 2i 2fe i 29在含有 cuno3 3.mgno3 2和agno3的溶液中加入适量锌粉,第一置换出的为 a mgb cuc agd h210 fecl2 溶液中混有fei 2 杂 质,根据已知 反应 ： 2fecl3+2ki=2fecl 2+2kcl+i 2 ； 2fecl 2+cl 2=2fecl 3； 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl 2 +8h2o中的有关事实,要除去其中的 fei 2,应选用的试剂为（）a kmno4b过量 cl 2c fecl 3d fecl 211物质氧化性. 仍原性的强弱, 不仅与物质的结构有关,仍与物质的浓度和反应

12、温度有关； 以下各组物质： cu 与 hno3 溶液cu 与 fecl3 溶液zn 与 h2so4 溶液fe 与 hcl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化仍原反应的为（）a bcd12将 so2 通入由 cuso4 和 nacl 混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀 进行元素养量分数分析,知其中含cl ： 35.7%,cu： 64.3%, so2 在上述反应中的作用为（）a 酸b漂白剂c仍原剂d氧化剂13 硫酸铵在强热条件下分解、 生成氨.二氧化硫.氮气和水. 反应中生成的氧化产物和仍原产物的物质的量之比为（）a 1:3b. 2:3c.1:1d.4:3精品学习资料精选学习资料

13、- - - 欢迎下载x-2-x-2-+3+x-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载14 m2o7与 s 在酸性溶液中发生如下反应m2o7+3s+14h =2m +3s+7h2 o,就m2o7 中 m精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载元素的化合价为a +2b +3c +4d+615 24ml浓度为 0.05mol/l的 na2so3溶液,恰好与 20ml浓度为 0.02mol/lk 2cr2o7溶液完全反应,就元素 cr在被仍原的产物中的化合价为（）a +6b +3c +2d 0精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载16向 50ml18mo·l的物质的量（

14、）1l的 h2so4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被仍原的h2so4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a. 小于 0.45molb.等于 0.45molc. 在 0.45mol与 0.90mol 之间d.大于 0.90mol+17取 100ml18.3mol l 的 h2so4 与 zn 反应,当zn 完全溶解时,生成的气体在标况下占有 的体积为22.4l ；将所得的溶液稀释成1l,测得溶液的h 浓度为 1mol l,就所生成的气体中 so2 与 h2 的体积比约为（）a12b21c14d4118在 100ml含等物质的量的hbr 和 h2so3 的溶液里通入0.01m

15、olcl 2、 有一半 br变为 br 2 已知 br 2 能氧化 h2so3 ；原溶液中hbr 和 h2so3 的浓度都等于（）a.0.0075 mollb. 0.008mol l c.0.075mol ld.0.08mol l19锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌.硝酸铵和水；当生成1 mol 硝酸锌时,被仍原的硝酸的物质的量为（）a 2molb 1 molc 0.5mold 0.25mol20. 0.4mol kmno4 在肯定温度下加热一段时间生成a mol o 2 、将剩余的固体与过量浓盐酸2+混合加热又生成b mol cl 2、此时锰元素均以mn 形式存在；如a+b=m、就 m的值可能为

16、（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载a 1.20b 1.1c 0.9d 0.7精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3二.非挑选题21（ 4分）在肯定条件下、ron+ro3+6i+6h =r+3i 2+3h 2on 和i 发生反应的离子方程式如下：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1） ro3n 中r元素的化合价为 2） r元素的原子最外层的电子数为.22（ 8 分）氧化仍原反应中实际上包含氧化和仍原两个过程；下面为一个仍原过程的反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载式： no3 4h 3e= no 2h2o精品学习资料精选学习资料

17、 - - - 欢迎下载kmno4.na2co3.cu2o.fe2so4 3 四种物质中的一种物质 甲 能使上述仍原过程发生；(1) 写出并配平该氧化仍原反应的方程式： ；(2) 反应中硝酸表达了.性质；(3) 反应中如产生0.2 mol气体,就转移电子的物质的量为mol；(4) 如 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时,被仍原硝酸的物质的量增加,缘由为：；23（ 6 分）在含有n mol febr2 的溶液中,通入的cl 2 的物质的量为x mol ；(1) 当 x0.5n mol时,这一反应的离子方程式为；(2) 当 x1.5n mol时,这一反应的离子方程式为；(3) 当 x=n mol时,这

18、一反应的离子方程式为；24（ 6 分）环境监测测定水中溶解氧的方法为：量取 aml水样快速加入足量的固定剂mnso4（ aq）和碱性ki （ aq）（含 koh）,立刻塞好瓶子,并振荡摇匀,使之充分反应；+测定：开塞后快速加入适量硫酸（供应h ）使之生成i 2,再用 6mol/l 的 na2s2o3（ aq）滴定,消耗了vml na2s2o3（ aq）（以淀粉为指示剂） ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2+有关的化学方程式为：2mn+ o 2 + 4oh= 2mnooh2 该反应极快 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+2+2mnooh2 + 2i+ 4 h= mn

19、+ i 2 + 3h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2i 2 + 2s 2o3= 2i+ s4o6精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（1）水中溶解氧的量（以g·l-1 为单位）为；（2）滴定时,以淀粉为指示剂,终点时溶液由色变为色；（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后,直接加滴定剂na2s2o3（ aq）,滴定时会导致测定结果（填“偏高” .“偏低”或“无影响” ）；（4）如打开塞子加硫酸时动作缓慢,测定结果将（填“偏高” .“偏低”或“无影响”）；25（ 6 分）试验室可由软锰矿（主要成分为mno2）制备 kmno4,方法如下：软锰矿与过量固体 koh和 kclo3 在高温下反应,生成锰酸钾（k2mno4）和 kcl：用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后, k2mno4 转化为 mno2 和 kmno4；滤去 mno2 沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状 kmno4；1 ）软锰矿制备k2mno4 的化学方程式为；2 ） k2mno4 制备 kmno4 的离子方程式为；3 ）如用 2.5g 软锰矿（含mno280）进行上述试验,运算kmno4